吉林省榆樹一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25時，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)c(A-

2、)c(OH-)c(H+)B當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+)C當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時c(OH-)c(H+)+c(HA)D當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(A-)=c(HA)2、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A電極A與電源的負(fù)極相連B電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-=4H+O2C通過交換膜M向左移動D電解池右室溶液的pH降低3、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見

3、物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質(zhì)，也可以是O24、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C實(shí)驗時先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KD裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管5、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A水的電離程度很小

4、，純水中主要存在形態(tài)是水分子B溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C4時，純水的pH=7D向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小6、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl氣體溶于水冰融化 NH4Cl受熱 氫氧化鈉熔化 (NH4)2SO4溶于水ABCD7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NAD39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生

5、成K2O轉(zhuǎn)移NA個電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H+ + NO3-= Ag+ + NO2 + H2OB向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2OC向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ +2OH= BaCO3+ CO32- + 2H2O9、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法正確的是A兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵 B離子晶體一定不含非極性鍵C原子晶體一定含

6、有共價鍵 D分子晶體一定含有共價鍵10、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A4.6g金屬鈉與500mL0.2 molL-1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB0.l molL-1K2S04溶液與0.2mol/L KCl溶液中的K+數(shù)目均為0.2 NAC60g SiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 NAD46g NO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為NA11、儀器名稱為“容量瓶”的是（ ）ABCD12、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是氟氣通入水中 水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 鈉塊投入水中 鐵與水蒸氣反應(yīng) 氯氣通入水中A只有B只有C只有D只有13、下列化合物命名正確的是ACH2=CH-CH=CH2

7、 1，3-二丁烯B 2-羥基丙烷C 1，2-二甲苯D 2-乙基丙烷14、厲害了我的國！“中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B“殲20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D“天宮二號”空間實(shí)驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅15、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷16、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律

8、正確的是（ ）AIA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _反應(yīng)

9、 _ 。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式_，D的結(jié)構(gòu)簡式_。 （4）AE的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種。芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；lmol該物質(zhì)可與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。18、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_，反應(yīng)的條件為_。（2）H+

10、NQ的反應(yīng)類型為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）H中最多有_個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種。I. 兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II. 苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III. 不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)MN的可能過程（無機(jī)藥品任選）。 _。19、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實(shí)驗：實(shí)驗1：稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；將沉淀過濾、洗滌、

11、干燥得到白色固體17.22 g。實(shí)驗2：稱取與實(shí)驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。根據(jù)實(shí)驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_。（2）實(shí)驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_。（3）“實(shí)驗2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_。（4）檢驗“實(shí)驗2”的步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相

12、結(jié)合來說明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是_A膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B實(shí)驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C當(dāng)光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實(shí)驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是_。20、50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，

13、回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實(shí)驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值會_(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。21、實(shí)驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）判斷流程中

14、沉淀是否洗凈所用的試劑是_。（3）在25 下,向濃度均為0.01 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_。已知25 時KspMg(OH)2=1.81011,KspAl(OH)3=310-34。（4）無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_;F中試劑的作用是_。（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 molL-1的N

15、aOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為_g。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】HA的pKa=-lgKa=4.75，說明HA是弱酸。【題目詳解】A當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA，同時NaOH溶液過量，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，同時溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH-，故離子濃度關(guān)系c(OH-)c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)

16、，A錯誤；B在溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時，(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，B錯誤；C當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時。二者恰好中和，反應(yīng)產(chǎn)生NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，產(chǎn)生HA和OH-，根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C錯誤；D當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=

17、10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正確；答案選D。2、C【分析】根據(jù)題意KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解，則KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，根據(jù)電解時陰離子向陽極移動，則A極為陽極，B極為陰極?！绢}目詳解】A. A極為陽極，電極A與電源的正極相連，故A錯誤；B. B極為陰極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H+2e-=H2，故B錯誤；C. KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，故C正確；D. 電解池右室氫離子得到電子生成氫氣，溶液的pH升高，故D錯誤；答案選C。3、B【題目詳解】A. 若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，

18、說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B. 若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯誤；C. 若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D. 若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間

19、相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。4、D【答案解析】A、相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，銅鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B、酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；C、實(shí)驗時先打開活塞K，后點(diǎn)燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；D、氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，故D正確；故選D。5、A【題目詳解】A. 水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為110-7 mol/L，水電離程度很小，所以純水中水的主要存在形態(tài)是水分子，A正確；B. 水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C.

20、溫度降低，水的電離平衡逆向移動，c(H+)7，C錯誤D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，D錯誤；故合理選項是A。6、D【題目詳解】碘升華，破壞的是分子間作用力，故不選；溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故不選；酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故不選；HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵被破壞，故選；冰融化，破壞的是分子間作用力，故不選；NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價鍵破壞，同時破壞了離子鍵，故選；氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故不選；(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，

21、故不選；共價鍵被破壞的有，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為和，要注意氯化氫為共價化合物，溶解時破壞了H-Cl共價鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價鍵沒有破壞。7、B【答案解析】A合成氨是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B一個分子中含有8個S-S鍵，則32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為32g256g/mol8NA/mol=NA，故B正確；CCl2溶于水是可逆反應(yīng)，只有部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標(biāo)準(zhǔn)狀

22、況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故C錯誤；D39g鉀的物質(zhì)的量為1mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故答案為B。8、C【答案解析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟，判斷是否正確?！绢}目詳解】A項：清洗銀鏡時，稀硝酸被還原成NO。A項錯誤；B項：醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。B項錯誤；C項：Al(OH)3不溶于過量氨水。C項正確；D項：Ba(OH)2溶液足量時，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，反應(yīng)不會生成CO32-。D項錯誤。本題選C。【答案點(diǎn)睛】離子方程式中常見錯誤有：反應(yīng)不符合事實(shí)、質(zhì)

23、量不守恒、電荷不守恒、拆分不正確、不符合用量關(guān)系等。9、C【答案解析】A. 兩種元素組成的晶體可以含有非極性鍵，如C2H2含有碳碳非極性鍵，故A錯誤；B. 離子晶體可以含有非極性鍵，如Na2O2的過氧根含有氧氧非極性鍵，故B錯誤；C.原子晶體是利用共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體一定含有共價鍵，故C正確；D. 分子晶體不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，它們的晶體不含有共價鍵。故C正確。點(diǎn)睛：分子晶體含有分子間作用力，一般分子內(nèi)含有共價鍵(稀有氣體分子內(nèi)沒有共價鍵)；原子晶體只有共價鍵；金屬晶體只有金屬鍵；離子晶體含有離子鍵，根內(nèi)含有共價鍵。10、A【答案解析】A 、鈉與鹽酸反應(yīng)后，

24、如果鈉過量，過量的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，所以鈉能夠全部反應(yīng)完，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.6g/23gmol-1NA=0.2NA，A 正確。B、兩個溶液中只知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤。C、SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，其中每一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有 Si-O鍵的數(shù)目為4 NA，C錯誤。D、46g NO2的分子數(shù)目為NA，46g N2O4的分子數(shù)目為0.5 NA，所以46g NO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)在0.5 NA與NA之間，D錯誤。正確答案為A11、B【題目詳解

25、】A為圓底燒瓶，故A錯誤；B為容量瓶，故B正確；C為錐形瓶，故C錯誤；D為分液漏斗，故D錯誤；故選B。12、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，化合價升高的反應(yīng)是氧化劑，所以通過分析在反應(yīng)中水中的氫元素化合價既能判定?！绢}目詳解】氟氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2 ,水中氧元素的化合價升高，所以水做還原劑；水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g) =CO+H2，水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O= 2NaOH+H2, 水中的氫的化合價降低，所以做氧化劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2

26、, 水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；氯氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+ H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價都沒有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A. 只有不符合題意； B. 只有不符合題意；C. 只有不符合題意；D. 只有符合題意；答案：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價降低的物質(zhì)，還原劑是所含元素的化合價升高的物質(zhì)。結(jié)合水中H、O元素的變化特征進(jìn)行解答。13、C【題目詳解】A.該物質(zhì)含有2個碳碳雙鍵，屬于二烯烴，名稱為1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質(zhì)官能團(tuán)是-OH，屬于醇，物質(zhì)名稱的2-丙醇，B錯誤；C.兩個甲基在苯

27、環(huán)的鄰位，名稱為1，2-二甲苯，C正確；D.最長的碳鏈含有4個C原子，因此該物質(zhì)的名稱是2-甲基丁烷，D錯誤；故合理選項是C。14、C【答案解析】鋼鐵是鐵的一種合金，屬于金屬材料，不是新型無機(jī)非金屬材料，A錯誤；碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，C正確；硅是制作太陽能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，D錯誤。15、B【分析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答【題目詳解】A. 乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.

28、甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D. 己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。16、A【題目詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價化合物和離子化合物，選項A錯誤；B、第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價、F元素?zé)o正價，選項B錯誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項C錯誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價越高，其原子失電子能力減弱，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 羧基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 13 【答案解析】試題分

29、析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；

30、(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)AE反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個醛基；lmol該物質(zhì)可與5mol H2加成；芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH

31、2CHO時，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜

32、有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。18、苯酚 Fe，加熱 縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng) 13 5 【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H

33、為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1) 反應(yīng)生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：

34、，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。19、燒杯、玻璃棒 稀鹽酸、鐵粉 將Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體 AC 23 【答案解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實(shí)驗2”

35、通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計算，利用元素守恒來解答。【題目詳解】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應(yīng)酸，實(shí)驗

36、室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存

37、在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，故A正確；B. 實(shí)驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),故C正確；D. 膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯誤；故選AC。（7）設(shè)FeCl3為x mol，F(xiàn)eCl2為y mol，依據(jù)Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol，x mol+y mol=0.025 mol2

38、，解得x=0.02，y=0.03；固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3?！敬鸢更c(diǎn)睛】（1）實(shí)驗室制備Fe(OH)3膠體的方法是：是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl ，在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體。20、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【答案解析】（1）中和熱測定實(shí)驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸跟50