浙江省富陽中學(xué)2011屆高三化學(xué)綜合練習(xí)三

1、浙江省富陽中學(xué) 2011 屆高考理綜化學(xué)部分 7+4 練習(xí)三：班級：考號：1、向一定量的 FeFeOFe2O3 的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（STP）的氣體。所得溶液中加入為溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物（元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）A 686B 778C 814D 無法計算2、以nA 表示常數(shù)，下列說法正確的是A0.1molFe 與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3nAB28gCO 中所含的原子數(shù)為 2nA2C0.1mol/LNa CO 溶液中，含有 CO3 數(shù)為 0.1n2 3AD標(biāo)況下，22.4L 苯的分子數(shù)為nA3、在=0 的溶液中，能大量

2、共存的離子組是222ANa 、Mg 、NO、SOBK 、Ca 、CH COO、HCO3433CFe 、Na 、Cl 、NO2DBa 、AlO2 、K 、SO22344、向體積為 0.05molL CH COOH 溶液中加入體積為 V 的 0.05molL11KOH 溶液，下列關(guān)系錯誤的是3bAV V 時：c+ c)c (K )(CH COOH)(CH COOa b33(H )c (OH)BVa=Vb 時：c(CH3COOH) + cCVac(K ) c (OH) c (H)DV 與 V 任意比時：c(K )+ c (H ) c (OH)+ c(CH COO3)ab5、觀察下列幾個裝置示意圖，有

3、關(guān)敘述正確的是A裝置中陽極上析出紅色固體B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中閉合電鍵后外電路電子由a 極流向b 極D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子通過6、食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A步驟產(chǎn)物中殘留的苯酚可用 FeCl3 溶液檢驗B苯酚和菠蘿酯均可與酸性 KMnO4 溶液發(fā)生反應(yīng)C苯氧乙酸和菠蘿酯均可與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)D步驟產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗7、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A用裝置氨氣B裝置中X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)8、2

4、006 年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過 25 億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有。（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是。（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果用鹽酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是。（5）生成 Li2CO3 的化學(xué)反應(yīng)方程式為。已知 Li2CO3 在水中的溶解度

5、隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)。9、不將 Fe 和 Cu 的混合粉末加入到 100 mL 4 mol/L 稀硝酸中充分反應(yīng)后：（1）若反應(yīng)后有 Cu 剩余，則此溶液中一定有的陽離子是，可能有的陽離子是（不考慮水電離出的H，下同）（2）若反應(yīng)后的溶液中有 Fe3，則溶液中一定含有的陽離子是，可能含有的陽離子是（3）如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于（4）如果加入的 Fe 和 Cu 的質(zhì)量比為 78，則使 HNO3 完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為10、主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。X、Y 和Z 分屬不同

6、的周期，它們的原子序數(shù)之和是W 原子序數(shù)的 5 倍。在由元素W、X、Y、Z 組成的所有可能的兩元素化合物中，由元素W 與Y 形成的化合物M 的最高。請回答下列問題：(1)W 元素原子的L 層電子排布式為，W3 分子空間構(gòu)型為；(2)X 單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)化合物 M 的化學(xué)式為，其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同，而高于 NaCl。M較高的原因是。將一定量的化合物 ZX 負(fù)載在M 上可制得 ZX/M 催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有，OCO 的鍵角約為；(4)X、Y、Z 可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X 占據(jù)

7、所有棱的中心，Y 位于頂角，Z 處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=；(5)含有元素 Z 的鹽的焰色反應(yīng)為色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是。11、A、B、C、D 四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：ABCD（1）A 中的含氧官能團名稱是。（2）B 與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D 發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）A 能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式：。（5）關(guān)于上述四種物質(zhì)的說法中正確的是。A都能與 Na 反應(yīng)放出H2BC、D 均能使溴的四氯化碳溶液褪色CA 和C 均能

8、與 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出 CO2D1molC 最多能與 4molBr2 發(fā)生反應(yīng)參考1、C2、B3、A4、 C5、C 6、D 7、BD8、（1）Al（OH）3CoSO4Li2CO3（1 分）（2）隔絕空氣和水分 （2 分）（3）2Al+2OH+2H O2AlO +3H 222（2 分）（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O（2 分）有氯氣生成，污染較大 （1 分）（5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 （1 分）趁熱 （1 分）9、 （1）Fe2Cu2（2）Cu2Fe2（3）96 g（4）72g10、（1）2S22P4V 形（2 分，2 分）（2）2F2+2H2O=4HF+O2(2 分)SP3 和 SP2（3）MgO晶格能大（MgO 為 2-2 價態(tài)化合物）120（5 分）（4）3：1：1(2 分)（5）紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波