2021-2022學年安徽省滁州市第五中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年安徽省滁州市第五中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是 （ ） A、若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 B、若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e Fe2+ C、若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 D、若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H+ + 2e H2參考答案：B略2. 設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中錯誤的是 A在標準狀況下，224L空氣中約有NA個氣體分子 B含NA個氧

2、原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量之比為32 C28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對 D3.4g 氨中含有0.6 NA個NH鍵參考答案：B略3. 下列離子方程式正確的是（ ）A.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O= 2OH+H2+Cl2 B.FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl-C.Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D.Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O參考答案：C略4. 在相同條件下，將相同物質的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三

3、支試管中充分反應，生成氣體體積的關系不可能是A. 甲(Na) 乙（Mg） 丙(Al) B. 甲(Na) 乙（Mg）= 丙(Al)C. 甲(Na) 乙（Mg） 丙(Al) D. 甲(Na) = 乙（Mg）= 丙(Al)參考答案：A5. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（ ） A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L參考答案：B略6. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正

4、確的是A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7參考答案：B7. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50,或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是 A硫酸銅的溶解度 B溶液中溶質的質量分數 C溶液的質量 D溶液中Cu的數目參考答案：B8. （2007廣東卷）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是 A

5、 Bi和Bi都含有83個中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數不同D Bi和Bi分別含有126和127個質子參考答案：B本題考查原子結構知識。A項Bi、Bi分別含有126、127個中子。質子數相同，中子數不同，B項正確。C項中核外電子數等于質子數都等于83。D項中Bi和Bi的中子數分別為126和127。9. 下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是：AKSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C已知25時，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，

6、則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動參考答案：C略10. 下列離子反應方程式正確的是 （ ） A用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl+2H2O = 2HO+H2+Cl2 B腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ CCa（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+參考答案：D略11. 設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.3NAB. 標準狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數目為

7、0.6NAC. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數為0.1NAD. 6.4 g Cu與40 mL 10 molL-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數為0.2NA參考答案：AA5.6 g Fe的物質的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應生成Fe(NO3)3時轉移的電子數為0.3NA，故A正確；B標準狀況下苯為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；CK35ClO3與濃H37 Cl反應制得的氯氣，既是氧化產物又是還原產物，所得氯氣的相對分子質量不是71，則7.1 g氯氣的物質的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數不為0.1NA，故C錯誤；D濃

8、硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4gCu不能完全反應生成NO2，還有部分生成NO，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。12. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH

9、溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）ANaOH的濃度為06 mol/LB在a點處溶液中的溶質為NaClC在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2D圖中線段oa : ab5 : 1參考答案：C略13. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l參考答案：BC此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知當Fe

10、2O3+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：3:2；當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，FeO與Fe2O3的物質的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設法是指根據已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。1

11、4. 依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強反比參考答案：答案：C15. 某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化） A B C D參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：探

12、究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發(fā)現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快請分析反應逐漸加快的可能原因 （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現象結論離子方程式第一步取23mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含Fe

13、3+ 探究二 為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）（3）裝置乙的作用： （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由 （5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液則氣體Y中NO、NO2的體積比為 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快； 由于鐵

14、中含雜質銅，反應時形成FeCu 微型原電池，加快反應速率；（2）步驟操作現象與結論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現象，則不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）驗證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3解：（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快，可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應放熱，一段時間后溶液溫度升

15、高，反應速率加快； 由于鐵中含雜質銅，反應時形成FeCu 微型原電池，加快反應速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗三價鐵離子，存在三價鐵離子時，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，導致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現象與結論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現象，則不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除

16、去NO2，故答案為：驗證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO22 MnO4，故2n（NO2）=7.5103 mol，設NO、NO2的物質的量分別為x、y mol，則有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）某溫度時，

17、水的離子積為Kw1 1013，則該溫度（選填大于、小于或等于） 250C，其理由是 。若將此溫度下PH11的苛性鈉溶液a L與PH1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：（1）若所得混合溶液為中性，則a：b ；（2）若所得混合溶液的PH2，則a：b ； 參考答案：大于 水的電離是吸熱的加熱促進水的電離KW增大（1）10：1 （2）9：218. （8分）在900K和101kPa時，SO3部分分解為SO2和O2：SO3（氣）SO2（氣）1/2O2（氣）平衡混合物的密度為0.925gdm3，求SO3的分解率。參考答案：SO3的分解率是33.5%。略19. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質量）：（1）在某中間溫度時，固體產物質量是否可能為10g？（2