2021-2022學年河南省南陽市鄧州第六中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河南省南陽市鄧州第六中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液BNa2SiO3溶液C鹽酸 D氫氟酸參考答案：C略2. 下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ） A用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH B用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性 D用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液參考答案：C略3. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣

2、（CaO2）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是（ ）ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1CCaO2和水反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2 2 Ca CO3+O2參考答案：C略4. 參考答案：（1）4、8、XY2（或?qū)懗蒠2X）（3分） （2）12（1分） （3）正四角體（1分）（4）5. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列

3、說法正確的是A.反應和的產(chǎn)物中都只含離子鍵B. 反應和中，反應物的總能量都比生成物總能量低C. 將等物質(zhì)的量的和產(chǎn)物放入足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。D. 25、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=97kJ/mol參考答案：C略6. 在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3H2ONH4+OH-，當增大溶液的pH時，c(NH4+)會（ ）（A）可能增大也可能減小 （B）增大（C）減小 （D）無變化參考答案：A略7. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAl

4、O2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略8. 下列實驗操作正確的是（ ）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取858mL蒸餾水C制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排飽和食鹽水集氣法收集D配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略9. 下列有關離子方程式推理正確的是 （ ）參考答案：C【Ks5u解析】A.K比鐵活潑，與鹽溶液反應時，先和水反應生成氫氧化鈉，錯誤；B.次氯酸有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化

5、成硫酸鈣，錯誤；D.硝酸能將亞硫酸氧化成硫酸，錯誤；選C，10. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃；SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Fe2O3紅色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：C略11. 下列說法不正確的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導纖維；B食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑；C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程；D大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。參考答案：B略12. 下列對化學用語的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖

6、：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2D.TNT 結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略13. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ） A. Na2S B. Na2S和NaHS C. NaHS D. NaOH和NaHS參考答案：A14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A1mol Cu與足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子B標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NACt時，1L pH=6的純水中，含110-6 NA個OH-D向FeI2溶液中通入適量氯氣，當

7、有1mol Fe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 NA參考答案：C略15. 長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是A 次氟酸分子中原子間以共價鍵相結(jié)合B 次氟酸分解會產(chǎn)生氟氣C 次氟酸與熱水反應可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 蛇紋石礦可以看作由MgO

8、、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下 (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進行操作時，控制溶液pH78（有關氫氧化物沉淀的pH見表）氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_ (填入物質(zhì)的化學式)，然后_ (依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)化學式)。(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品

9、aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中： a=_ b=_ C=_參考答案：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 過濾、洗滌、灼燒 (4)CO2 (5)用濃硫酸吸收水，測出水蒸汽的質(zhì)量用，堿石灰吸收CO2，測出CO2的質(zhì)量(6)3、1、3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中

10、氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。則 （1）B與A的差值為 mol。 （2）C點對應的溶液體積為 mL。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 mol。 （4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為 。 （5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式 。參考答案：(1) 0.05 (2) 40 (3) 0.5 (4) 5:3(5)略18. 將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進行反

11、應。 （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a=，混合粉末中銅的質(zhì)量為 。（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為 g。 （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則 a 的取值范圍是 。參考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） （3）16a22.（3分）19. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）

12、，Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“

13、”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F-）】/

14、 c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此時有少量沉淀產(chǎn)生。教與學提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識內(nèi)容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關離子的濃度。要理解溶解平