2021-2022學年河南省許昌市禹州中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年河南省許昌市禹州中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能證明SO2中混有CO2的方法是 A通過品紅溶液 B通過澄清石灰水C先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水 D先通過澄清石灰水, 再通過高錳酸鉀溶液參考答案：C因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過高錳酸鉀溶液,除去SO2（兩者發(fā)生氧化還原反應），再通過澄清石灰水（與CO2反應，生成白色沉淀）來驗證SO2中混有CO2；2. 用于飛機制造的材料應具備高比強度（斷裂強度/密度），還應具備密度小，質地輕的特點。以波音7

2、47為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認為下列材料中哪種可用于飛機制造業(yè)AMgAl合金 B黃銅（CuZn合金）CNaK合金 D生鐵（FeC合金）參考答案：A3. 如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D參考答案：D略4. 下列有關反應速率的說法正確的是：A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B. 100 mL 2 mol?L1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C. 反應C(s)H

3、2O(g) CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:參考答案：DA鐵與濃硫酸反應在鐵表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應，所以濃硫酸不能加快反應速率，A錯誤。B加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，B錯誤；C碳是固體，增加固體的質量反應速率不變，C錯誤；B減小壓強，反應速率減小，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應速率的影響，外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反

4、應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，歸納為：。5. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略6. 將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 （ ）A從t1t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高 B從t1t2的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高C從t2t3的原因是隨著反應的進行酸的濃度下降D從t2t3的原因是隨著反應的進行溫度越來越低參考

5、答案：AC略7. 下列溶液中與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 A.100 mL 3 molL1 的KClO3 B.75 mL 2 molL1 的NH4Cl C.125 mL 2 molL1 的CaCl2 D.150 mL 3 molL1 的NaCl 參考答案：D略8. 某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減??；最后經過銅網，經充分反應后氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是()A. 一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種

6、B. 一定有N2、HCl和COC. 一定有N2，HCl和CO中至少有一種D. 一定有N2和HCl，沒有CO參考答案：C【詳解】將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl，發(fā)生反應：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，在此全部轉化為CO2，再通過Na2O2，氣體體積明顯減小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳氣體產生了氧氣，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，使氣體體積明顯減??；最后通過灼熱的銅網，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N2，所有混合氣體中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一種。

7、A一定有N2，故A錯誤；BHCl和CO中至少有一種，不能確定全有，故B錯誤；C一定有N2，HCl和CO中至少有一種，故C正確；DHCl和CO中至少有一種，故D錯誤；故答案選C。9. 實驗室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是 A稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，選取500 mL容量瓶進行配制B稱取12.5 g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液，選取500 mL容量瓶進行配制C稱取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，選取480 mL容量瓶進行配制D稱取8.0 g CuSO45H2O晶體，加水配成480 mL溶液

8、，選取480 mL容量瓶進行配制參考答案：B略10. 在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A. C+H2OCO+H2B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. 2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：B【分析】在氧化還原反應中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價在反應前后不發(fā)生變化，據(jù)此判斷。【詳解】A、C+H2OCO+H2的反應中，H元素的化合價降低，水是氧化劑，碳元素化合價升高，碳是還原劑，故A不選。B、過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價均不變

9、，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；C、Na與水的反應中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；D、單質氟與水的反應中，F(xiàn)元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，單質氟作氧化劑，故D不選；故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應中的變化是解答本題的關鍵。11. 參考答案：B略12. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（ ）A. 所有原子均可能處于同一平面 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應 D. 生成C8H16至少需要3mol

10、H2參考答案：DA、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點睛：本題主要考查苯和乙烯的性質。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸

11、鉀溶液和溴水褪色。13. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液參考答案：C汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液需要分液；乙醇與水互溶，但與水的沸點相差較大，分離39的乙醇溶液需要蒸餾；單質碘易溶在有機溶劑中，分離碘的水溶液需要萃取，答案選C。14. 某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、

12、NO 3參考答案：D略15. 鋁對生物有毒害作用。尤其對人體的毒害更加嚴重，下列不正確的是（ ）A杜絕鋁制品在生產生活中的應用B不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品C不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物D氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多參考答案：AA作為金屬材料，鋁的優(yōu)良性能比較多，比如導電性好、導熱率高、輕便易加工等，鋁在生產生活中應用廣泛，不能因其缺點而否定其優(yōu)點，故A錯誤；B無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應，不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品，故B正確；C不吃或少吃使用了含為鋁食品添加劑的食物，鋁在生物體內長期積累會對神經系統(tǒng)等造成危害，故C正確；D氫氧化鋁沒有腐蝕性，能與鹽酸反應，

13、所以氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多，故D正確；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實

14、驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：_A_GEF。（2）上述E步驟的操作中應注意_ _。上述G步驟操作的目的是_。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。參考答案：（1）CBDAHGEF。（2）待下層液體放出到液面接近活塞時，減緩速度，然后關閉活塞_使液體能夠迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4 與水不互溶不反應。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g ，跟含溶質0.4mol 的鹽酸恰好反應，生成二氧化碳氣體。（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O )（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量各多少克？（3）求生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積。參考答案：（6分）（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O（2）106克 168克（3）672升略