2022-2023學年寧夏海原縣一中高三化學第一學期期中質量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：實驗記錄pH變化溶液中是否產生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無氧)

2、中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是A曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲線c 所示溶液中發(fā)生反應：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D依據該實驗預測0.2 molL1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO22、三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(所有裝置必須使用且可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。 已知： BC13 的熔點為- 107.3

3、沸點為 12.5 ， 遇水水解生成 H3BO3和HCl。下列說法不正確的是A驗證有 CO 生成的現象是裝置 中CuO 由黑色變成紅色 ，且裝置中 澄清石灰水變渾濁B實驗裝置合理的連接順序為 C裝置的作用是冷凝并收集 BCl3D裝置中發(fā)生的反應氧化劑與還原劑之比為 1: 13、某元素原子核內質子數為m，中子數為n，則下列論斷正確的是A這種元素的相對原子質量為m+nB若碳-12原子質量為wg，則此原子的質量為(m+n)wgC不能由此確定該元素的相對原子質量D核內中子的總質量小于質子的總質量4、下列關于金屬元素的敘述正確的是()A金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質在常溫下均為

4、固體C金屬元素在不同化合物中化合價均相同D大多數金屬元素的單質為電的良導體5、化學與生活、生產密切相關，下列有關敘述不正確的是（ ）A氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率DClO2具有強氧化性，可用作自來水的凈水劑6、某小組利用下面的裝置進行實驗，、中溶液均足量，操作和現象如下表。實驗操作現象向盛有Na2S溶液的中持續(xù)通入CO2至過量中產生黑色沉淀，溶液的pH降低；中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過量現象同實驗資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結論不正確的

5、是A中白色渾濁是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C實驗中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由實驗和不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱7、全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體。下列說法中，不正確的是A全氮類物質屬于綠色能源 B每個N5+中含有35個質子CN5+N5-屬于離子化合物 DN5+N5-結構中含共價鍵和離子鍵8、異丁苯（）是合成鎮(zhèn)痛藥物布洛芬（）的原料。下列關于兩種有機物的描述中正確的是（ ）A布洛芬的分子式為B

6、異丁苯中所有碳原子可能處于同一平面C1 mol布洛芬最多能與4 mol發(fā)生加成反應D異丁苯的一氯取代物有 6 種（不考慮立體異構）9、下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（ ）操作和現象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+Cu2+AABBCCDD10、根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項實驗操作和現象結論A向一定濃度CuSO4溶液中通入

7、H2S氣體，出現黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機物X溶液，加熱未出現磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應物濃度越大，反應速率越大D取5mL0.1molL1KI溶液，加入1mL0.1molL1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3與I所發(fā)生的反應為可逆反應AABBCCDD11、下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的是ABCD實驗目的制備氫氧化鐵膠體實驗室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強弱實驗裝置AABBCCDD

8、12、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對立關系正確的是選項化學性質實際應用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動性強于氫用鋁制容器貯運濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應蝕刻銅箔制造電路板AABBCCDD13、某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應:下列說法正確的是()A由實驗1可以得出結論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實驗2中生成紅色物質的離子方程式為Al+Cu2+Al3+CuC溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現不同現象的原因D由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和硫酸溶液反應,后者更劇烈14、常溫下，將10

9、0 mL 1 molL1的氨水與100 mL a molL1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是A若混合后溶液pH7，則c(NH4)c(Cl)B若a2，則c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C若a0.5，則c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液滿足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，則可推出a115、關于乙醛，下列化學用語正確的是A官能團 COHB比例模型 C最簡式 C2H4OD結構式 CH3CHO16、下列電離方程式錯誤的是（ ）AHClH+Cl BH2CO3 2H+CO32CNaClNa+Cl DNH3H2O NH4+OH17、已知常溫下反應

10、NH3HNH(平衡常數為K1)，AgClAgCl(平衡常數為K2)，Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數為K3)。、的平衡常數關系為K1K3K2，據此所做的以下推測合理的是A氯化銀不溶于氨水B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在18、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（ ）A高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應中高鐵

11、酸鉀既做氧化劑又做還原劑C在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4a Na2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2，該反應中物質X的化學式為NaOHD向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應為3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O19、已知：H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.3108；H2CO3的Ka1=4.2107，Ka 2=5.61011。現將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是Ac（HCO3）c（CO32）B兩

12、溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cc（HCO3）c（HSO3）Dc（CO32）+c（HCO3）=c（SO32）+c（HSO3）20、下列關于反應與能量的說法正確的是（ ）AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1，E反應物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.2kJmol-1，E反應物c(OH)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH) c(H) c(NH) c(OH)，所以B不正確。若a0.5，則氨水反應掉一半剩余一半，溶液中有物質的量相同的兩種溶質，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨

13、水解使溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)正確。當a=1時，兩溶液恰好反應得到氯化銨溶液，依據質子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，所以D正確。點睛：分析溶液中的守恒關系時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+ c(NH)c(OH)+c(Cl)；當a=2時，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒

14、: c(Cl-)2c(NH4+)2c(NH3H2O)；所謂質子守恒，就是水電離的氫離子的物質的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個NH4+水解時結合了一個水電離的OH-，所以質子守恒式為：c(H)c(OH)c(NH3H2O)15、C【題目詳解】A醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結構簡式為CHO，故A錯誤；B用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C各原子的最簡單的整數比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結構式，故為乙醛的結構式，故D錯誤。故答案為C。16、B【答案解析】A、氯

15、化氫是強電解質，電離方程式：HClH+Cl，A正確；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3 H+HCO3，B錯誤；C、氯化鈉是強電解質，電離方程式：NaClNa+Cl，C正確；D、一水合氨是一元弱堿，電離方程式為NH3H2O NH4+OH，D正確，答案選B。點睛：表示電解質電離的式子叫電離方程式，（1）強電解質：完全電離，用等號連接。（2）弱電解質：部分電離，用可逆號連接。多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度。多元弱堿電離方程式一步寫成。17、C【答案解析】A.根據K3K2，說明Ag+2NH3Ag（NH3）2+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯誤；B.根據K3K2，

16、說明Ag+2NH3Ag（NH3）2+更容易發(fā)生，Ag+Cl-AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯誤；C.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，反應后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。18、D【題目詳解】A高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價，具有強氧化性，作水處理劑時能起到殺菌消毒的作用，同時其與水反應生成的還原產物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯

17、誤；B反應的離子方程式為410H2O=4Fe(OH)3(膠體)8OH-3O2高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯誤；C根據元素守恒可知，X應是Na2O，故C錯誤；D向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結合電子守恒和元素守恒可知化學方程式為3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。19、C【答案解析】試題分析：A、CO2和SO2的物質的量均是1mol，氫氧化鈉的物質的量均是0.15mol，則反應中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaH

18、SO3。根據電離常數可知，酸性強弱順序是H2SO3H2CO3HSO3HCO3。由于CO32的水解程度強于HCO3的水解程度，所以溶液中c(HCO3)c(CO32)，A不正確；B、CO32或HCO3均沒有還原性，因此碳酸鈉和碳酸氫納的混合液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C、由于CO32的水解程度強于SO32的水解程度，所以溶液中c(HCO3)c(HSO3)，C正確；D、由于兩份溶液的pH不同，所以c(CO32)+ c(HCO3)c(SO32)+ c(HSO3)，D不正確，答案選C?？键c：考查溶液中離子濃度大小比較20、B【分析】A. 反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應； B. 反

19、應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；C. 該反應為吸熱反應；D. 該反應為可逆反應?！绢}目詳解】A.當反應物總能量生成物總能量，則反應是吸熱反應，但該反應H0，A項錯誤；B.當反應物總能量0，B項正確；C.根據熱化學方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) H=+92.3kJmol-1可知HCl分解是吸熱反應，C項錯誤；D.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)小于1.0mol，放熱19.3kJ，則熱化學方程式應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38.6kJmol-1，D項錯誤；

20、答案選B。21、D【答案解析】根據圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，當X是強酸時，F是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質，故D錯誤；答案選D。22、D【分析】分析X的電離能數據，其I1與I2間差值很大，表明

21、X的最外層電子數為1；分析Y的電離能數據，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數為3?！绢}目詳解】A由分析可知，元素X的原子最外層電子數為1，其常見化合價是+1價，A正確；B主族元素Y的原子最外層電子數為3，Y是A族元素，B正確；C元素X的原子最外層電子數為1，它為A族元素，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；D若元素Y處于第3周期，則其為A族元素，應為金屬鋁，與冷水不反應，D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、酚 取代反應 +CH3OH +H2O +H2O 保護酚羥基不被氧化 【分析】由D的結構簡式逆推可知C為，對比A、C的結構，結合信息I中取代反應，可推知B為；對比

22、C、F的結構，結合反應條件與信息、，可知E為；對比F與I的結構簡式，可知從FI轉化中F中甲基為氧化為羧基轉化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應生成G，是為保護酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息()的反應，可以由發(fā)生催化氧化反應得到，結合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應，再水解得到。【題目詳解】(1)A含有酚羥基，按官能團分類，A的類別是酚類；(2)AC發(fā)生信息I中的取代反應生成C；(3)CD的化學方程式為：，EF的化學方程式為：；(4)由分析可知，B的結構簡式為：，H的結

23、構簡為：；(5)FG的反應中，乙酸酐的作用：保護酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息()的反應，可以由發(fā)生催化氧化反應得到，結合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應，再水解得到，則補全異戊二烯()的合成路線：?！敬鸢更c睛】考查有機物的推斷與合成，關鍵是對給予信息的理解，對比分析物質的結構進行分析判斷，分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目守恒，并結合官能團的變化，設計合理合成路線。24、I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SiO32-+2CO2

24、+2H2O=2HCO3-+H2SiO3 molL-1 2 molL-1 小于 【分析】.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結合流程中物質轉化關系及提供的信息進行分析判斷，從而得解；.（4）n（HCl）=，溶液質量為36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結合c=計算；（5）還原性Fe2+Br-，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2Br2+2Cl-，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為=0.15mol，若Br-沒有

25、反應，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，表示出參加反應的n（Br-），根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應為可逆反應?！绢}目詳解】A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應的反應離子方程式為：SO2+I2+2H2O4H+2I-+SO42

26、-；（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3；.（4）n（HCl）=，溶液質量為36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c=mol/ L；（5）還原性Fe2+Br-，通入氯氣

27、先發(fā)生反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2Br2+2Cl-，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為=0.15mol，若Br-沒有反應，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反應的n（Br-）=0.3 mol，參加反應的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據電子轉移守恒有x1+（2x-0.3）1

28、=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質的量為0.2mol，因為水解為可逆反應，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數小于0.2NA?！敬鸢更c睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應中電子守恒、鹽類水解及物質的量濃度的相關計算公式等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等。25、CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O b 分離生成的水，使平衡正向移動，提高產品的產率 C

29、 洗掉濃硫酸和過量的乙酸 d 77.1% 【分析】（1）根據冷水從下進上出冷卻效果好判斷進水口，正丁醇和冰醋酸反應生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）根據各物質的溶解性及性質進行排序；飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸；乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯；（3）先根據正丁醇的量計算理論上酯的量，再根據水的量計算實際上酯的量，實際上酯的量與理論值之比即為酯的產率?！绢}目詳解】（1）正丁醇和冰醋酸（過量)反應生成乙酸丁酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O，

30、冷凝管冷卻時，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進，生成乙酸丁酯的反應為可逆反應，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動，提高產品的產率，所以要通過分水器不斷分離除去反應生成的水，故答案為CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O ；b；分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率。（2）因為正丁醇和乙酸都具有揮發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。故選C。制備乙酸丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是

31、除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質。由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，故選d。（3）12.0mL正丁醇的質量為12.0mL0.8g/mL=9.6g，設12.0mL正丁醇理論上生成酯的質量為x，根據反應CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O 74g 116g 18g9.6g xg74g/9.6g=116g/xg 解得x=15.0

32、5g，當反應生成的水體積為1.8mL即為1.8g時，實際產量為11.6g，所以產率=11.6g15.05g100%=77.1%，故答案為77.1%。【答案點睛】第（3）小題有關產率的計算，產率=實際產量理論產量100%。26、平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下； NaOH溶液 在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 酸式 C BD 【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應產生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應產生KMnO4，反應不完的Cl2用C吸收，據此解答?！绢}目詳解】(1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應

33、不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應產生Cl2，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-，一部分MnO42-轉化為了MnO2，導致最終KMnO4的產率低，而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發(fā)出來的HCl，故答案為：在裝

34、置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)高錳酸鉀有強氧化性，強氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規(guī)格為50.00mL的滴定管中實際的體積大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案為：酸式；C；(4)設FeC2O42H2O的物質的量為xmol，Fe2(C2O4)3的物質的量為ymol，H2C2O42H2O的物質的量為zmol，步驟I中草酸根和Fe2+均被氧化，結合得失電子守恒有：2KMnO45H2C2O4(C2O42-)，KMnO45Fe2+，所以，步驟II中Fe2+被氧化，由KMnO45Fe2+可知，聯立二個方程解得：z=2.5c(V1-3V2)10

35、-3，所以H2C2O42H2O的質量分數=。關于樣品組成分析如下：A時，H2C2O42H2O的質量分數=0，樣品中不含H2C2O42H2O，由和可知，y0，樣品中含Fe2(C2O4)3雜質，A錯誤；B越大，由H2C2O42H2O的質量分數表達式可知，其含量一定越大，B正確；CFe元素的物質的量=，若步驟I中KMnO4溶液不足，則步驟I中有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，則不變，則對于測得Fe元素的含量無影響，C錯誤；D結合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnO4溶液的體積V1、V2均偏大，Fe元素的物質的量偏大，則測得樣品中Fe元素含量偏高，D正確；故答案為：；BD。27

36、、 4I28OH=IO16I4H2OIO 使IO1完全轉化成I NaIO12Fe1H2O=NaI2Fe(OH)1 Fe2 取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2或者加入K1Fe(CN)6產生藍色沉淀 Fe(C2O)42H2O Fe(C2O)42H2O Fe2O1【答案解析】試題分析：（1）若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中碘酸根離子與IO離子的物質的量之比為1:1，碘失去電子為6個，根據得失電子守恒，生成的I為6個，參加反應的碘單質為4個，則上述過程中，反應的離子方程式為4I28OH=IO6I4H2OIO。（2）反應加入鐵屑的目的是還原反應中所

37、生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應的化學方程式為NaIO12Fe1H2O=NaI2Fe(OH)1。（1）由于鐵過量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質鐵，當加入稀硫酸時，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質鐵則與鐵離子或氫離子反應，會生成亞鐵離子，一定有亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無現象，再加氯水，溶液變紅，證明存在亞鐵離子，或加入K1Fe(CN)6產生藍色沉淀。（4）通過剩余固體的質量可知，過程發(fā)生的反應是草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，反應的方程式為FeC2O42H2OFeC2O42H2O。草酸亞鐵晶體中鐵的元素質量為1.656/180100%

38、=1.12克，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為1.60-1.12=0.48克，鐵元素與氧元素的質量為1.12:0.48=7:1，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有56x:16y=7:1，x:y=2:1，所以固體為Fe2O1。考點：氧化還原反應，鐵元素的轉化和檢驗，質量守恒等知識。28、溶液變紅 NH3 G D B C F D中出現白色沉淀 MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Fe2+已被空氣部分氧化 取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈 c 175V/m或 【答案解析】（1）莫爾鹽硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O 受熱分解，分解產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，由裝置圖，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液變紅色，裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，可知莫爾鹽晶體分解的產物中有 NH3；（2）要檢驗生成SO3（g）