2022-2023學(xué)年四川省鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是( )A配制5

2、%氯化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量的氯化鈉放入燒杯中，然后加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C用硝酸銀溶液滴定氯離子時(shí)，可用溴離子作指示劑D滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A宋陳鼓年廣韻中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B詩(shī)經(jīng)有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C食鹽中抗結(jié)劑K4Fe(CN)6中的鐵元素顯+2價(jià)D碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結(jié)合物,可用于皮膚外用消毒3、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3-與d3+離子的電子層

3、結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A簡(jiǎn)單離子的半徑：cdB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：cbCa、b、c可能形成離子化合物De的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）AFeCl3溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+BCH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCFeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D鋁粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-2AlO+3H25、已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、

4、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移BNi極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低DAl電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過(guò)9.031023個(gè)電子6、銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g7、下列各組離子能大量共存的是ApH=2的溶液中：NH4+、

5、Na+、Cu2+、Cl-B“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-8、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。下列分析正確的是A通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的氧化性B上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：CuISO2C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol I參加反應(yīng)，則生成1 mol白色沉淀9、下列有關(guān)溶液

6、組成的描述合理的是（）A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD無(wú)色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO10、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3 固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(Ca 2 ) Bc(CO32 ) Cc(H ) D碳酸鈣的溶解度11、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說(shuō)法正確的是A離子還原性：ClBr B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC原子半徑：ClBrSe D酸性：H2SeO4HBrO4HClO

7、412、英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來(lái)中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開(kāi)發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A圖中循環(huán)I 中的物質(zhì)是NaOHB圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D用該方法捕提到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品13、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照下顏色變淺BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成DFe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺14、鑒別甲烷、

8、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是( )A通氫氣，觀察體積變化B通入溴水中，觀察溴水是否褪色C點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少15、將NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A2B4C6D816、下列說(shuō)法正確的是A1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3與NH4+之和為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NACl0.0mL18 molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.09NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA二、非選擇題（本題包括

9、5小題）17、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_，A的名稱(chēng)是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 (5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)_。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba

10、(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無(wú)明顯變化A + C放出無(wú)色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無(wú)色氣體C + D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)，C為 _ 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有_ 。19、AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl

11、3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題： （1）a儀器的名稱(chēng)為_(kāi)；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）試劑b為_(kāi)。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_；E裝置的作用為_(kāi)。（4）F裝置的作用為_(kāi)。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。20、閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見(jiàn)的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過(guò)兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時(shí)得到副產(chǎn)

12、品。 已知：（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)金屬單質(zhì)Zn FeCu Cd熔點(diǎn) (K) 693 1812 1356 594 沸點(diǎn) (K) 1180 3023 2840 1040 （II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH Fe3+ Zn2+ Cu2+ Cd2+ 開(kāi)始沉淀pH l.l 5.94.7 6.9完全沉淀pH 3.2 8.9 6.7 9.6 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1） 步驟若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol CO時(shí)吸收akJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）步驟中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為_(kāi)左右。（3）步驟需調(diào)節(jié)溶液pH為_(kāi)，目的是_。 （4）寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的離子方

13、程式_（任寫(xiě)一個(gè)）（5）步驟以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過(guò)火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過(guò)濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)。21、合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由Cu(NH3)2+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu(NH3)2+CO+NH3Cu (NH3)3CO+（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式_.（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是_。（3）寫(xiě)出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子_

14、。（4）CH3COO-中碳元素的雜化類(lèi)型為_(kāi)。（5）1mol Cu(NH3)3CO+含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A因配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱(chēng)量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；B溫度過(guò)高晶體容易飛濺，因此硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，故B正確；C用硝酸銀溶液滴定氯離子時(shí)，不能用溴離子做指示劑，因?yàn)橄壬射寤y淺黃色沉淀再生成氯化銀白色沉淀，不能區(qū)分滴定終點(diǎn)，故

15、C錯(cuò)誤；D滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，這樣可以使殘留在滴定管尖嘴部分的液體進(jìn)入到錐形瓶中，故D正確；答案選：C。2、B【題目詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯(cuò)誤；C、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價(jià)，CN-顯-1價(jià)，根據(jù)代數(shù)和為零計(jì)算出鐵元素顯+2價(jià)，故C 正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。3、D【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c為O元素，a的原子中只有一個(gè)電

16、子，a可能為H或Li，則e可能為第A族的Si或第A族元素為Cl元素。【題目詳解】A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：cd，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：cb，故B正確；C. a可能為H或Li、與N、O元素可能形成離子化合物，如硝酸鋰，故C正確；D.硅酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的不確定增大了本題的難度。根據(jù)題意無(wú)法確定ae的元素種類(lèi)，推斷是要注意“原子序數(shù)依次增大且不同主族”對(duì)元素的要求。4、D【題目詳解】A.FeCl3溶液呈酸性是因?yàn)殍F離子水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，A正確；B.C

17、H3COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，B正確；C.FeSO4溶液中通入Cl2亞鐵離子被氧化為鐵離子：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，C正確；D.由于氨水不能溶解氫氧化鋁，鋁粉投入到氨水溶液中不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【題目詳解】A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH-（陰離子）穿過(guò)陰離子交換膜，往Al電極移動(dòng)，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項(xiàng)配平的原

18、則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過(guò)量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.53NA=9.031023，D正確。故答案選

19、C?！敬鸢更c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類(lèi)似于普通原電池，在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。6、B【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，

20、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和。【題目詳解】4.48L的 NO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol10.015mol210.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g0.23mol17g/mol8.51g，故答案選B。7、A【答案解析】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A能大量共存；B.“84”

21、消毒液的水溶液中含有ClO-，能將Fe2+氧化，能與H+結(jié)合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存；D. 白醋中含有醋酸，溶液顯酸性，在酸性條件下CO32-會(huì)與H+生成二氧化碳?xì)怏w和水，故D不能大量共存；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查溶液中的離子共存問(wèn)題，在判斷時(shí)主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)分析，如“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化，則B項(xiàng)中離子不能大量共存；D項(xiàng)中CO32-在白醋中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，故D項(xiàng)中離子不能大量共存。8、D【答案解析】A硫酸銅與碘

22、化鉀反應(yīng)后，銅元素的化合價(jià)降低，溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫與碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘可以把二氧化硫氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，對(duì)于反應(yīng)2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，在這個(gè)方程中Cu2+化合價(jià)降低，是氧化劑，被還原為Cu+，I-化合價(jià)升高，是還原劑，物質(zhì)的還原性：I-Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合價(jià)降低是氧化劑，被還原為I-，SO2 中的S化合價(jià)升高作還原劑，所以物質(zhì)的還原性：SO2I-，所以物質(zhì)的還原性：SO2I-Cu

23、+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則SO2為還原劑，生成H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)降低，則I2作氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知當(dāng)有2molI-參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、D【題目詳解】ACu2為藍(lán)色溶液，不符合無(wú)色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；B酸性溶液中可ClO不能大量共存，而且ClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CBa2和SO會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存

24、，故C錯(cuò)誤；DNa、K、Cl、HCO是無(wú)色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。10、B【答案解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ，加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-，c（CO32-）減小，平衡正向移動(dòng)，c（Ca2+）增大，碳酸鈣溶解度增大，故B正確。11、B【答案解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增

25、強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項(xiàng)離子還原性：Cl Br；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se；C項(xiàng)原子半徑：ClBrSe；D項(xiàng)酸性：H2SeO4HBrO4HClO4?？键c(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。12、B【答案解析】A根據(jù)流程圖可知：有兩個(gè)反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧

26、化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過(guò)濾操作，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對(duì)CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D該方法得到較多的二氧化碳，可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即

27、不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。13、B【分析】勒夏特列原理： 在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理用于解釋化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，即化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?！绢}目詳解】A、Cl2H2OHClHClO，2HClO2HClO2，HClO在光照條件下發(fā)生分解，HClO的濃度減小，使得Cl2與水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B、H2I22HI，加壓，由于反

28、應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特別原理解釋?zhuān)伾兩?，是由于體積減小，I2的濃度變大，顏色變深，B符合題意；C、N23H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不符合題意；D、Fe33SCNFe(SCN)3，加入NaOH，F(xiàn)e3與OH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不符合題意；答案選B。14、D【題目詳解】A選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化劑條件氫氣，乙烯、乙炔要與氫氣反應(yīng)，但無(wú)法觀察氣體體積的變化，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、

29、乙炔能使溴水褪色，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，因此不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔三種氣體的含碳量不同，點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，因此能鑒別，故D正確；綜上所述，答案為D。15、C【題目詳解】由化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為：NO34Zn7OH6H2O = NH34Zn(OH)42-，離子方程式中H2O的系數(shù)是6，答案選C。16、D【答案解析】A、根據(jù)氮原子守恒可知1L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3H2O、NH3與NH4+之和為0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCC

30、l4中含有的CCl鍵數(shù)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此10.0mL18 molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.09 NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，即0.1mol氧氣。由于反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基 加成反應(yīng) 甲醛 氫氧化鈉醇溶液、加熱 C9H8O2 【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判

31、斷反應(yīng)為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物?！绢}目詳解】(1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，

32、乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：18、Na2CO3溶液 稀鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O OH- 【答案解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方

33、程式為CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試

34、題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。19、 分液漏斗 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 防止AlCl3冷凝為固體堵塞導(dǎo)管 冷凝收集AlCl3 吸收Cl2防污染，防空氣中水進(jìn)入E，使AlCl3水解 溶液變紅 Cl2+2I-=I2+2Cl-【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應(yīng)，需要除去，一般除去氯氣中HCl，

35、通過(guò)飽和食鹽水，即b試劑為飽和食鹽水，AlCl3與水蒸氣發(fā)生水解，c試劑為濃硫酸，裝置D是Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3在180升華，裝置E是收集AlCl3；（4）氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置F的作用是除去過(guò)量的氯氣，因?yàn)锳lCl3跟空氣水蒸氣發(fā)生水解，因此裝置F另一個(gè)作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E；（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此溶液變紅，氯氣能把I氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚瑢?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般步驟是制氣裝置除雜裝置收集或反應(yīng)裝置尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細(xì)小環(huán)節(jié)，如氯化鋁易水解，要防止水蒸氣的進(jìn)入，不僅要防止氯氣中水

36、蒸氣的進(jìn)入，而且還要外界空氣的進(jìn)入，因此裝置F的作用不僅除去尾氣氯氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E中。20、 ZnO(s) + C(s) Zn(g) + CO (g) H = + a kJ/mol 1040 K 3.2 pH 5.9 除去溶液中的Fe3+ ZnCu2Zn2Cu ZnCd2Zn2Cd Zn2+2eZn 48.5%【答案解析】閃鋅礦(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，其中還含有其他金屬的氧化物。焙砂中的金屬氧化物被焦炭還原生成金屬單質(zhì)和殘?jiān)?，要得到金屬蒸氣，需要控制溫度?373K1573K，得到的蒸氣中含有鋅和鎘，通過(guò)蒸餾可以分離鋅和鎘；焙砂中