2021-2022學(xué)年四川省遂寧市附北中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省遂寧市附北中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有一定量的14% KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0 mL 28%的KOH溶液，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為A5mol/L B6mol/L C6.75mol/L D6.25mol/L參考答案：D略2. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是( ) 金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A. B.

2、C. D.參考答案：B略3. 將幾滴KSCN（SCN是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是A中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+C中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2參考答案：C略4. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A過(guò)量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3B漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClOSO2H

3、2OCaSO32HClOC亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO3參考答案：A略5. 有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2= CH2B.1mol B物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5mol H2C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑參考答案：D略6. 右圖是一電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A石墨電

4、極上發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+2e2Fe3+C鹽橋中K+移向FeCl3溶液D當(dāng)有6.021023電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少28g23已知某溫度下，0.1molL1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)c(OH)，則下列關(guān)系一定正確的是 Ac(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 molL1Cc(H+)c(OH)=1014 Dc(A2) + c(OH) = c(H) + c(H2A)參考答案：略略7. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是：棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

5、易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A. B. C. D.參考答案：B略8. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 水中含有1.5NA個(gè)水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)C1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Al3+D5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)一定為0.3NA個(gè)參考答案：B略9. 向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1

6、：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO45H2O晶體。欲制備25gCuSO45H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為 A0.3mol B0.1mol C0.15 mol D0.2mol 參考答案：B略10. 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液

7、參考答案：B略11. 由CO、H2和O2組成的混和氣體60 mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa 120下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3參考答案：A略12. 下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是 A用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaClB用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升華法除去NaCl中混有的少量碘 參考答案：B13. 電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（ ）AH2 BCO2 C空氣 DO2參考答案：A略14.

8、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較 強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是 Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl Ba為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl Ca為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl 參考答案：B15. 常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）A在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大BpH=3的二元弱酸H2R溶

9、液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=110-amol/L，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14 -a參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （2009重慶卷）兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOCCOOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。 （1）甲組：按接口順序abcdefgh連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

10、。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有_；裝置C的作用是_；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是_，證明分解產(chǎn)物有_。乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）乙組：將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。從AF中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是_；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是_（可另選試劑）。參考答案：（1）CO2 充分除去CO2 溶液褪色或變淺 CO HOOCCOOHCO2+CO+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2adej 取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入

11、澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究草酸熱分解的部分產(chǎn)物。（1）根據(jù)題目描述，結(jié)合所學(xué)化學(xué)原理解答。B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2生成；E中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物之一能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)為CO，此時(shí)酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），裝置C的作用已很明確：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易寫(xiě)出:HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）a與j直接相接，則生成的CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，放出氧氣。為證明CO能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，可使乙二酸分解產(chǎn)生氣體先通過(guò)C（濃氫氧化鈉溶液）以除去CO2，再通入F（過(guò)氧化鈉）。取F反應(yīng)

12、后的固體，加稀硫酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明CO能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；否則不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO

13、2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 參考答案：解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，并沒(méi)有停止反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、總壓強(qiáng)、濃度等保持不變，而平衡時(shí)的上

14、述各種量的比較關(guān)系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率一定相同。向裝置中再充入N2和改變反應(yīng)的催化劑，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，升高溫度使化學(xué)平衡移動(dòng)逆向移動(dòng)。 18. （2005廣東卷）26.某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100molL-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。 參考答案：30 L AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3n（AgNO3）=0.100 molL10.02 L=0.002 molm（NaCl）=0.002 mol58.5 gmol1=0.117 gV容器=100 mL=30 000 mL=30 L。【答案】【解析】略19. （8分）有一種過(guò)氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100 mL鹽酸使其充分反應(yīng)后，溶液呈中性，放出氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中過(guò)氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若是