安徽省宣城市衛(wèi)東中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省宣城市衛(wèi)東中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是 A.脂肪酸 B氨基酸 C葡萄糖 D核糖參考答案：B2. 一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是( )A.點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B.點(diǎn)所示溶液中：c(H+) c(Cl)c(ClO)c(HClO)C.點(diǎn)所示

2、溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)參考答案：C略3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略4. 下列離子方程式不正確的是（ ）A. 用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H

3、2OB. 將Na2O2固體投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO20 H=4Fe33O210H2O參考答案：B略5. 出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化

4、學(xué)反應(yīng)過程參考答案：AD解析：A、根據(jù)合金的熔點(diǎn)低于形成合金的成分的熔點(diǎn)，應(yīng)該是錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低，故A錯誤；B、錫比銅活潑，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用，故B正確；C、一般金屬在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快，故C正確；D、生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，也是化學(xué)反應(yīng)過程，故D錯誤。故答案選AD6. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 參考答案：A7. 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（ ）A由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2CO2 C若A2 + 2D = 2A

5、 + D2，則氧化性D2A2D若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2M+ 參考答案：答案：D8. 下列說法錯誤的是（）A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒；D酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)需要的條件不同，物質(zhì)不同，二者不是互為逆反應(yīng)【解答】解：A料酒的

6、主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高，故B正確；C乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C正確；D乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，皂化反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽與水，與酯化反應(yīng)的條件不同，物質(zhì)不同，二者不互為逆反應(yīng)，故D錯誤；故選D9. 等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多

7、C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大參考答案：B略10. 用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理【分析】將Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上OH放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)陽極上生成O2與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量【解答】解：Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上O

8、H放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=nCu（OH）2=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol4=0.8mol，故選D11. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole一 C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ 參

9、考答案：C略12. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是 （ ）A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷參考答案：A略13. 根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是( )ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物參考答案：B試題分析：A. 麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，錯誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，正確

10、；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識點(diǎn)。題目比較基礎(chǔ)，要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志，如物品回收標(biāo)志，中國節(jié)能標(biāo)志，禁止放易燃物標(biāo)志，節(jié)水標(biāo)志，禁止吸煙標(biāo)志，中國環(huán)境標(biāo)志，綠色食品標(biāo)志，當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。14. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.24 mol B0.16 mol

11、C0.21 mol D0.14 mol參考答案：C硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21 mol。15. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為(a/11.2)nAC. 60 g SiO2晶體中含有2nA個SiO鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0

12、.5nA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛某?；瘜W(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，按有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置，進(jìn)行氨的制備及性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實(shí)驗(yàn)探究，并根據(jù)題目的敘述及要求，回答下列問題：（1）甲、乙兩組同學(xué)選擇了不同的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑來制取氨氣。甲組實(shí)驗(yàn)裝置是a，實(shí)驗(yàn)試劑是 乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是 （填編號）用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用 （2）丙、丁兩組同學(xué)選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃

13、管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： 丁組用B裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH 、 （3）戊組的同學(xué)按照下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能及速率：NH3、NO混合氣體催化反應(yīng)器測定尾氣處理【設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中分別裝載不同的催化劑，將經(jīng)過催化反應(yīng)后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應(yīng)該測定 參考答案：（1）氯化銨固體和氫氧化鈣固體；b；固體氫氧化鈉溶于濃

14、氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH濃度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移動，加快氨氣逸出（2）；NH4+、NO3；（3）溶液顯色所需要的時間考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì).專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題分析：（1）甲組實(shí)驗(yàn)用a裝置，是固體+固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，利用固體+液體不加熱 反應(yīng)生成氣體；（2）丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，依據(jù)氧化還

15、原反應(yīng)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，錐形瓶內(nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨；（3）根據(jù)不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少；通過含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進(jìn)行處理變成兩種無毒的物質(zhì)N2和H2O解答：解：（1）甲組實(shí)驗(yàn)用a裝置，是固體+固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；故答案為：氯化銨固體和氫氧化鈣固體；乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，選擇b裝置不需要加熱，濃氨水滴入

16、氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使NH3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移動，加快氨氣逸出，利用固體+液體不加熱 反應(yīng)生成氣體；故答案為：b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH濃度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移動，加快氨氣逸出（2）丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，氮元素化合價3價變化為+2價，氧氣中氧元素化合價0價并不會為2價，用電子轉(zhuǎn)移雙線橋法標(biāo)注得到化學(xué)方程式為：；故答案為：；氨的氧化反應(yīng)是一個

17、放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，錐形瓶內(nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨所以錐形瓶內(nèi)溶液含有硝酸銨所以溶液中含有H+、OH、NH4+、NO3離子故答案為：NH4+、NO3；（3）不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少，顯色所需時間越長，催化效果越好；故答案為：溶液顯色所需要的時間點(diǎn)評：本題是一道綜合題，涉及的知識點(diǎn)較多，考查了學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的能力，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的銅主要

18、以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進(jìn)行，Cl不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6