2021-2022學(xué)年浙江省紹興市杜亞泉中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省紹興市杜亞泉中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Ba2 + OH + H +SO42= BaSO4+ H2OC氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2OD小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO32+H2O參考答案：D略2. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)的試劑瓶順序是 A澄清石灰水、濃硫酸 B酸性高

2、錳酸鉀溶液、濃硫酸C足量溴水、濃硫酸 D濃硫酸、酸性高錳酸鉀參考答案：C略3. 已知短周期元素的離子， A2+，B+，C3，D 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )A離子半徑CDBA B 原子序數(shù)dcbaC原子半徑ABDC D 單質(zhì)的還原性ABDC參考答案：A略4. 下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A08L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.1L 0.5molL的NaCI溶液 C1L 0.3mol/L的NaCI溶液 D0.2L015molL的Na3PO4參考答案：B5. 某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（）A100KJ

3、B60KJC50KJD30KJ參考答案：A略6. 下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不用其他試劑能鑒別出來(lái)的一組是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl參考答案：A略7. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是 ANa2O2和CO2的反應(yīng) BAl和鹽酸的反應(yīng)CMg 在O2中燃燒 DBa(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)參考答案：D8. 現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是 A分液、蒸餾 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D蒸餾、分液參考答案：C9. 將足量的鐵粉投入到溶質(zhì)

4、為Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，將固體剩余物濾出并干燥，稱(chēng)其質(zhì)量比原加入的鐵粉質(zhì)量減輕16 g。此時(shí)濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度與原來(lái)混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度比為3：1(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則溶液中SO42與Cl的物質(zhì)的量濃度比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 參考答案：A略10. 廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液參考答案：D略11. 某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（）

5、A16B18C20D22參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系分析：根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答解答：解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)=182=16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=3416=18，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)12. 已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）A. Ca2+、

6、NO3、CO32-、Na+B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C. NO3、Cu2+、K+、ClD. NO3、K+、AlO2、OH參考答案：D【分析】加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D. 如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確

7、，答案選D。13. 蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是（ ）A. 沉淀X的成分是SiO2B. 將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾,可得到紅色顏料Fe2O3C. 在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B試題分析：A因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過(guò)量的鹽酸過(guò)濾后的沉淀為SiO2，正確； B將蛇紋石試樣

8、直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，錯(cuò)誤；C蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，加入過(guò)量的鹽酸，金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，加入過(guò)量的NaOH溶液，Al3轉(zhuǎn)化為AlO2-，留在溶液中，Mg2、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正確； D金屬氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，且酸過(guò)量，所以溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，正確。14. 決定核素種類(lèi)的是原子結(jié)構(gòu)中的（ ）A. 質(zhì)子數(shù)B. 最外層電子數(shù)C. 質(zhì)量數(shù)D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D【分析

9、】根據(jù)核素的定義判斷，核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。【詳解】核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定分，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，難度不大，屬容易題。15. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ANa2O2 Na2O BFeFeCl3 CCuSO4Cu DHClOCl2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作的名

10、稱(chēng)是_，操作的名稱(chēng)是_。(2)試劑a是_，試劑b是_，固體B是_。(填化學(xué)式)(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問(wèn)不用回答)？_。(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解過(guò)濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+ CO2+ H2O(4)不能應(yīng)在操作的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀A1或固體B解析：分離KCl和Ba

11、Cl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過(guò)濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過(guò)量的K2CO3，需用鹽酸除去過(guò)量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來(lái)源于原混合物，因此只要測(cè)得固體B或沉淀A1的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用氯水對(duì)飲用水進(jìn)行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會(huì)使飲用水中有機(jī)物發(fā)生氯代，生成對(duì)人體有害的含氯有機(jī)物。世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對(duì)飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消

12、毒劑二氧化氯。目前歐洲許多國(guó)家用氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O。已知ClO2在殺菌消費(fèi)后全部轉(zhuǎn)化為Cl-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500molL-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I2，試求參加反應(yīng)原NaClO3的質(zhì)量。參考答案：5.33g略18. 現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液250mL。計(jì)算： 溶液中CuCl2的物質(zhì)的量； 溶液中Cu2和Cl的物質(zhì)的量濃度。參考答案：現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液250mL。計(jì)算： 溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；0.2mol（3分

13、） 溶液中Cu2和Cl的物質(zhì)的量濃度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略19. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反應(yīng)，質(zhì)量減輕4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【詳解】(1)按照理論計(jì)算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4參與反應(yīng)，固體的質(zhì)量由320g減少至256g，減少了64g?，F(xiàn)在減少了4.8g。則參與反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量；(2)同時(shí)生成了0.075molCO2。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。Ca(OH)2