2021-2022學(xué)年廣東省開平市忠源紀念中學(xué)高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（ ）

2、A水B四氯化碳C鹽酸D硫酸鎳溶液2、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列說法正確的是（ ）A廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認C廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2molL-1D廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A密閉容器中，2molSO2和1molO2催化

3、反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA4、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A強酸溶液B弱酸性溶液C弱堿性溶液D強堿溶液5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A單質(zhì)的沸點：YWZB離子半徑：XYDW與X可形

4、成離子化合物6、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是AR與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同B用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基CR能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)DR苯環(huán)上的一溴代物有4種7、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B溴元素在第、中被氧化，在第中被還原C工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)8、碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應(yīng)：2AtI2Mg MgI2MgAt2AtI2NH3

5、（I） NH4IAtNH2.對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是 （ ）A兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中AtI既是氧化劑，又是還原劑DMgAt2的還原性弱于MgI2的還原性9、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()A反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低C由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+283 kJD反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ10、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（ ）A“

6、文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大11、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是 AX元素可能為AlBX元素不一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)12、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3109m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的

7、葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A其分子直徑比氯離子小B在水中形成的分散系屬于懸濁液C在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)D“鈷酞菁”分子不能透過濾紙13、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A3種B4種C5種D6種14、下列物質(zhì)不屬于鹽的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)215、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌DNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑16、實驗室為監(jiān)測空

8、氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為2B上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性

9、減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是_(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已

10、折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7)判斷：甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。18、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：CH3CH2ClCH3CH2MgCl+HCl回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，GH的反應(yīng)類型為_，H中官能團的名稱為_。（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的

11、E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）IK的化學(xué)方程式為_。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(不考慮立體異構(gòu))。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有一個手性碳原子；核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：_(無機試劑任選)。19、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、_、_，配制過程_。(2)圖中裝置A的作用是_。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需

12、要加入的試劑分別是：C：_D：_ E：品紅溶液 F：NaOH溶液 若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶 D：_ E：_ F：NaOH溶液 寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式_。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式_，并說明各符號的意義：_20、18世紀70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能

13、與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是_，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為_。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_，_ 。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴

14、入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：_；_。(5)請設(shè)計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是還是?_。21、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。 請回答下列問題：.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_。(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_ mol Cl2。步驟中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步驟若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

15、為_。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_溶液。.(1)Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是_。(2)步驟由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_（填序號）。AMg(OH)2MgCl2 Mg BMg(OH)2MgOMgCMg(OH)2MgO Mg DMg(OH)2無水MgCl2 Mg(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是_。. 用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：(R：烴基： R：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需溴

16、代烴的可能結(jié)構(gòu)簡式： _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。2、D【解析】甲中滴加溴水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g，物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01mol

17、BaSO4時引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯誤；B不存在Na+、K+，無須通過焰色反應(yīng)進一步檢驗確認，故B錯誤；C廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯誤；D有分析可知廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。3、C【解析

18、】A若2molSO2和1molO2完全反應(yīng)，可生成2molSO3，即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，但實際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故A正確；BpH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液體積為1L，所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA，故B正確；C該過程中還原產(chǎn)物為NO，氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO，轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA，故C錯誤；D6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為NAmol-1=0.2NA，故D正確；故答案為C?！军c睛】易錯選項為C，要注意鐵在和稀硝酸反

19、應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO，所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。4、A【解析】A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行,不能滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【點睛】醋酸鈉固

20、體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。5、A【解析】X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為Al，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素?！驹斀狻緼氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；BX為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；C非金屬性O(shè)S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，故C正確；DO的非金屬性較強，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下

21、可導(dǎo)電，故D正確。故選A。6、A【解析】A分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基，二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；B分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基，故B正確；C該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；DR苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。7、B【解析】A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；B、溴元素在中化合價升高，被氧化，在中化合價降低，被還原

22、，正確，選B；C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。答案選B。8、B【解析】A中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B中Mg、At元素的化合價變化，MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯誤；故選B9、C【解析】A從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，

23、反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故A正確；B從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；CCH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ，-得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C錯誤；D根據(jù)圖示，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正確；答案選C。10、C【解析】A宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯誤；B蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；C過濾是利用濾紙把固體不溶

24、物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；D明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；故答案為C。11、D【解析】A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應(yīng)中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項C不正確；D. 反應(yīng)和有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D。12、C【解析】A. 氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯

25、誤；B. 在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；C. 在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D. “鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】膠體具有丁達爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。13、B【解析】根據(jù)有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。14、D【解析】A. CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；B. CuSO4是硫酸根離

26、子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；C. Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；D. Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；答案選D。15、C【解析】ANH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；BSiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤；C75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；D硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤；答案選C。16、A【解析】AC

27、u2HgI4中Cu 元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為1價，故A正確；BCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64g Cu，即1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b 氬 Na+ b 4KClO3KCl+3KClO4 AlH3 2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2 可能 【解析】. (1) 根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不

28、能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可；.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25 g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol，丙為氮氣，乙為氨氣?！驹斀狻?1

29、)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)r(Cl-)，故a錯誤；b. 同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；c. 同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸

30、性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3 KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6) AlH3與水反應(yīng)生

31、成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。(7) AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。18、甲苯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 +H2O+CH3OH 【解析】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng)，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，BCD發(fā)生信息的反應(yīng)，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K。

32、【詳解】(1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應(yīng)；H為，其官能團為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構(gòu)體滿足：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團；核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，滿足條件的同分異構(gòu)體為：；(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據(jù)信息可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。

33、19、燒杯 量筒 量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌 確保液體順利流下 濃硫酸 干燥的品紅試紙 Na2S溶液 溴水 Br2 + SO2 + 2H2O 4H2Br + SO42- 亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)=（a表示硫酸鋇質(zhì)量） 【解析】(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進行干燥，

34、再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設(shè)計計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到

35、盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2B

36、r-+4H+；(4)因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質(zhì)量為W克溶液 固體固體a克；則亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)=(1-)100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)，故答案為：亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)=(1-)100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)。20、C H Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水 AgNO3十HCl=AgCl+HNO3 氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) 次氯酸將有色物質(zhì)漂白 取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若

37、紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致 【解析】(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3HCl

38、=AgCl+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡單的實驗是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。21、Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3

39、 2 抑制氯氣和水反應(yīng) Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Br- NaBr 第三周期第A族 r(O2-)r(Mg2+)r(H+) D 取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀生成，證明已洗凈 CH3CH2Br、CH3Br 【解析】I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化鋇之后；加入的Na2CO3溶液會與過量的BaCl2溶液、CaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)； (2)根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)的方程式中關(guān)系分析、計算；結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析；Na2SO3具有

40、還原性，而Br2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒書寫離子方程式；(3)可用溴化鈉除去氯氣；.(1)根據(jù)Mg核外電子排布判斷其在周期表中的位置；Mg(OH)2是離子化合物，Mg2+與2個OH-之間通過離子鍵結(jié)合；原子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，當(dāng)層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；(2)制備氫氧化鎂的過程為：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。(3) Mg(OH)2沉淀是從NaCl溶液中過濾出來的，只要在Mg(OH)2的最后洗滌溶液中無Cl-就可判斷洗滌干凈；.使鎂與CH3Br反應(yīng)制成CH3MgBr然后與CH3CHO反應(yīng)制取；也可以使Mg與CH3CH2Br反應(yīng)制取CH3CH2MgBr，然后與甲醛HCHO發(fā)生反應(yīng)制