2021-2022學(xué)年湖北省黃石市大冶鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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1、2021-2022學(xué)年湖北省黃石市大冶鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 、2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl ;則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- D Fe2+Cl-I-參考答案:C略2. 由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml,在一定條件下恰好完全反應(yīng),測(cè)得生成物在101KPa、120C下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293,則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A B C D參考答案:

2、A略3. NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖1中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解 參考答案:C略4. 分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)歸類不正確的是( )A電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇B酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2C混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D同素異形體:C60、C70、金剛石參考答案:B略5. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HC

3、O3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )A原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2 BV1:V2=1:5 CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為005mol Da曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H+H2O=Al(OH)3參考答案:D略6. 在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,敘述正確的是 A. 鐵架臺(tái)、干燥管都是實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器B. 結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)稱量次數(shù)不得少于四次C. 加熱時(shí)坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱 D. 加熱后的藥品應(yīng)在空氣中自然冷卻后再稱量參考答案:B7. 對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

4、2下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑 B反應(yīng)中O2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C反應(yīng)中水既不是氧化劑,也不是還原劑 D有1molNa2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案:C8. 下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA原子半徑ZWYB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ZWC氫化物的穩(wěn)定性XZDX的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物參考答案:B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表 元素周期律解析:圖為短周期的一部分,根據(jù)元素在周期表中的位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設(shè)X的原子序數(shù)為x,則Z的原子

5、序數(shù)為x+7,由X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21,所以x+x+7=21,解得x=7,故X為N,Y為F,Z為Si,W為S.A同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故A正確;B同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性WZ,故B錯(cuò)誤;C同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下元素非金屬性減弱,故非金屬性NSi,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物的穩(wěn)定性:NH3SiH4,故正確;DX的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物NH4F,故D正確。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表的位置推出元素,再根據(jù)元素周期律作答。9. 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干

6、種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( )A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種參考答案:C點(diǎn)睛:本題主要考查限定條件下的離子共存問(wèn)題。解答本題的突破口是:向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則酸溶液中不含NO3-,溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子可以大量共存,并結(jié)合溶液無(wú)色,則有顏色的離子不能存在來(lái)解答即可。10. 下列說(shuō)法不正確的是()A25時(shí),pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合,若溶液顯酸

7、性,則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)B取c(H+)=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在:2c(Na+)=3c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)D25時(shí),某溶液中由水電離出的c(H+)=10amol/L,若a7時(shí),該溶液pH一定為14a參考答案:D考點(diǎn):離子濃度大小的比較;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;pH的簡(jiǎn)單計(jì)算分析:A當(dāng)乙酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量時(shí),則滿足:c(CH3COO)c(H+)c(Na+);

8、B醋酸為弱酸,稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度變化較小,則與鋅反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率較大;C根據(jù)混合液中的物料守恒判斷;D由水電離出的c(H+)=l10amol?L1,該溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,據(jù)此計(jì)算判斷,注意為酸性溶液時(shí),溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度,利用水的離子積計(jì)算溶液中氫離子,再根據(jù)pH=logc(H+)計(jì)算pH解答:解:A25時(shí),pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合,若溶液顯酸性,且醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量,則溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH),故A正確;B取c(H+)=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋

9、2倍后,醋酸為弱電解質(zhì),則稀釋后醋酸中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)增大,稀釋后的溶液中醋酸的氫離子濃度會(huì)大于鹽酸,所以分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大,故B正確;C含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4),故C正確;D由水電離出的c(H+)=l10amol?L1,該溶液若為酸性溶液,則溶液中c(OH)=l10amol?L1,故溶液中c(H+)=mol/L=l1014+amol/L,故pH=logl1014+a=14a,該溶液若為堿性溶液,則溶液pH=logl10a=a

10、,故D錯(cuò)誤;故選D點(diǎn)評(píng):本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及水的電離及其影響、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、離子濃度大小比較等知識(shí),試題知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力11. 如右圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g),相關(guān)說(shuō)法正確的是A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B催化劑、分別適合于250和450左右脫氮C曲線、最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響參考答案

11、:B略12. 某高分子材料是由、 CH=CHCN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說(shuō)法正確的是( ) A.這兩種物質(zhì)也可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)而形成純凈物 B.形成的高分子材料不屬于烴 C.和兩種有機(jī)物互為同系物 D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 參考答案:B 略13. 把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )A. 給溶液加熱,溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的

12、NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案:略14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB. 12.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖)含有NA個(gè)SS鍵參考答案:C略15. 常溫時(shí),以下4種溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L

13、-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液參考答案:答案:A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:a.取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;b.小火煮沸溶液12 min;c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng)。(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式 _、_。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)

14、裝置如下圖所示:(2)加入反應(yīng)物前,如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_。(3)裝置B中盛放的試劑是_,作用是_。(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中,裝置A還可作為下列_氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體:NH3,Cl2,HCl,H2S,CH4, CO,CO2,O2時(shí),屬于必須進(jìn)行尾氣處理,并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的,將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶 液密度為1.44 g / mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實(shí)驗(yàn)誤差,計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。參

15、考答案:答案:(14分)(1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 (1分) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法:用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導(dǎo)管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱,說(shuō)明裝置不漏氣。方法:也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水

16、面,過(guò)一會(huì),觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣。 (3) 飽和酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體(4) (5) (6) 7.2 mol/L三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (10分)在25、101kPa條件下,將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO) L,V(H2) L。(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中,V(CO): V(H2) 。(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍如何表示?寫出此問(wèn)的計(jì)算過(guò)程。參考答案:(1

17、)5 5 (2) (3)10a20 計(jì)算過(guò)程略略18. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2) 。 參考答案:答案:(1)10.7 (2)0.25 (3)32解析:此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng),以及氯氣和NaOH的反應(yīng)。 解:(1)n(NaOH)=0.1L3.00mol/L =0.3mol w(NaOH)=0.3mo

18、l40g/mol(100ml1.12g/mL) 100% 10.7(2)由鈉守恒可知,溶液中 n(NaOH)n(NaCl) n(NaClO) n(Cl)=0.3mol0.0500mol =0.25mol(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O由反應(yīng)方程式可知:與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05mol,該反應(yīng)生成的NaCl為0.05mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.20mol,則氫氣為0.1mol.總的氯氣為0.15mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)32 19. 室溫下,將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液的pH=13(溶液的體積為100mL)試計(jì)算:(1)每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量 mol?L1 (2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L1參考答案:(1)0.01; (2)0.2試題分析:(1)2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為:=0.01mol,根據(jù)硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,故答案為:0.01;(2)另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2

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