安徽省阜陽(yáng)市代橋中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省阜陽(yáng)市代橋中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略2. 右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說(shuō)法不正確的是XAMYZNAX元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形BX、Y、Z

2、三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大CX的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物的熔沸點(diǎn)較Y的氫化物的熔沸點(diǎn)高D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略3. 下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D略4. 用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1molL-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nAC室溫

3、下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nAD常溫常壓下，33.6L 氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nA 參考答案：B5. 下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是ANa2O2的電子式為 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：C略6. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出p

4、H=68的溶液一定顯酸性 D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略7. 下列各組分類中，有錯(cuò)誤的是A堿：燒堿、堿石灰、純堿 B分散系：溶液、膠體、濁液C干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣 D物質(zhì)分離方法：過(guò)濾、滲析、分餾參考答案：A略8. 下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A略9. 如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化

5、時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu參考答案：C略10. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 A銅鋅原電池中鋅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)用純銅作陽(yáng)極 C在鍍件上電鍍銅時(shí)應(yīng)將鍍件作陰極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅與電源正極相連參考答案：C略11. （2010四川卷）8.下列說(shuō)法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的

6、原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是: （ ）ASn2+、Fe

7、2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略13. 下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是 A在接觸室中使用鐵粉作催化劑 B在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源 C把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率 D該反應(yīng)采用450500主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院脜⒖即鸢福篋本題通過(guò)硫酸工業(yè)生產(chǎn)考查考生化學(xué)與技術(shù)，意在考查考生對(duì)硫酸工業(yè)的理解。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用熱交換裝置可節(jié)約能源，B項(xiàng)正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應(yīng)更充分，速率更快，可

8、提高原料的利用率，C項(xiàng)正確；反應(yīng)溫度采用450500是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚宰罡?，D項(xiàng)正確。14. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ） A. 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B. 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C. 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D. 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：答案：BD解析：銅綠是生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。 15. 下列敘述正確的是 A氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料 B1 mol NH與2

9、3g Na+中含有的質(zhì)子總數(shù)均為116.0210 23 C欲配制1.00 L 1.0 molL 1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D電解1 mol熔融的AlCl3，理論上能產(chǎn)生33.6L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、27.0g鋁參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記

10、錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）C

11、O32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒(méi)有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問(wèn)題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反

12、應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分

13、0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根

14、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故