高中化學(xué)人教版高中選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-選修三典型晶體復(fù)習(xí)課

1、選修三典型晶體復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)：1.鞏固分子晶體，原子晶體，離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.掌握分子，原子，離子晶體的熔沸點(diǎn)影響因素和高低的判斷3.鞏固對(duì)教材中典型晶體晶胞結(jié)構(gòu)的掌握以及對(duì)配位數(shù)的理解.教學(xué)重點(diǎn)：1.教材晶體晶胞的空間結(jié)構(gòu)的理解。2.晶體熔沸點(diǎn)的判斷教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)典型晶體晶胞的空間結(jié)構(gòu)及配位數(shù)的理解。教學(xué)過程：【引入】在這章我們學(xué)習(xí)了四種晶體，這節(jié)課我們一起來對(duì)所學(xué)的分子晶體，原子晶體，離子晶體做下復(fù)習(xí)和比較，至于金屬晶體放在下節(jié)課復(fù)習(xí)比較。一：分子晶體：定義：只含有分子的晶體。例如，冰，典晶體，干冰，S8 等。構(gòu)成微粒：分子微粒間作用：一般為分子間作用力，有的可能還含有氫鍵（冰晶體）講

2、解：范德華力無方向性和飽和性，氫鍵具有方向性和飽和性，故不含氫鍵時(shí)，一般采用密堆積。講解干冰結(jié)構(gòu)，以及干冰中距離相等且最近的CO2的數(shù)目分子晶體的物理性質(zhì)：1.熔點(diǎn)低，硬度?。ㄌ釂枺绾闻袛喾肿泳w熔沸點(diǎn)高低？）2.分子晶體溶解性遵循相似相溶原理3.固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，部分容于水二：原子晶體：定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。構(gòu)成微粒：原子微粒間作用力：共價(jià)鍵原子晶體物理性質(zhì)有哪些？一般具有很高的熔沸點(diǎn)硬度大難溶于水不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體（Si）常見的原子晶體：金剛石，B，Si ,鍺，二氧化硅，氮化硼，氮化鋁，氮化硅結(jié)構(gòu)特征：（1.）原子晶體只有共價(jià)鍵，不遵循密堆

3、積。(2.)晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（3.）晶體不存在單個(gè)分子，僅表示原子最簡(jiǎn)整數(shù)比。例如SiO2分析講解金剛石，晶體硅，二氧化硅結(jié)構(gòu)（1.）金剛石晶體中C與四個(gè)C以共價(jià)鍵結(jié)合，構(gòu)成正四面體，碳碳之間鍵角109O28、碳原子采用SP3雜化思考最小環(huán)為幾元環(huán)？如果晶體硅類似于金剛石晶體如果用平行六面體切割，晶胞結(jié)構(gòu)如何？（見PPT）（2.）二氧化硅，最小環(huán)12元環(huán)（六個(gè)硅原子六個(gè)氧原子），硅與硅晶體之間夾雜一個(gè)氧原子。鍵角109O28、硅原子采用SP3雜化。硅原子與氧原子比為1：2 與硅氧鍵之比為1：4三：離子晶體定義：由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體。構(gòu)成微粒：陰陽離子微粒間作用：離子鍵結(jié)構(gòu)特征

4、：（1.）陰陽離子之間只存在離子鍵，粒子內(nèi)部可能有共價(jià)鍵。（2.）離子鍵無飽和性，離子晶體采取密堆積方式。（3.）晶體內(nèi)也無單獨(dú)分子，化學(xué)式僅僅表示離子個(gè)數(shù)比。講解幾種典型的離子晶體：氯化鈉晶體氯離子位于頂點(diǎn)面心；鈉離子位于棱的中心和體心鈉的配位數(shù)為6；氯離子配位數(shù)為6；與鈉離子距離最近的鈉離子12；與氯離子距離最近的氯離子12氯化銫晶體銫離子位于平行六面體的頂點(diǎn)；氯離子位于體心；配位數(shù)都為8；與銫離子距離相等的銫離子為6二氟化鈣晶體鈣離子位于頂點(diǎn)和面心，氟離子位于體內(nèi)8顆（如果切割為8個(gè)小的正方體，則位于小正方體的體心）鈣離子的配位數(shù)為8氟離子的配位數(shù)為4硫化鋅晶體鋅離子位于頂點(diǎn)和面心，硫離

5、子位于體內(nèi)4顆；陰陽離子的配位數(shù)為4.總結(jié)歸納：分子，原子，離子晶體晶體類型分子晶體原子晶體離子晶體相互作用力范德華力；有的有氫鍵共價(jià)鍵離子鍵硬度較小很大較大熔沸點(diǎn)較低很高較高溶解性相似相溶難溶大多易溶于極性溶劑導(dǎo)電性傳熱性一般不導(dǎo)電，有的溶于水導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，熔融或水溶液中導(dǎo)電物質(zhì)類別以及舉例絕大數(shù)有機(jī)物，酸，等硅，碳化硅，鍺等絕大數(shù)鹽，強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物等練習(xí)題：離子晶體中一定不會(huì)存在的相互作用力是（D）A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力下列晶體中屬于原子晶體的是（ D）A.氖 B. 食鹽 C. 干冰 D.金剛石下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服范德華力的是（C）食鹽溶解 B