高中化學(xué)人教版必修二課時(shí)訓(xùn)練23版含答案

1、訓(xùn)練 23海水資源的開(kāi)發(fā)利用一、單項(xiàng)選擇題1.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的應(yīng)多食海帶,這是由于海帶含有較豐富的()。A.碘元素 C.鉀元素B.鐵元素 D.鋅元素:甲狀腺腫大患者缺少元素碘,海帶中含有較豐富的碘元素,故選 A。:A2.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法,將能極大地緩解目前人類(lèi)全不可行的是(的水資源日益緊缺的狀況。下列有關(guān)海水淡化的方法在原理上完)。A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用能將海水蒸餾淡化C.在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水D.選擇一種特殊的膜,運(yùn)用電滲析法或反滲析法使海水淡化:明礬中含有 K+、Al3+、S,不能使

2、海水中的鹽分沉淀,海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、反滲析法、結(jié)晶法等,故選 A。:A3.下列哪種試劑加入到含有 Br-的溶液中,可以將 Br-氧化為 Br2()。B.I-D.Cl-A.I2C.Cl2:Cl2 的氧化性強(qiáng)于 Br2,可以將 Br-氧化為 Br2。:C4.目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是()。A.Cl2C.H2OB.Br2D.H2O2:常用方法是通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。:A5.從海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升

3、華方法將置換出來(lái)的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類(lèi)似于 Cl2 的 ICl 和 IBr。為了消除這兩種雜質(zhì),使其中的碘完全游離出來(lái),需要加入適量的()。A.CaO:B6.馬B.KIC.H2OD.海溝是世界上最深的海溝,深 11 km,科學(xué)家進(jìn)行時(shí)發(fā)現(xiàn)海溝深處有魚(yú)蝦,卻沒(méi)有綠色植物,其原因是()。A.沒(méi)有陽(yáng)光 C.壓強(qiáng)太大B.溫度太低D.缺少 CO2 和 O2:綠色植物生長(zhǎng)需要陽(yáng)光才能發(fā)生光合作用。:A二、雙項(xiàng)選擇題7.水資源非常重要,下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A.蒸餾法是海水淡化的唯一方法 B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0 以上,溫

4、度越高,水的密度越小:使海水淡化方法還有電滲析法、離子交換法等,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;水在 4 時(shí)密度最大,為 1 gmL-1。04 ,溫度越高,密度越大;4 以上,溫度越高,密度越小,故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。:AD8.以下說(shuō)法正確的是()。A.海洋約占地球表面積的 71%,所以地球上不缺水,人類(lèi)可以隨意使用水資源,不必節(jié)約 B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低D.生活污水排向湖泊、水庫(kù)或海域會(huì)導(dǎo)致、赤潮等現(xiàn)象:地球上的淡水資源才是可以直接利用的水資源,其資源量很少,須節(jié)約用水,A 錯(cuò)。常見(jiàn)的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,蒸餾法因其高耗能

5、而成本高,C 錯(cuò)。:BD三、非選擇題9.海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:試回答下列問(wèn)題:(1)粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、S 等雜質(zhì),精制后NaCl 飽和溶液,精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液,過(guò)濾,最后向?yàn)V液中加入鹽酸至濾液呈中性。請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。從海水中提取食鹽后的母液中有 K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子。從離子反應(yīng)的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)?從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?為什

6、么?電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻?。A.H2C.空氣B.CO2D.O2:本題既考查了金屬的冶煉,又考查了離子的除雜,是一道綜合性較強(qiáng)的題目。分析題中涉及各物質(zhì)之間的關(guān)系,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl2NaOH+H2+Cl2 Mg(OH)2+CaCl2 MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2濾液中有過(guò)量的Na2CO3 和NaOH,加鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為OH-+H+H2O+CO2。石灰乳和 Mg2+反應(yīng)生成 Mg(OH)2 沉淀。H2O,C+2H+分析從海水中提取MgCl2 的流程,Mg2+素化合價(jià)的變化

7、,故不屬于氧化還原反應(yīng)。Mg 與 N2、O2、CO2 都可以反應(yīng),與 H2 不反應(yīng)。Mg(OH)2MgCl2,各個(gè)轉(zhuǎn)化都沒(méi)有元:(1)OH-+H+H2O,C+2H+H2O+CO2將 Mg2+沉淀為 Mg(OH)2 沉淀。化合態(tài);不是氧化還原反應(yīng),因?yàn)闆](méi)有發(fā)生化合價(jià)變化。 (4)A10.工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:向海水中通入 Cl2,將海水中的溴化物氧化,其離子方程式為。向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收。其化學(xué)方程式為 。將(2)所得溶液用 H2SO4 酸化,使 NaBr、NaBrO3 中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用萃取溴后,還到副產(chǎn)品 Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為。這樣得到的溴