安徽省宣城市姚村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省宣城市姚村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA B25、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl- 的物質(zhì)的量濃度一定相同 D2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：A略2. 關(guān)于HOOCCH=CHCH2OH的下列說(shuō)法不正確的是()A分子式為C4

2、H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4 mol O2B能發(fā)生取代、加成、氧化、中和等反應(yīng)C分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOCCH=CHCH2OHD該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知分子式為C4H6O3，1 mol該物質(zhì)充分燃燒耗4 mol O2，A項(xiàng)正確。該有機(jī)物有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團(tuán)，具備烯烴、醇和羧酸的性質(zhì)，B、D項(xiàng)正確。醇羥基能與Na反應(yīng)，故該有機(jī)物與Na反應(yīng)時(shí)生成NaOOCCH=CHCH2ONa，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列物質(zhì)的鑒別方法是運(yùn)用化學(xué)方法且正確的是A. 用 NaOH 溶液鑒別 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶

3、液B. 用 KSCN 溶液鑒別 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液C. 用澄清石灰水鑒別 SO2 和 CO2 兩種氣體D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液參考答案：B【詳解】A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液遇KSCN時(shí)為血紅色，則可用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液，鑒別方法利用了FeCl3的化學(xué)性質(zhì)，屬于化學(xué)方法，故B正確；C.SO2和CO2兩種無(wú)色氣體都能使澄清石灰水變渾濁，則無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是可以的，據(jù)此可以判別溶液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)為物理變

4、化，不屬于化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】該題需要明確的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。4. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-H=CO2H2OB. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2H=CO2H2OC. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42-HOH=BaSO4H2O參考答案：A試題分析：A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸

5、過(guò)多時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCOH=CO2H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C、往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒(méi)有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，稀硫酸是二元強(qiáng)離子方程式為Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。5. 下列微粒中與OH離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒可能為 （ ）AF BMg2 CNH4 DCH4參考答案：A略6. 下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，正確的是()A. 硅可用于制造光導(dǎo)纖維B. 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C. 可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(膠

6、體)制取硅酸D. SiO2既能與HF反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【詳解】A、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，而硅用于半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B、水泥和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、硅酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D、SiO2能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。故答案選C。7. 在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（ ）。參考答案：B略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g

7、某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)參考答案：g/mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：根據(jù)n=計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量解答：解：ag氣體的物質(zhì)的量為=mol，則該氣體摩爾質(zhì)量為=g/mol，故答案為：g/mol點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算9. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)B. a極的反應(yīng)式：N2H44OH4eN24H2OC. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)

8、載流向b極D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜參考答案：B【詳解】A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br

9、2)NaOH溶液過(guò)濾CC2H5OH(H2O)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾參考答案：CA酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)，苯不溶于水，應(yīng)該分液，B錯(cuò)誤；C、水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，應(yīng)該分液，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。11. 下列實(shí)驗(yàn)

10、操作中正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，放在紙片上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)參考答案：B略12. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略13. 鹽酸與鋁粉反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是 A.加入少量NaCl固體 B.鹽酸的用量增加一倍 C.鹽酸

11、的用量減半，濃度加倍 D.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略14. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對(duì)于化學(xué)平衡的下列說(shuō)法中正確的是（ ） 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變； 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)； 影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞。 A只有 B只有 C只有 D參考答案：C略15. 以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：A鋅與稀硫酸的反應(yīng) B氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C雙氧水的分解反應(yīng) D氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)參考答案：B試題分析：屬于吸熱反應(yīng)的過(guò)程為：部分分解反應(yīng)、通常在高溫條件下進(jìn)行的

12、反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)以及氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學(xué)方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2

13、+_H2O（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/ gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50.01（）實(shí)驗(yàn)和探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和_探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響0（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_

14、若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)和分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1溶液褪色所需時(shí)間t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677計(jì)算用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀(guān)察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改

15、進(jìn)方案_參考答案：(1) 配平化學(xué)方程式：_2KMnO4 +_5H2C2O4 +_3H2SO4 _1K2SO4 +_2MnSO4 +_10CO2 +_8H2O(1) 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/ gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50.01（）實(shí)驗(yàn)和探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響2980.50.0013230.50.0129800.01（3）_生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行， _B（4） 1*10-4mol/L.min

16、（5）_不可行。_取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C_G_。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)整個(gè)過(guò)程觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)。(4)反應(yīng)中，若將充滿(mǎn)氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子。含該離子的藥片外

17、表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴_溶液，溶液顯_色，表明該藥片已失效。參考答案：18. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）參考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2經(jīng)過(guò)濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1FeCl3F