2021-2022學(xué)年安徽省宣城市十字鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省宣城市十字鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，錯(cuò)誤的是 A化學(xué)變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂和形成B如果某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么該反應(yīng)無需加熱就一定能反應(yīng)C在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極 D手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略2. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 （ ） AHCl BHBr CHF DH2O參考答案：C略3. 實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是( )A. 應(yīng)

2、用量筒量取83.30mL的濃硫酸B. 在燒杯中溶解后,應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C. 加水定容時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏低D. 若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會(huì)使所配溶液濃度偏低參考答案：D【詳解】A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作，故B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，

3、溶液濃度偏低，故D正確。故選D。4. 某同學(xué)為了檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，他將淀粉與稀硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A由于水解完畢沒有加堿中和至堿性，所以見不到磚紅色沉淀B淀粉水解產(chǎn)物中無葡萄糖C使用的硫酸太稀，導(dǎo)致水解反應(yīng)不能成功D加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)，所以見不到磚紅色沉淀參考答案：A略5. 維生素A(見下圖)是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時(shí)會(huì)引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下列有關(guān)維生素A的認(rèn)識(shí)不正確的是A. 維生素A的分子式為C18H26O B. 一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C.

4、維生素A可使溴水褪色D. 1mol維生素A分子最多可跟6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：D6. A和B均為短周期元素，它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是( ) A原子序數(shù)A B B.核外電子數(shù)為A BC. 原子半徑A B D.離子半徑 A B2+參考答案：D略7. 取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 ( )A.112 B.213 C.632 D.321參考答案：C略8. 下列物質(zhì)分類正確組合是 堿酸鹽酸性氧化物A.純堿

5、硫酸硫酸銅二氧化硫B.苛性鈉鹽酸純堿一氧化碳C.苛性鈉醋酸石灰石氧化鈣D.苛性鉀硝酸小蘇打二氧化碳參考答案：D【分析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。【詳解】A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤； B.一氧化碳不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.氧化鈣可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于

6、酸性氧化物。D正確。答案為D。9. 根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列說法中正確的是（）A1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJB1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和D1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和參考答案：C【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【分析】物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，據(jù)

7、此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷【解答】解：A物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，則1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol1，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，則1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol1，故B錯(cuò)誤；C放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；故選C10. 一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法

8、中錯(cuò)誤的是A它們可能是不同的分子 B它們可能是不同的離子C它們可能是一種離子和一種分子 D它們可能是一種分子和一種原子參考答案：C11. 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4NaOH；H2SO4NaOH B. NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH D. BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4參考答案：AA. NaHSO4NaOH的離子方程式為H+OH-=H2O；H2SO4NaOH的離子方程式為H+OH-=H2O，故A正確；B. NaHCO3H2SO4的離子方程式為HCO3-

9、+ H+= CO2+ H2O；Na2CO3HCl的離子方程式為CO32-+ 2H+= CO2+ H2O，故B錯(cuò)誤；C. Cu(OH)2HCl的離子方程式為Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O；Cu(OH)2CH3COOH的離子方程式為Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2+2CH3COO-+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. BaCl2H2SO4的離子方程式為Ba2+ SO42-= BaSO4；Ba(OH)2H2SO4的離子方程式為Ba2+ SO42-+ 2H+ 2OH-= BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。12. 已知反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)

10、如下步驟來提取碘：通足量氯氣 將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?加入CCl4振蕩 過濾 用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?A、一一一一 B、一一一一 C、一一一一 D、一一一一參考答案：A略13. 下列溶液中的與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B50 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D50 mL 2 molL1的CaCl2參考答案：C略14. 無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物下列有關(guān)一些“

11、穩(wěn)定同位素”的說法錯(cuò)誤的是（）A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18B2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)C16O與18O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1參考答案：B【考點(diǎn)】核素【分析】A、利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計(jì)算；B、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同；C、同位素原子核外電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同；D、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7【解答】解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為3416=18，故A正確；B、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故B錯(cuò)誤；C、16O與18O為氧元素同位素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，

12、故C正確；D、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差76=1，故D正確故選：B15. 甲烷和氯氣按物質(zhì)的量比1:1混合，在光照條件下，得到的有機(jī)產(chǎn)物是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HClA只有 B和的混合物 C的混合物 D的混合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）裝置E中的現(xiàn)象是 ；（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入

13、過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作方法是_ ；（4）該小組學(xué)生利用上述（3）中濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 步驟I中通入Cl2的作用是_ ； 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作是加熱濃縮、_、過濾。參考答案：（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2） 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 （3） 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色 （4） 將Fe2+氧化成Fe3+ 冷卻結(jié)晶 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量：n (Zn)=0.100 mol(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21 mol 2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) 0.200 L V (H2)c (HCl)=1.00 molL-1 (3)