2021-2022學(xué)年湖北省黃石市大冶鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃石市大冶鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 、2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl ；則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- D Fe2+Cl-I-參考答案：C略2. 由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101KPa、120C下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A B C D參考答案：

2、A略3. NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖1中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解 參考答案：C略4. 分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是( )A電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇B酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略5. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HC

3、O3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2 BV1：V2=1：5 CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為005mol Da曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3參考答案：D略6. 在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是 A. 鐵架臺(tái)、干燥管都是實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器B. 結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)稱量次數(shù)不得少于四次C. 加熱時(shí)坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱 D. 加熱后的藥品應(yīng)在空氣中自然冷卻后再稱量參考答案：B7. 對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

4、2下列說法正確的是 A反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B反應(yīng)中O2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑 D有1molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案：C8. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是XYZWA原子半徑ZWYB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ZWC氫化物的穩(wěn)定性XZDX的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表 元素周期律解析：圖為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子

5、序數(shù)為x+7，由X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X為N，Y為F，Z為Si，W為S.A同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故A正確；B同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性WZ，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性NSi，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故正確；DX的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物NH4F，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表的位置推出元素，再根據(jù)元素周期律作答。9. 某無色溶液含有下列離子中的若干

6、種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種參考答案：C點(diǎn)睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問題。解答本題的突破口是：向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則酸溶液中不含NO3-，溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存，并結(jié)合溶液無色，則有顏色的離子不能存在來解答即可。10. 下列說法不正確的是（）A25時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸

7、性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）B取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）D25時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=10amol/L，若a7時(shí)，該溶液pH一定為14a參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算分析：A當(dāng)乙酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時(shí)，則滿足：c（CH3COO）c（H+）c（Na+）；

8、B醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度變化較小，則與鋅反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率較大；C根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；D由水電離出的c（H+）=l10amol?L1，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此計(jì)算判斷，注意為酸性溶液時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度，利用水的離子積計(jì)算溶液中氫離子，再根據(jù)pH=logc（H+）計(jì)算pH解答：解：A25時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，且醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，則溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH），故A正確；B取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋

9、2倍后，醋酸為弱電解質(zhì)，則稀釋后醋酸中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)增大，稀釋后的溶液中醋酸的氫離子濃度會(huì)大于鹽酸，所以分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；C含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4），故C正確；D由水電離出的c（H+）=l10amol?L1，該溶液若為酸性溶液，則溶液中c（OH）=l10amol?L1，故溶液中c（H+）=mol/L=l1014+amol/L，故pH=logl1014+a=14a，該溶液若為堿性溶液，則溶液pH=logl10a=a

10、，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、離子濃度大小比較等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力11. 如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相關(guān)說法正確的是A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B催化劑、分別適合于250和450左右脫氮C曲線、最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響參考答案

11、：B略12. 某高分子材料是由、 CH=CHCN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是( ) A.這兩種物質(zhì)也可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)而形成純凈物 B.形成的高分子材料不屬于烴 C.和兩種有機(jī)物互為同系物 D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 參考答案：B 略13. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）A. 給溶液加熱，溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的

12、NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：略14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB. 12.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)SS鍵參考答案：C略15. 常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L

13、-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式 _、_。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)

14、裝置如下圖所示：(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_。(3)裝置B中盛放的試劑是_，作用是_。(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列_氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶 液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。參

15、考答案：答案：(14分)(1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 (1分) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法：用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣。方法：也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水

16、面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。 (3) 飽和酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體(4) (5) (6) 7.2 mol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在25、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2) 。（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍如何表示？寫出此問的計(jì)算過程。參考答案：（1

17、）5 5 （2） （3）10a20 計(jì)算過程略略18. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。 參考答案：答案：（1）10.7 （2）0.25 （3）32解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng)，以及氯氣和NaOH的反應(yīng)。 解：（1）n(NaOH)=0.1L3.00mol/L =0.3mol w(NaOH)=0.3mo

18、l40g/mol(100ml1.12g/mL) 100% 10.7(2)由鈉守恒可知，溶液中 n(NaOH)n(NaCl) n(NaClO) n(Cl)=0.3mol0.0500mol =0.25mol(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O由反應(yīng)方程式可知：與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05mol,該反應(yīng)生成的NaCl為0.05mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.20mol，則氫氣為0.1mol.總的氯氣為0.15mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)32 19. 室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）試計(jì)算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量 mol?L1 （2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L1參考答案：（1）0.01； （2）0.2試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2