2021-2022學(xué)年山西省忻州市第一職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市第一職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g (1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是( ) BA.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g參考答案：B略2. 下列說法正確的是 A加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+ C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42D

2、加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略3. 當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A鹽酸 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3膠體參考答案：D略4. 下列各組混合物中，不符合不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定的是A 甲烷、辛醛 B 乙炔、苯乙烯 C 甲醛、甲酸乙酯 D 苯、甲苯參考答案：D略5. 下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（ ）蛋白質(zhì)氨基酸油脂淀粉氯乙烯纖維素 聚乙烯A B.除外都是 C. D.參考答案：C試題分析：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物；氨基酸、油脂、氯乙烯

3、都屬于小分子物質(zhì)，故答案C。6. 右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0參考答案：A略7. 已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對高碘酸和碘酸酸性強(qiáng)弱判斷正確的是 A.高碘酸和碘酸都是酸強(qiáng)B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸D.高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸參考答案：C8. 宣傳科學(xué)知識，介紹

4、高新科技，揭露偽科學(xué)是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項中屬于偽科學(xué)的是A高溫高壓下將石墨制成金剛石 B用催化劑將水變成燃料油C將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕衔?D用碘化銀人工降雨參考答案：B9. 已知：C(s)+ O2(g)CO(g) H1 = 110.5 kJ/molCO(g)+ O2(g)CO2(g)H2 = 283.0 kJ/mol則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為( )A172.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C393.5 kJ/mol D393.5 kJ/mol參考答案：D略10. 已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(

5、2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于 ()A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1 C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1參考答案：A11. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 參考答案：B略12. 鐵在下列情況下腐蝕最快的是A鐵放入海水中 B將鐵和鋅連接后放入海水中C將鐵和鋅連接后

6、放入淡水中 D將鐵和錫連接后放入海水中參考答案：D略13. 僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是 （ ）A. 鈉、鎂 B.食鹽、淡水 C. 溴、碘 D. 氯氣、燒堿參考答案：B略14. 下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、參考答案：D略15. 下列各組物質(zhì)能用分液漏斗進(jìn)行分離的是 A汽油和四氯化碳 B碘與四氯化碳 C酒精與汽油 D水與苯參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒

7、杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 mL滴定：當(dāng) 時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次實驗記錄（數(shù)據(jù) ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14

8、.95）/4mL=15.24mL指出他的計算的不合理之處： 按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量= g/100mL（寫出計算過程）（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab（填寫序號）a堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去； 4.50；（2）ab考點(diǎn)：中和滴定版權(quán)所有分析：（1）溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中

9、進(jìn)行；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；滴定終點(diǎn)時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；（2）根據(jù)c（待測）=分析誤差解答：解：（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，N

10、aOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH Xg，則CH3COOOHNaOH 60 40Xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去； 4.50；故答案為：第1次滴定誤差

11、明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故a正確；b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故b正確；c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）不變，故c錯誤；d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；故答案為：ab點(diǎn)評：本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、誤差分析

12、等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 094g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同時消耗氧氣2.24g。又知此有機(jī)物蒸氣0.224L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為0.94g。求此有機(jī)物的分子式。若此有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：C6H6O 18. （9分）乙炔和乙烷的混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙炔和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合氣體和36g的水。求: (1)當(dāng)a=1時，乙炔和乙烷的物質(zhì)的量； (

13、2)當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的4/5時，求b的值和此時生成CO和CO2的物質(zhì)的量的比值；(3)a、b的取值范圍。參考答案：（9分） （1）n(H2O)=2mol由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物質(zhì)的量各為0.5mol （2分） （2）由C原子守恒可得：4/5b = 1mol2 b=2.5mol （1分) n(CO)+ n(CO2) = 2mol （C原子守恒） n(CO)+2n(CO2)+ n(H2O)= 2.5mol2 （O原子守恒） 得： n(CO)=1mol n(CO2)=1 mo l n(CO): n(CO2)=1:1 （2分） （3）由極端假設(shè)可得取值范圍為2/3 a2 （2分） 5/3 b 5 （2分）答：略。（其他合理解法均得分）略19. 噴泉實驗是一個有趣實驗?，F(xiàn)有25