黑龍江省哈爾濱兆麟2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2019年8月Green C

2、hemistry報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaClCO2CONaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBCl的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=ODNaClO的電子式：2、 安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A水分子的比例模型B過氧化氫的電子式為：C石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A加熱使升華，可除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

3、D將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體4、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)O2C晶體中與每個(gè)K距離最近的O2有6個(gè)D晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合5、常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H)(a0.05) molC隨著NaOH的加入，

4、c(H+)/c(NH4+)不斷增大D當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)6、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A用石蕊作指示劑B錐形瓶要用待測(cè)液潤(rùn)洗C如圖滴定管讀數(shù)為 25.65mLD滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化7、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是AV1V3V2BV

5、2V1V3CV1V2V3DV1V3V28、面對(duì)突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D我國(guó)研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存9、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaCN的電子式：D丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH10、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)

6、數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3)時(shí)，c(HPO42)=c(H2PO4)D當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小11、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe

7、(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室D外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g12、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是A電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3+e-Fe2+B電池工作時(shí)，若在電極

8、b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+ PANI13、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，用可傳遞 Li+的醚類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li +N2 2Li3N，下列說法正確的是A固氮時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B固氮時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復(fù)合電極C脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)： 2Li3N - 6e- =6 Li+N2D脫氮時(shí) ，Li+向釕復(fù)合電極遷移14、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A可

9、與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C分子式為C6H10O4D1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH215、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（ ）A圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣B圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2D圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C1mol Na2O2固體中含有離

10、子總數(shù)為4NAD25時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子17、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%，則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）A所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻D在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作18、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)B分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別19、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電

11、解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動(dòng)力作用下，使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng)，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說法正確的是( )A放電時(shí)正極反應(yīng)為：B充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)20、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中

12、c(OH)減小21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2C硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣22、H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級(jí)為10-4B若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全

13、溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4Cc（Na+）=0.100molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是 _（用離子符號(hào)表示）。(2

14、) XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為_。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。24、（12分）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫出DM的化學(xué)方程式_。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取

15、代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_25、（12分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性； 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑

16、下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_。該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾

17、后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl36H2O反應(yīng)產(chǎn)物。（查閱資料）FeCl3是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306，沸點(diǎn)315。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl36H2O混合物試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn) 2把A中的混合物換為FeCl36H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)

18、生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：（問題討論）（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是_。（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_。（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_。選擇NaBr溶液的原因是_。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

19、式為_。（實(shí)驗(yàn)反思）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。回答下列問題：ISO2Cl2的制備（1）水應(yīng)從_（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）制取SO2的最佳組合是

20、_（填標(biāo)號(hào)）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是_。（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_。II測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000molL-1NH4SCN溶

21、液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10Ksp(AgSCN)=210-12（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，若步驟不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。28、（14分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為_。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_。（3）1molCO2分子中含有鍵的數(shù)目為_。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是_。（4）6

22、氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有_。（5）鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為gcm3，則晶胞參數(shù)a為_pm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含、NA的式子表示)。29、（10分）環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知： 2 _（2）某

23、溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20。平衡時(shí)CH2CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為_，達(dá)到平衡后，欲增加CH2CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_(填一條措施即可)。05min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(精確到0.01)。當(dāng)進(jìn)料氣CH2CH2和O2的物質(zhì)的量不變時(shí)，T1時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出溫度由T1變化到T2的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系_。（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇CH3CH(OH)CH2Cl已知：CH3CHCH2H2OCl2CH3CH(OH)CH2C

24、lHCl，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡(jiǎn)易裝置如圖2所示。a電極上的電極反應(yīng)式為_。b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na ，故A正確；B. 氯的核電荷為17，最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C. 二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D. NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯(cuò)誤；故選D。2、D【解析】A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì)，應(yīng)

25、該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標(biāo)出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。3、C【解析】A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；B.氧化性H+Al3+，電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al，

26、B錯(cuò)誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】A、K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為81/8+61/2=4，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為121/4+1=4，即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，共有6個(gè)，故C正確；D、O

27、原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)。5、C【解析】AM點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C銨根離子

28、水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯(cuò)誤；D向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，D正確；答案選C。6、D【解析】A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；B. 錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C. 如圖滴定管讀數(shù)為

29、24.40mL，故C錯(cuò)誤；D滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確；故選：D。7、A【解析】假設(shè)每份含2mol鋁，能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol；鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

30、，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3V2，故選A。8、B【解析】A. 醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯(cuò)誤；B. 聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C. 84消毒液和潔廁靈混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；D. 疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解析】A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號(hào)為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN

31、為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10、D【解析】H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)Kal=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4HPO42+H的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO42)/c(H2PO4)，所以lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，A當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2；B酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越?。籆當(dāng)c（

32、H2CO3）=c（HCO3）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；Dc(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小?！驹斀狻緼當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯(cuò)誤；B酸對(duì)水

33、的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.80，即c（HPO42）c（H2PO4），故C錯(cuò)誤；D、c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(

34、HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。11、B【解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6，故A正確；B、充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22，通過0.

35、2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，故D說法正確。12、C【解析】根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3+e-=Fe2+，A正確;B電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e- =PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有電子通過，C錯(cuò)誤；D電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與P

36、ANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2+ PANIO+2H+ =2Fe3+PANI，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。13、C【解析】A.固氮時(shí)為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.固氮時(shí)，Li電極為負(fù)極，釕復(fù)合電極為正極，電流由釕復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯(cuò)誤；C.脫氮時(shí)為電解原理，釕復(fù)合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N - 6e- =6 Li+N2，C正確；D.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+（陽離子）向鋰電極遷移，D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【

37、解析】中含有有官能團(tuán)羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?！驹斀狻緼. 該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B. 該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 分子式為C6H12O4，C錯(cuò)誤；D. 未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫，故A不符合題意；B、加熱時(shí)碘升華，高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有

38、可能X中含有水蒸氣，X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；故答案為：D。16、B【解析】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molPP鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molCH鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯(cuò)誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)為1價(jià)，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B 正確；C、由Na2O2的電子式可知

39、，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算OH的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案選B。17、B【解析】測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%，即測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高。【詳解】A所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，故A不選； B用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高，故B選； C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏

40、低，故C不選； D在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，故D不選； 故選：B。18、C【解析】A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。19、D【解析】放電時(shí)，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答?！驹斀狻緼. 正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總

41、反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2+2H+e-VO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動(dòng)來形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)，正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫方法，難度不大。20、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反

42、應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變

43、，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。21、C【解析】A二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；C硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0，處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯(cuò)誤；故選C。22、B【解析】由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時(shí)，pH2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí)

44、，pH=4?！驹斀狻緼H2C2O4的二級(jí)電離方程式為：HC2O4-H+C2O42-，Ka2=， c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí)，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；BHC2O4-H+ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)=10-10，Ka(HC2O4-)Kh(C2O42-)，所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)c(C2O42-)，從圖上可知，pH4，B錯(cuò)誤；Cc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100molL-1= c(Na

45、+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時(shí)為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2C2O4，由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】越弱越水解用等式表達(dá)為KhKa=Kw，常溫下，水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。二、非選擇題(共84分)23、第2周期，VIA族 O2- 分子間作用力 HCO3- + H2OH2CO

46、3 + OH- 【解析】根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電

47、荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。24、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應(yīng) 3 【解析】由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2C

48、H3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C，結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題。【詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr

49、(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應(yīng)的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為?！军c(diǎn)睛】結(jié)合

50、反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧

51、酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、2Fe+3Cl22FeCl3 在沉積的FeCl3固體下方加熱 冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3Fe(CN)6)溶液 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ FeCl3得到循環(huán)利用 【解析】裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用Fe

52、Cl2吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)(5)；三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl，電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)(7)。【詳解】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生

53、成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2 2FeCl3；(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需要對(duì)FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟中通入干燥的Cl2，步驟中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗(yàn)可通過與K3Fe(CN)6)溶液生成藍(lán)色沉淀的方

54、法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；(6)三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；(7)電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H+2e-H 2，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl

55、3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。26、檢查裝置的氣密性 HCl 2Fe32I=2Fe2I2 3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62 Br可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3氧化為Br2 MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）FeCl36H2O 受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；（3）由信息可知，F(xiàn)eCl3是一種共價(jià)化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（4）用鐵氰化

56、鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，需要除去Fe3+的干擾，因?yàn)锽r可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3氧化為Br2，可選擇NaBr溶液；（5）二氧化錳與FeCl36H2O 反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；（2）FeCl36H2O 受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧；故答案為HCl；（3）碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3

57、2I=2Fe2I2，故答案為2Fe32I=2Fe2I2；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式是3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案為3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62；Br可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3氧化為Br2；（5）二氧化錳與FeCl36H2O 反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及

58、水，反應(yīng)方程式為：MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O，故答案為MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O。27、b 堿石灰 制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率 蒸餾 溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色 85.5% 偏小 【解析】（1）用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO

59、2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)； （7）用cmolL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.

60、1000mol/L0.1LVc103mol，則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量； AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。【詳解】（1）用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2，故選；（3）根據(jù)裝置圖可