2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊山區(qū)初家中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊山區(qū)初家中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯誤的是 （ ） A向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染 B用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘D隨意丟棄廢舊電池，會對環(huán)境造成污染參考答案：C略2. 下表是室溫時(shí)不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（ ）pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030

2、.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A鉻酸第一級電離為H2CrO4 HHCrO4B要得到CrO42應(yīng)控制溶液的pH9 C室溫下，pH=4與pH=7時(shí)HCrO4的電離常數(shù)（Ka2）不同D該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 參考答案：C3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為10 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的原子數(shù)目為12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子

3、數(shù)目為0.3 NA 參考答案：A略4. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2， 下列說法不正確的是（）AO2只做氧化劑 BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D若有1molO2參加反應(yīng)，則有4mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：D 5. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電

4、解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4參考答案：答案：CD6. 下列敘述正確的是（）A常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某二元酸在水中的電離方程式為：H2BH+HB，HB?H+B2，所以NaHB溶液呈酸性C在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42）Ksp；c（Ba2+）C（SO42）D等濃度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4C

5、l溶液中c（NH4+）在逐漸增大參考答案：B解：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、H2B第一步完全電離，第二步電離可逆，說明HB只電離不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正確；C、在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba2+）?C（SO42）=Ksp（BaSO4），故C錯誤；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，NH4HSO4能夠電離出氫離子，對NH4HSO4溶液中銨根離子的水解有抑制作用，NH4Cl自然水解，

6、所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度增大，故D錯誤；故選B7. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 B鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C次氯酸的電子式 D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I 參考答案：D二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，A錯；是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式，B錯；次氯酸的電子式氧原子應(yīng)該在中間，C錯；D對。8. 按圖33裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）ACO和Na2CO3 BCO和CuOCH2和NaHCO3DH2和(NH4)2CO3 參考答案：A略9. 下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A清

7、晨森林中的道道光柱 B夕陽下的晚霞 C海水的淡化 D明礬凈水參考答案：C略10. 下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯誤的是 A醇的官能團(tuán)是羥基（OH） B羧酸的官能團(tuán)是羥基（OH） C酚的官能團(tuán)是羥基（OH） D烯烴的官能團(tuán)是雙鍵參考答案：B略11. “人造煙霧”是電影、電視劇以及舞臺劇為烘托氣氛必不可少的道具，其原理主要是利用煙霧劑燃燒生成煙或利用燃燒產(chǎn)生的熱量使染料升華獲得彩煙。如向放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后變能產(chǎn)生白煙，給人恍如仙境的感覺。已知反應(yīng)方程式為NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有關(guān)說法中不正確的是 A該反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑又作還原

8、劑 BZnO是成煙的物質(zhì) C水在反應(yīng)中可能起催化劑作用 D每氧化1mol Zn反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mol e參考答案：D略12. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾

9、分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式是_，中煙霧的化學(xué)式是_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(4)C的化學(xué)式是_，D的化學(xué)式是_。(5)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(6)H的化學(xué)式是_。參考答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是45 B14g14C和12g12C所含的質(zhì)子數(shù)相等C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

10、CCl4中CCl鍵數(shù)為4 NAD常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：B略14. 在80g密度為d g?cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L1）（）ABCD參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)n=計(jì)算n（Fe3+），溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=計(jì)算SO42的物質(zhì)的量濃度【解答】解：n（Fe3+）=0.05mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶液體積=L，則SO42的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選A15

11、. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序： Na2CO3溶液、HCl溶液B圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH又已知油脂與甲醇互

12、不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中連接好反應(yīng)裝置控制溫度在6065進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時(shí)停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸

13、出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油（1）地溝油在預(yù)處理時(shí)需干燥、蒸餾操作的目的是 ；（2）酯交換反應(yīng)器由 、 、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）步驟中加入正己烷的作用是 ，步驟可以采用 方式進(jìn)行恒溫加熱，步驟中將上下層液體進(jìn)行分離所需的主要儀器的名稱是 ，確定步驟中生物柴油已洗滌干凈的方法是 ；（4）根據(jù)整個(gè)流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ；（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為： 經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后得到油酸甲酯15.40g，則該實(shí)驗(yàn)中生物柴油（全以油酸甲酯計(jì)量）的產(chǎn)率為 % 參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑

14、，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；6065的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%【分析】（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在100以下選擇水浴加熱；步驟中將上下層液體進(jìn)行分離基本操作為分液，據(jù)此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油34次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液

15、，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據(jù)油酸甘油酯進(jìn)行酯交換后與油酸甲酯的關(guān)系：C57H104O63C19H36O2計(jì)算出理論產(chǎn)量，再計(jì)算產(chǎn)率【解答】解：（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預(yù)處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑

16、可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在6065進(jìn)行恒溫加熱應(yīng)選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油34次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)，蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；6065的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質(zhì)的量為=0.03mol

17、，根據(jù)C57H104O63C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質(zhì)的量為0.03mol3=0.09mol，質(zhì)量為0.09mol296g/mol=26.64g；則產(chǎn)率為=57.8%；故答案為：57.8%【點(diǎn)評】本題考查了有機(jī)混合物的分離方法和實(shí)驗(yàn)過程分析應(yīng)用，涉及產(chǎn)率的計(jì)算，主要是題目信息的理解應(yīng)用和鹽類分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 加熱時(shí)，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會不斷分解。在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產(chǎn)物。溫度升高至1000時(shí)，銅元素全部以Cu2O的形式存在于固體中?，F(xiàn)將1

18、2.5gCuSO45H2O均勻加熱，緩慢升溫到1000，并恒溫加熱一段時(shí)間。（1） 反應(yīng)過程中，當(dāng)固體物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為何種產(chǎn)物時(shí)固體產(chǎn)物的質(zhì)量最少？質(zhì)量為多少克？（2）在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，獲得了3.8g固體，試計(jì)算該固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）Cu2O 3.6g (2)4CuSO45H2O 2 Cu2O + 4SO2+3O2+ 20H2O（3）（3）CuO 2g 52.63% Cu2O 1.8g 47.37%18. （2003北京卷）25.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4過量O2的混合氣體840 mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。 計(jì)算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。參考答案：解：（1）