2021-2022學年河南省周口市扶溝縣練寺鎮(zhèn)高級中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年河南省周口市扶溝縣練寺鎮(zhèn)高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）向濾液中滴加2mol?L1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（）A2 mol B1.2 mol C0.1mol D1.6 mol參考答案

2、：C考點：有關(guān)混合物反應的計算.專題：計算題分析：向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至30mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明固體與稀硫酸反應后稀硫酸有剩余，故Fe完全反應；由于過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL），故固體和硫酸反應后的鹽只有硫酸亞鐵，則固體與稀硫酸反應后的溶液是硫酸和硫酸亞鐵的混合物，不溶物1.28g為Cu，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量，其余的硫酸根離子與亞鐵離子構(gòu)成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列方程計算解答解答：解：與氫氧化鈉反

3、應的硫酸的物質(zhì)的量=n（NaOH）=2mol/L0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.1mol/L0.1L0.03mol=0.21mol0.03mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物為Cu，其物質(zhì)的量為=0.02mol，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.04mol，設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒：x+2y=0.18根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x=2y+0.022+0.042聯(lián)立方程，解得x=0.1 y=0.04故選C點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度中等，明確發(fā)生的反

4、應是關(guān)鍵，注意利用原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒進行解答2. 將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) CO(g) H = -110.5 kJ/mol則反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol參考答案：D略3. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（氣）3B

5、（氣）2C（氣）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(A)n(B)n(C)221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數(shù)將大于20% D再達平衡時，C的體積分數(shù)可能減小參考答案：C略4. 下列各選項中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2參考答案：A5. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是( )A汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的

6、CO和NO反應生成N2和CO2B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨參考答案：AA正確；煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化生成CaSO4，B錯誤；制作光導纖維的是二氧化硅，C錯誤；雨水的pH5.6才是酸雨，D錯誤。6. 一定條件下存在反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A容器I

7、、III中平衡常數(shù)相同B容器II、III中正反應速率相同CSO3的體積分數(shù)：IIIII D容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD略7. 下列化學用語正確的是（）ANaHCO3的水解：B醋酸銨的電離： CH2的燃燒熱為285.8kJmol：D碳在高溫下還原二氧化硅： 參考答案：答案：D8. 鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬A元素，鎵的熔點為29.78，沸點高達2403，鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到-120。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是A、鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B

8、、鎵能熔于強酸強堿溶液中C、鎵與鋅、錫等金屬支撐合金，可提高其硬度D、鎵可用于制造半導體材料，這是因為鎵的導電性介于導體和絕緣體之間參考答案：D略9. 室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A NH4、Cu2、Cl、NO3 B K、Na、SO32、S2C K、Na、AlO2、SO42 D Ba2、Fe2、NO3、Br參考答案：答案：D10. 甲烷的燃熱為890kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molBCH4+2O2CO2+2H2OH=890kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+

9、2H2O（l）H=890kJ/molDCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/mol參考答案：C考點：熱化學方程式 專題：化學反應中的能量變化分析：燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，據(jù)此判斷解答：解：燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H應轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ?mol1，A、反應焓變?yōu)檎凳潜硎疚鼰岱磻?，故A錯誤；B、物質(zhì)聚集狀態(tài)為標注，故B錯誤；C、符合計算得到熱化學方程式，故C

10、正確；D、熱化學方程式中生成的水是氣體，不符合燃燒熱概念中溫度氧化物的要求，故D錯誤；故選C點評：本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應對反應熱的影響以及物質(zhì)狀態(tài)對反應熱的數(shù)值的影響，難度適中11. 某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是 （）AHCO3 BSO42 CSO32 DNa+ 參考答案：答案：B12. 有一溶液含有鹽酸、硫酸、硝酸、硫酸鐵、氯化鐵、硝酸亞鐵六種物質(zhì)中的某兩種，向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀與所加溶液關(guān)系如下圖所示。則該溶液的組成可能是（ ） 鹽酸、硝酸亞鐵 鹽酸、硫酸鐵硫酸、氯化鐵 硝酸、氯化鐵 A

11、 B C D參考答案：C略13. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑B濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源參考答案：B略14. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、 SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是AH2SO4 BNH4HCO3 CMg(HCO3)2 DMgCl2參考答案：C略15. 下列是某同學對相應反

12、應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()。編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OHCO2=HCO錯誤，通入過量CO2應生成COC碳酸氫鈉的水解HCOH2OH2CO3OH正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正確參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6

13、mol/L硫酸和蒸餾水）回答下列問題：實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到，說明裝置氣密性好。裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是。裝置B的作用是。裝置C的作用是。裝置E中堿石灰的作用是。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是。若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為。參考答案：答案：F（填G亦可），F(xiàn)中長導管水面上升，停止加熱后水面下降（若填G則是A加熱后G中導管口有氣泡逸出）。（共2分）硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，

14、使反應不能持續(xù)。（1分）除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的CO2。（各1分，共3分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3分）Na2OCO2Na2CO3（3分）78%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量

15、是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)參考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)=0.3mol，由方程式可知反應的CH4的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合氣體中的n(CO2)=0.01mol，而氣體的總物質(zhì)的量為：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的體積分數(shù)為：100%=5.56。18. 利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生

16、產(chǎn)的重要途徑。回答下列問題：甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4H2OCO3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物 質(zhì)燃燒熱（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。500、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時H2的轉(zhuǎn)化率為。則K和的關(guān)系是K 。1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下： 某化工廠已購得乙烯11.2 t，考

17、慮到原料的充分利用，反應、所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應、中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應中CO和H2、反應中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？參考答案：(共16分)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol1 (4分) (4分)在反應中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2 t m(CO)80% m(H2)180% m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)14 t m(H2)11.0 t m(HOCH2CH2

18、CHO)29.6 t在反應中 HOCH2CH2CHO H2 74 2 29.6 t m(H2)280%則m(H2)21.0 t反應、中共需CO 14 t、H2 2.0 t。 (4分)CH2OCOH2 CH4H2OCO3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程組14 t 和 2.0 t解得m(C)3.0 t m(CH4)4.0 t (4分)所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t略19. (10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題：(1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將(填寫代號，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是.A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g