安徽省宣城市云嶺鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

1、安徽省宣城市云嶺鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下，選項中關于橙花醇的敘述，錯誤的是 A橙花醇的分子式C15H26O B橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴 C橙花醇既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應和氧化反應 D1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240 g溴參考答案：D略2. 下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D參考答案：C略3. 向Fe2

2、O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+ D只有Fe2+參考答案：A略4. 將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)(HI)隨時間(t)變化如圖()所示。若改變反應條件，(HI)的變化如圖()所示，則改變的條件可能是A恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B恒溫條件下，縮小反應容器體積C恒容條件下升高溫度D恒溫條件下，

3、擴大反應容器體積參考答案：C略5. 1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是（ ） A.C5H10O4 B.C4H8O4 C.C3H6O4 D.C2H2O4 參考答案：答案：D解析:1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，說明X中含有2個COOH，飽和的二元羧酸的通式為：CnH2n2O4，當為不飽和時，H原子個數(shù)小于2n2，符合此通式的只有選項D。 6. 類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（ ）化學事實類推結論ApH

4、3的鹽酸稀釋1000倍后pH6pH6的鹽酸稀釋1000倍后pH9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略7. 對乙醇淀粉油脂蛋白質的說法，不正確的是（ ）A等質量的和在人體內充分消化吸收時，釋放的能量更大B能使失去生理活性而變性C可由水解的最終產物反應制得 D和在人體內的最終代謝產物相同參考答案：D8. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2 H4）為燃料的電池

5、裝置如下圖裝置。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是A該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2 H4+4OH4e =N2+4H2OB用該燃料電池作為裝置的直流電源，產生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH則遷移到左側參考答案：D【知識點】化學電源新型電池解析：A通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正確；

6、B電解氯化銅生成氯氣的電極反應式為2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯氣轉移2mol電子，燃料電池中的負極反應為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，則轉移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；C因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，故C正確；D電子只能在電極和導線中移動，不能進入溶液，故D錯誤； 故答案選D【思路點撥】本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動，題目難度不大。9. 根據(jù)下表(

7、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述不正確的是元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2RH2T B單質與稀鹽酸反應的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：D略10. 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這4種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()。A在冰醋酸中這4種酸都沒有完全電離 B在冰醋酸中高氯酸

8、是這4種酸中最強的酸 C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-D水對于這4種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這4種酸的強弱參考答案：D11. 化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物。對化合物M的敘述錯誤的是AM的分子式為C12H10O5 B1mol M最多可和6mol H2發(fā)生加成反應 CM可發(fā)生水解反應 DM可與 HBr反應參考答案：B略12. 相同溫度下，醋酸在液氨和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關系正確的是 ( )AK1K2 BK1K2 CK1K2 D不能確定參考答案：A略13. (08安慶質檢)下列離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入

9、SO2氣體:Ca2+2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3+2HClOB.電解飽和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2+Cl2+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水:2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 參考答案：答案：C14. 鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。電池總反應式為；V2O5+ xLiLixV2O5 , 下列說法不正確的是 A向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動B正極材料是鋰，負極材料為V2O5 C正極的電極反

10、應為：V2O5+xe+ xLi+ Lix V2O5D. 負極的電極反應為：xLi-xe一 xLi+ 參考答案：B15. 如下圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2 A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣(體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中

11、的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產1.0 t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1) 第一步生產過程中發(fā)生反應的總化學方程式是_。(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是_。(3) 生產過程中Na2CO3的利用率是_(計算結果精確到小數(shù)點后兩位)。

12、(4) 生產1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積至少為_m3(標準狀況下)。參考答案：(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2(2分)(2) 取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無(2分)(3) 0.96(4分)(4) 4 480(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反

13、應，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結構簡式： ；寫出G官能團的名稱 。（2）反應的反應類型為： ；發(fā)生反應的條件為加入 。反應步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式： 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式 ， ；(任寫兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有二種；苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。 提示：合成過程中無機試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：參考答案：18. （6分）回答下列問題：（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO

14、4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。( 3分)本小題共6分略19. 水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可