安徽省黃山市枧忠中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省黃山市枧忠中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）參考答案：B略2. 參考答案：A3. 化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)

2、達平衡時c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，D對。2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是 A反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C反應(yīng)后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C略5. 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液

3、制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B電解時電子的流動方向為：負極Ni電極溶液Fe電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）參考答案：D6. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得

4、到的滴定曲線C圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D7. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl參考答案：C解：A酸性條件下HCO3與H+反應(yīng)生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故A錯誤；BCu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確DFe3+有顏色，與題目無

5、色不符，故D錯誤故選C8. （2006江蘇卷）15.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是 A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B惰性氣體都是單原子分子，電價的晶體中不存在共價鍵，A不正確；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：個O2-，故B正確；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，C不正確；金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D不正確。9. 下列說

6、法正確的是 （ ）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略10. 下列化學(xué)用語書寫正確的是 ANaHS水解反應(yīng)：HS+ H2O H3O+ S2B明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=

7、ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O參考答案：C略11. 25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO32-)3c(H CO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O

8、)c(NH4+)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1Na2C2O4溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)參考答案：B根據(jù)電荷守恒知c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH)，A錯誤；根據(jù)物料守恒知B正確；0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合，pH7，則NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) c(OH)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒有 2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)+ c(Cl)c(Na)c(H)，D錯

9、誤。12. 已知80Hg是B族元素，第七周期B族元素的原子序數(shù)是 ( )A112 B98 C88 D82參考答案：A略13. 在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿氣體O2、O3，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 （ ） A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質(zhì)量小 C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等 D.兩種氣體的分子數(shù)目相等參考答案：C略14. 下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是A圖裝置的燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解B圖裝置可驗證氧化性：ClOCl2Fe3+C圖裝置可用于實驗室制備乙烯D圖裝置可證明Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定參考答案：B略15. 下圖是某

10、燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C 裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2（分解反應(yīng)）、CaO+SO2CaSO3（化合反應(yīng)）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。【】鐵礦石中含氧量的測定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃

11、管中，裝置 B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為 。（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。（3）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。【】鐵礦石中含鐵量的測定（4）步驟中煮沸的作用是 。（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（6）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需

12、要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 ?！尽坑?、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)： (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）_ (2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反

13、應(yīng)方程式為_參考答案：18. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2

14、O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中