2021-2022學(xué)年廣東省潮州市金沙中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省潮州市金沙中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意規(guī)格，572g D500mL，286g參考答案：A略2. 下列排列順序中，正確的是 ： A 穩(wěn)定性 ：HIHBrHCl B 酸性：Al(OH)3H2SiO3Be(OH)2Mg(OH)2 D 氧化性：H+Cu2+Ag+參考答案：AD略3. 已知反應(yīng)X+

2、YM+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量C. Y的能量一定高于N D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B4. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略5. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ） A. 乙烯和乙烷都存在碳碳雙鍵 B. 甲烷和乙烯都可以與氧氣反應(yīng) C. 高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略6. 下列各組微粒中

3、，電子總數(shù)相同的是()AF、Cl、Br、I BS2、Ca2、Ar、ClCNa、K、Mg2、Al3 DMg2、Mg、Al3、Al參考答案：B略7. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,關(guān)于114號(hào)元素114X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號(hào))下列說法正確的是A該元素原子核外有6個(gè)電子層 B該元素原子最外層電子數(shù)為4C該元素為非金屬元素 D其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4參考答案：B略8. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 參考答案：D略9. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到N

4、aCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A3：11 B11：3 C1：4 D4：1參考答案：D略10. 向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. K2CO3 D. CaCl2參考答案：BD略11. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只有18.0g B、49.0g C、還有D，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為（ ）A 1.00mol B0.500m

5、ol C 0.275mol D 0.250mol參考答案：D略12. 下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（ ） A向CaCl2溶液中通入CO2至過量 B向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量 D向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：A略13. 下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理

6、論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C14. 能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有 常溫下S為固體，而Cl2為氣體 Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度 與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸 將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA B C D參考答案：C15. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-參考答案：AA、能夠大量共存，故正確；B、Ca2

7、和CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、H和CO32生成HCO3或CO2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、Al3和OH反應(yīng)生成Al(OH)3或AlO2，不能大量共存，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存能否大量共存，審清題意，一是“可能大量共存”還是“一定大量共存”，二是溶液是否是無色溶液，Cu2藍(lán)色、Fe3棕黃色、Fe2淺綠色、MnO4紫紅色、Cr2O72橙紅色、CO2粉紅色等，三是溶液顯酸性還是堿性，特別是和Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、水的電離等；把握四種反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)（Fe3、MnO4、NO3(H)、Cr2O72等具有氧化性、I、S2、SO32等

8、具有還原性）、雙水解（Al3與AlO2、S2、CO32、HCO3等，F(xiàn)e3與AlO2、CO32、HCO3等）、絡(luò)合反應(yīng)（Fe3與SCN）。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用化學(xué)方程式來表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理：_。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、 （填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水_（3）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去）（4）實(shí)驗(yàn)方法按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：_。取3根鋁條加

9、入到試管中，具體操作是_。在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。測(cè)量試管中溶液的溫度。收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如下的圖。試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。OE：_；EF：_；FG：_。寫出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小: 比較：_（用OE、EF、FG表示），并解釋原因: _。 參考答案：（1）2Al6HCl2AlCl33H2（2分）（2）膠頭滴管、溫度計(jì)（1分，答對(duì)1個(gè)即可）（4）將導(dǎo)氣管口放入水槽的水中，用手握住具支試管一會(huì)兒，如果導(dǎo)氣管中有氣泡冒出，移開手后，導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，且水柱在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不回落，

10、即證明該裝置氣密性良好。（2分）用鑷子取鋁條（片）放置在傾斜的試管口內(nèi)，然后將試管緩緩直立起來，使鋁條（片）滑落到試管底部。（2分）（5）5mL；（1分） 35mL；（1分）10mL。（1分）EFFGOE；（1分）OE段溫度較低，所以此時(shí)生成氫氣的速率最??；（1分）而EF段速率最大，是因?yàn)殇X與鹽酸反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率增大；（1分）FG段是由于溶液中氫離子的濃度降低，所以導(dǎo)致了反應(yīng)速率的減小。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）工業(yè)上生產(chǎn)NH4NO3的流程如下：回答下列問題：寫出NH3催化氧化生成NO的化學(xué)方程式 。標(biāo)準(zhǔn)狀

11、況下，22.4L NH3全部轉(zhuǎn)化為NO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。某硝酸制造廠將3.41010g的NH3全部用于生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63的濃硝酸(密度為1.42g/mL)，由于該廠生產(chǎn)過程中采用先進(jìn)的循環(huán)生產(chǎn)工藝，使NH3100的轉(zhuǎn)化為HNO3。計(jì)算生產(chǎn)中能制得的濃硝酸的體積。若將3.4106Kg的NH3一部分用于生產(chǎn)硝酸（轉(zhuǎn)化率仍為100），一部分用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3（轉(zhuǎn)化率也為100），為使NH4NO3的產(chǎn)量最大化，用于生產(chǎn)硝酸的NH3與用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3的NH3的質(zhì)量比為 。參考答案： 5 解：n(HNO3)n(NH3)2.0109molc (HNO3)1L14.2mol/L所以，制得的濃硝酸的體積為1.4108L1.4105m3 11 18. (6分) 乙烷和丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，使剩余氣體再通過足量的堿石灰，固體質(zhì)量增加5.28g。求乙烷和丙烷的體積比.參考答案：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2nCO2+(n+1)H2ON（H2O）=0.17mol，n（CO2）=0.12mol設(shè)乙烷為amol，丙烷為bmol，2a+3b=0.12 3a+