廣西壯族自治區(qū)河池市高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2017年5月18日，我國(guó)海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量B該分析儀工作時(shí)，電極a為正極C電極a的反應(yīng)式為：CH

2、4+10OH8e=CO32+7H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol2、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成BN2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率3、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（ ）A將少量金屬鈉貯存在煤油中B將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C用量筒量取6.50mL濃硫酸D用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO24、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A易溶于水B苯環(huán)上的一氯代物有3種C最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比14加成D

3、堿性水解的產(chǎn)物中沒(méi)有醇5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A垃圾分類中可回收物標(biāo)志是B水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)D光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片使用的材料是單質(zhì)硅7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中

4、，無(wú)明顯現(xiàn)象B將在空氣中點(diǎn)燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會(huì)繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙C將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生DSO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無(wú)色溶液紅色復(fù)原8、公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO+3O2)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是A干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O)D實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備

5、少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性9、實(shí)驗(yàn)室可以用固體氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，下列說(shuō)法中正確的是（ ）AKClO3是氧化劑，HCl是還原劑；Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B當(dāng)有9 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.5molC產(chǎn)生1.5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，作還原劑的HCl為5mol10、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，

6、無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A0.25molB0.2lmolC0.3molD035mol11、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說(shuō)法不正確的是()AX的化學(xué)式為Ag2SB銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e12、短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

7、化物堿性強(qiáng)弱：a cB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b eCb、e的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)Dc、d的氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)13、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教投等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是ANa的還原性強(qiáng)于金剛石B另一種化合物是NaClC該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)14、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB1 mol二環(huán)戊烷（ ）中所含共價(jià)鍵的數(shù)

8、目為6NAC16gCuO和Cu2S的混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA15、正確掌握好基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （ ）AH、D、T互為同素異形體BH2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵CNH4Cl的電子式為：DCO2分子的比例模型圖：16、已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是( )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請(qǐng)寫出結(jié)

9、構(gòu)簡(jiǎn)式A：_，B：_。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：_，其中乙醇發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：_。（3）請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式_，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化_。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請(qǐng)寫出一個(gè)不足之處：_，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無(wú)害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合

10、成E和高分子樹(shù)脂N的路線如圖所示：已知：(注：R和R表示烴基或氫原子)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成高分子樹(shù)脂N由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有_種。GH的反應(yīng)類型為_(kāi)。G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。a能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1mol X消耗3mol NaOHd加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物寫出MN反應(yīng)的化學(xué)方程式_。已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM”兩步的作

11、用是_。(2)合成有機(jī)物EB中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。E在一定條件下也可以生成C，寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100 左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無(wú)水FeCl3。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）裝置C中所加的試劑為_(kāi)。（3）導(dǎo)管b的作用為_(kāi)；裝置G的作用為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，是因?yàn)開(kāi)。（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入_，_(填試劑和現(xiàn)象)。20、乙醇是制取飲料、香精、染

12、料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_。（選填編號(hào)）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是_。（選填編號(hào)）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流

13、程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案相比較，方案的明顯缺點(diǎn)是_。21、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：25 ，沸點(diǎn)：136.4 。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650850 下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得

14、到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢查該裝置氣密性的方法是_。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是_。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從_(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是_。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】該分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，O2-可以在其中自由移動(dòng)，電子在外電路轉(zhuǎn)移，通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O

15、，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-,負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4O28e=CO2+2H2O ，結(jié)合原電池的原理和電極反應(yīng)回答問(wèn)題。【題目詳解】A. 該分析儀利用原電池原理可用于分析空氣中的天然氣的含量，故A正確；B. 該分析儀工作時(shí)，電極a通入CH4，電極反應(yīng)為 CH4+4O28e=CO2+2H2O，電極a為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為: CH4+4O28e=CO2+2H2O ,故C錯(cuò)誤的；D.1 mol O2得4 mol 電子生成2 mol O2，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2 mol ，故D錯(cuò)誤；答案：A。2、B【題目詳解】A.催化劑A表面是氮?dú)馀c

16、氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。3、C【題目詳解】A鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A

17、做法正確；B氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，則將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，B做法正確；C10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說(shuō)法錯(cuò)誤；DNO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。4、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對(duì)位，結(jié)合酯的性質(zhì)來(lái)解答。【題目詳解】A. 該有機(jī)物屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；C. 只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1

18、:3加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 堿性水解的產(chǎn)物之一是2丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、A【題目詳解】A陶瓷的生產(chǎn)原料為黏土，未用到石灰石，A錯(cuò)誤；B海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法，B正確；C熱水器內(nèi)膽成分為不銹鋼，連接Mg棒形成原電池，Mg比Fe活潑作負(fù)極被腐蝕，而鐵被保護(hù)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；D聚合硫酸鐵溶于水可形成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，D正確。6、C【題目詳解】A. 垃圾中的可回收物能夠循環(huán)利用，其標(biāo)志為，故A說(shuō)法正確，不選A；B. 靜電除塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，故B說(shuō)法正確，不選B；C. 礦石中的金屬離子都是陽(yáng)離子，得到電子才能變?yōu)?/p>

19、金屬單質(zhì)，因此，金屬冶煉的反應(yīng)原理是利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤，選擇C；D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，芯片的成分是單晶硅，故D說(shuō)法正確，不選D；正確答案是C。7、B【分析】從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析兩者是否反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象是否正確?！绢}目詳解】表面變暗是因?yàn)樯闪搜趸c，而干燥的氯氣與氧化鈉不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象，故A正確；鈉在氯氣中燃燒生成細(xì)小的氯化鈉晶體，故現(xiàn)象為白煙，故B錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，同時(shí)其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；二氧化硫的漂白原理是因?yàn)榕c品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物

20、質(zhì)，當(dāng)加熱時(shí)，又會(huì)復(fù)原，故D正確。故選B。8、A【題目詳解】A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯(cuò)誤；C.在王水溶解金時(shí)，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、D【分析】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0

21、價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1mol KClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol KClO3得電子5mol，其中5mol HCl失電子5mol，另外1mol HCl未被氧化，據(jù)此解答?！绢}目詳解】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1mol KClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol KClO3得電子5mol，其中5mo

22、l HCl失電子5mol，另外1mol HCl未被氧化，A. KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1mol，則當(dāng)有9 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)產(chǎn)生3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則當(dāng)產(chǎn)生1.5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，作還原劑的HCl為5mol，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還

23、原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。10、A【答案解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，nFe(NO3)2(0.15L4 molL12.24L22.4L/mol)1/20.25mol，則n(F

24、e)=0.25 mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25 mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。11、C【題目詳解】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)

25、，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1 molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。12、B【答案解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，a原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知a為Be、c為Mg；e是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則e為Si，b、e同主族，則b為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知d為Al。A金屬性MgBe，故最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：ac，故A錯(cuò)誤；B. 碳和硅屬于同族元素，非金屬性CSi，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

26、的穩(wěn)定性：b e，故B正確；Cb為C元素，e為Si，對(duì)應(yīng)的氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，物理性質(zhì)有很大不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D. c、d的氧化物分別為氧化鎂和氧化鋁，只有氧化鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【答案解析】A. 該反應(yīng)Na作還原劑，金剛石是還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B. 從質(zhì)量守恒定律可知另一種化合物是NaCl，故B正確；C. 鈉與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 這個(gè)反應(yīng)中化合物與單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D正確。故選C。14、C【題目詳解】A. 水溶液中的水分子中也含有氧原子，所以存

27、在的氧原子總數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B. 二環(huán)戊烷（ ）中除了碳碳鍵還有碳?xì)滏I屬于共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為14NA，故 B錯(cuò)誤；C. 采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0g Cu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【答案解析】試題分析：A、同素異形體研究對(duì)象是單質(zhì)，而H、D、T屬于原子，三者互為同位素，故錯(cuò)誤；B、 H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵，故正確；C、Cl沒(méi)有表示出最外層電子，故錯(cuò)誤；D、同周期從左

28、向右原子半徑減小，C的半徑大于O，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的正確使用等知識(shí)。16、C【題目詳解】A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C

29、符合題意；D、由溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO CH3COOH 黑色固體逐漸變紅 氧化 HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O C2H4 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O 制取乙酸的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣 CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O 【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程，X在一定

30、條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OC

31、H3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣； (5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無(wú)害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有

32、害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。 綠色化學(xué)的核心是： 利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。18、 8 氧化反應(yīng) abd n 防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化） -OH、-Cl +H2O+C2H5OH 【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反

33、應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯丙醛和甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、CH2CHO；、CHO；、CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)；、CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；G被氧氣氧化生成H，所以GH的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，aX中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；bX中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；cX中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1mol

34、X消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C

35、2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。19、MnO24H2ClMn2Cl22H2O 濃硫酸(或濃H2SO4) 平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下) 吸收多余的Cl2 排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣 KSCN溶液 溶液變紅 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無(wú)水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過(guò)裝置中的長(zhǎng)頸漏斗可判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實(shí)驗(yàn)尾氣中有氯氣，要用氫氧化鈉溶液吸收，由于無(wú)水FeCl3極易潮解，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之

36、間加一個(gè)干燥裝置，防止吸收裝置中的水份與氯化鐵反應(yīng)，所以F中裝濃硫酸，G中裝氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會(huì)與鐵反應(yīng)，也會(huì)使產(chǎn)物氯化鐵潮解，所以要先排除裝置中的空氣，【題目詳解】（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；答案為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無(wú)水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫， C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，答案為：濃硫酸(或濃H2SO4)；（3）導(dǎo)管b的作用為平衡裝置壓強(qiáng)，是鹽酸能順利流下；裝置G為尾氣處理裝置，

37、未反應(yīng)的氯氣有毒，不能排放到空氣中，作用為吸收多余的Cl2。答案為：平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下)；吸收多余的Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會(huì)與鐵反應(yīng)，也會(huì)使產(chǎn)物氯化鐵潮解，導(dǎo)致制備產(chǎn)品不純，所以要先排除裝置中的空氣，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。答案為：排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有三價(jià)鐵離子。答案為：KSCN溶液；溶液變紅；20、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行 NaOH d b、d

38、 Na2CO3 分液 相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物 Na2SO3 先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗 【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混

39、合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。【題目詳解】（1）乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d反應(yīng)后水溶液接近中性，說(shuō)明反應(yīng)后沒(méi)有HBr生成，說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙