2023年最新的高二化學方程式總結摘抄

1、第 PAGE8 頁 共 NUMPAGES8 頁2023年最新的高二化學方程式總結摘抄 第一篇:高二化學方程式總結大全 甲烷燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （條件都為光照。 ） 實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（條件是CaO 加熱） 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2

2、O(條件為點燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （條件為催化劑） 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （條件為催化劑） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- （條件為催化劑） 實驗室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 乙炔燃燒 C2H2+3O22CO2+H2O （條件為點燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙

3、炔和氯化氫 兩步反應：C2H2+HClC2H3ClC2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 （條件為催化劑） 實驗室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2 C+H2O=CO+H2高溫 C2H2+H2C2H4 乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃燒 2C6H6+15O212CO2+6H2O （條件為點燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+H

4、Br 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 苯和氫氣 C6H6+3H2C6H12 （條件為催化劑） 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （條件為點燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇發(fā)生消去反應的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH

5、CH3COOC2H5+H2O 乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(條件為催化劑或加溫） 烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物

6、。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n， 非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。 第二篇:高中化學方程式大全打印版 高中無機化學方程式 4Li+ O2 2Li2O （常溫、點燃產物相同） 4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S=Na2S（加熱可以爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （Na不能把金屬從水溶液中置換出來，除了酸，一般是先和水反應） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Na+

7、KCl（熔融）=NaCl+K Na2O+H2O=2NaOH （與下式對比，同物質的量設計反應濃度相同題） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（歧化反應，水不是氧化劑或還原劑） ( 此反應分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先紅后退色 ) Na2O+CO2=Na2CO3 （堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（無） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 Na2CO3+ H2

8、O+ CO2（考查試劑變質，類似有Na2SO3變質） NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考離子方程式書寫，強調不會生成CO2） Ca(HCO3)2 + NaOH(少)=CaCO3+ H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀） 2NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaS

9、O4 + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)= 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH(多)= Na2CO3 +NH3+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成 MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3（飽和）+ H2O+ CO2 H 2NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 32232 2

10、CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（濃）=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO2 Na2O+

11、2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4 CaCO3 2Fe(OH)3CaO+CO2（必須注明高溫或煅燒，寫加熱不給分） MgCO3MgO+CO2 Fe 2O3 + 3H2O （實驗題或推斷題，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱因氧化也得紅棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2= HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4（藍色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（紅褐色沉淀） NaClCO2NH3

12、+ H2O=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿法，考查先通NH3后通CO2） NaH+H2ONaOH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2 +2H2 Cl2+Cu 3Cl2+2FeCuCl2 棕黃色煙。溶液濃是綠色，稀是藍綠色或藍色。 2FeCl3 紅棕色煙，溶液黃色或棕黃 Cl2+2Na 2NaCl（白煙） 3Cl2 +2 P 2PCl3 （白霧） Cl 2 + PCl3PCl5 （白煙） Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl

13、+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中進行 ） Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(過量)= Ca(HCO3)2+2HClO （注意，易考） Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)= CaSO4+2HCl(不會生成CaSO3+2HClO) Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO（強酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（濃）= CaCl2+2H2O+2Cl2 2HClO2HCl+O2 （氯

14、水避光保存） 3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClO HClO2 HClO3 HClO4，但濃、熱的HClO4氧化性很強) F2 + H2 = 2HF （陰暗爆炸） Cl2 + H2 2HCl（蒼白色火焰，白霧） 幾個反應條件難易對比，判斷氧化性及非金屬性強弱 oBr2 + H2 = 2HBr(500C) I2 + H2 2HI（持續(xù)加熱） 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置換后溶液呈紫色或紫紅色） Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2

15、ONO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2) SO3+2KIK2SO3+I2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 （離子鑒別，注意幾種干擾情況） 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （考點：濃，部分氧化，鹽酸體現(xiàn)的酸性和還原性） 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（實驗室常用硫酸酸化KMnO4而不能用鹽酸） KClO36HCl（濃）3Cl2KCl3H2O（考查鹽酸部分被氧化和酸性） NaCl + AgNO3 =AgCl（白色）+NaNO3 NaBr+AgNO3 =AgBr（淺黃色）+NaNO3 （特征顏色鑒別

16、） NaI + AgNO3 =AgI(黃色)+ NaNO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI類似，銀鹽棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl （多考離子方程式） HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HCl F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(復分解反應) 7F2(過量)+I2 =2IF7 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeB

17、r2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2=2FeCl3+2I2 3+2FeBr3+3Br 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S 2Na + S Fe + S 2Cu + S S + O2H2S H2S Na2S 2S+C H2 + S CS2 FeS （生成低價亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性） Cu2S （生成低價亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性） SO2 （注意，不會直接生成SO3，因條件要求高，注意思考哪些單質化合只生成對應低價 或高價化合物的反應，中學里有5、6個典型代表，考選擇題） 3O22O33O2 2H2O2 2H2O+ O2 2H2S+SO2=3S+

18、2H2O （歸中反應） 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3 Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2+ BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS+ H2SO4（典型弱酸制強酸的例子） SO2 + H2O H2SO3 2O3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O （注意，現(xiàn)象和CO2類似，