2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市邳州四戶(hù)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市邳州四戶(hù)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中不正確的是AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2OD酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O參考答案：B試題分析：B項(xiàng)不滿(mǎn)足離子反應(yīng)的電荷守恒，應(yīng)為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

2、，故B錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：離子方程式判斷正誤2. 標(biāo)況下，34g CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法 混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5:3 混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35:33 混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8:11 混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是A.只有 B.只有 C.和 D.都正確參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集SO2 B可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C實(shí)驗(yàn)室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D稱(chēng)取0.40 g NaOH，置于100

3、 mL容量瓶中加水至刻度線(xiàn)，可配制0.10 mol/L NaOH溶液參考答案：B略4. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 。下列說(shuō)法正確的是 AY 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 B原子半徑有小到大的順序?yàn)椋篧 X Z CX與W 可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì) DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 參考答案：BC5. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B

4、該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯

5、酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸中Cl由1價(jià)升高到0價(jià)，次氯酸中Cl由+1價(jià)降低到0價(jià)，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強(qiáng)，容易出錯(cuò)的是C選項(xiàng)，沒(méi)有注意原溶液的酸堿性6. 宣傳科學(xué)知識(shí)，

6、介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)中不科學(xué)的是： A高溫高壓下將石墨制成金剛石 B向牛奶中摻入三聚氰胺提高蛋白質(zhì)含量 C將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D用碘化銀人工降雨參考答案：B7. 原子的核電荷數(shù)小于18個(gè)某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21，下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 AX能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿 BX能與某些金屬元素形成的化合物 CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽參考答案：A8. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A

7、利用電器中的金屬材料B防止電器造成污染C廢電器經(jīng)過(guò)處理后還可以重新使用D回收其中非金屬材料參考答案：B 解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料故選B9. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)圖像 解析:會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2NaOH+2 NH4HCO3 =（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO32 NaOH+（NH4）2CO3=2NH3H2O+ Na2CO3A、C（NH4+）應(yīng)是先不變（變化不大）后降低，故A錯(cuò)誤；B、C（HCO3-）應(yīng)是一直降低，故B錯(cuò)誤

8、；C正確；D、pH應(yīng)是逐漸增大，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了離子反應(yīng)圖像問(wèn)題，較偏，一般考試考查NH4HCO3與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式。本題難點(diǎn)在于銨根離子和碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)的順序，應(yīng)該根據(jù)K來(lái)進(jìn)行比較，但題目中沒(méi)給信息，所以需要考生根據(jù)已有知識(shí)自己辨析，增加了難度。10. 下列關(guān)于化學(xué)家的名字、國(guó)籍、研究專(zhuān)業(yè)及主要貢獻(xiàn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是 （ ）參考答案：A略11. 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：H0。若起始時(shí)E濃度為a molL-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a molL-1；若E的起始濃度改為2a molL-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，

9、下列說(shuō)法正確的是 A升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢 B若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50% C若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a molL-1 D若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol參考答案：B12. 某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1molL1的NaOH溶液pH值應(yīng)為 A.13 B.12 C.11 D.10參考答案：B13. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（） A它屬于芳

10、香烴 B分子中最多有22個(gè)原子共面C分子式為 D1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成 參考答案：答案：D14. 下列說(shuō)法正確的是()。A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料C用水可區(qū)分乙酸乙酯和苯D鈉跟乙醇反應(yīng)比跟水反應(yīng)劇烈參考答案：B略15. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 AA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái) BA、H、J的離子半徑由大到小

11、順序是AJH CG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (9分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀(guān)察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 (2)甲方案中，說(shuō)

12、明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1(選填、)，乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處 ;和不妥之處 (4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，作簡(jiǎn)明扼要表述 參考答案：（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）、b；（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）在一恒定容積的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB和1.2mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為： 。參考答案：（4分）3或418. 將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫(xiě)出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）計(jì)算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。）參考答案：（1）2Na 2H2O = 2 Na+2OH- H2（電子轉(zhuǎn)