2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市鄧州第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市鄧州第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液BNa2SiO3溶液C鹽酸 D氫氟酸參考答案：C略2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ） A用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH B用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液參考答案：C略3. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣

2、（CaO2）等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（ ）ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1CCaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2 2 Ca CO3+O2參考答案：C略4. 參考答案：（1）4、8、XY2（或?qū)懗蒠2X）（3分） （2）12（1分） （3）正四角體（1分）（4）5. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列

3、說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)和的產(chǎn)物中都只含離子鍵B. 反應(yīng)和中，反應(yīng)物的總能量都比生成物總能量低C. 將等物質(zhì)的量的和產(chǎn)物放入足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。D. 25、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=97kJ/mol參考答案：C略6. 在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3H2ONH4+OH-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c(NH4+)會(huì)（ ）（A）可能增大也可能減小 （B）增大（C）減小 （D）無(wú)變化參考答案：A略7. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAl

4、O2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取858mL蒸餾水C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排飽和食鹽水集氣法收集D配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略9. 下列有關(guān)離子方程式推理正確的是 （ ）參考答案：C【Ks5u解析】A.K比鐵活潑，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，錯(cuò)誤；B.次氯酸有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化

5、成硫酸鈣，錯(cuò)誤；D.硝酸能將亞硫酸氧化成硫酸，錯(cuò)誤；選C，10. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃；SiO2太陽(yáng)能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Fe2O3紅色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：C略11. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維；B食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑；C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過(guò)程；D大量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。參考答案：B略12. 下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖

6、：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2D.TNT 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略13. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（ ） A. Na2S B. Na2S和NaHS C. NaHS D. NaOH和NaHS參考答案：A14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 A1mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NACt時(shí)，1L pH=6的純水中，含110-6 NA個(gè)OH-D向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)

7、有1mol Fe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 NA參考答案：C略15. 長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動(dòng)搖了。他們?cè)?以下將氟從細(xì)冰上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說(shuō)法中不正確的是A 次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合B 次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生氟氣C 次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 蛇紋石礦可以看作由MgO

8、、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下 (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_ (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品

9、aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a=_ b=_ C=_參考答案：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 過(guò)濾、洗滌、灼燒 (4)CO2 (5)用濃硫酸吸收水，測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量用，堿石灰吸收CO2，測(cè)出CO2的質(zhì)量(6)3、1、3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中

10、氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則 （1）B與A的差值為 mol。 （2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為 mL。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 mol。 （4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為 。 （5）寫(xiě)出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：(1) 0.05 (2) 40 (3) 0.5 (4) 5:3(5)略18. 將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進(jìn)行反

11、應(yīng)。 （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無(wú)Fe3+，則a=，混合粉末中銅的質(zhì)量為 。（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測(cè)得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為 g。 （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則 a 的取值范圍是 。參考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） （3）16a22.（3分）19. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）

12、，Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時(shí)，molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題： 圖2（1）25時(shí)，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“

13、”、“”或“”）（2）25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：?jiǎn)栴}引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F-）】/

14、 c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平