高中化學人教版高中選修4化學反應原理第四章電化學基礎(chǔ)-原電池化學電源

1、 原電池電化學基礎(chǔ)教學目標 .理解原電池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應和電池反應方程式了解常見的化學電源，認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的重要應用。情感價值觀目標 能體會到化學在生活中的運用， 培養(yǎng)學生化學學科核心素養(yǎng)。 教學重點原電池原理、電極反應式、電池反應式的書寫教學難點新型的原電池運用教學過程活動一 復習原電池的工作原理活動目的活動任務活動過程復習歸納原電池的工作原理復習獨立完成1概念和反應本質(zhì)原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應本質(zhì)是 反應2原電池的構(gòu)成條件3工作原理以鋅銅原電池為例(1)反應原理電極名稱負極正極電極材料電極反應反應類型電子流向鹽橋中離子移向（2）工作原理外電路：

2、電子內(nèi)電路：陽離子 陰離子4原電池正負極的判斷方法（反應類型 現(xiàn)象 電子（離子）移動等）活動二 根據(jù)原電池原理設(shè)計原電池活動目的活動任務活動過程設(shè)計原電池獨立思考完成1依據(jù)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+Cu2+，試設(shè)計一個帶鹽橋的原電池，畫出示意圖，標出電極材料、溶液名稱、寫出電極反應式。 正極材料： ，反應方程式： 。負極材料： ，反應方程式： 。2依據(jù)：2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2(aq)+2KCl，試設(shè)計一個帶鹽橋的原電池，畫出示意圖，標出電極材料、溶液名稱、寫出電極反應式。 正極材料： ，反應方程式： 負極材料： ，反應方程式： 小組討論歸納總 結(jié)原電池設(shè)計類試題的解

3、題思路三、活動三書寫正確的電極反應式練習不同原電池的電極反應的書寫獨立完成2甲烷(CH4)燃料電池可以用不同的電解質(zhì)，寫其電極反應式。若用稀H2SO4，負極反應： 正極反應： 。若用KOH溶液，負極反應： 正極反應： 。Mg/Al NaOH負極反應： ， Cu/Fe 濃HNO3負極反應： 正極反應： 。小組討論歸納總結(jié)歸納總結(jié) 原電池電極反應的一般步驟課堂訓練“神舟7號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCPC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，已知該電池的總反應為2H2O2=2H2O，負極反應為H2COeq oal(2,3)2e

4、=CO2H2O，則下列推斷中，正確的是()A電池工作時，COeq oal(2,3)向正極移動 B通氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應C電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極D正極的電極反應：4OH4e=O22H2O 電子表所用紐扣電池極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)為KOH溶液，總反應為：Ag2O+ Zn=2 Ag+ ZnO。其電極反應是：，下列判斷正確的是( ) A.鋅為正極，Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O, B. 原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小 為負極，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- D.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大3(2023泰州一模)乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 左右時供電，電池總反應：C2H5OH3O2=2CO23H2O，電池示意圖如圖所示。下列說法中正確的是()A電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移 B電池工作時，電子由b極沿導線流向a極Ca極上發(fā)生的電極反應：C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb極上發(fā)生的電極反應：4HO24e=2H2O2鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)外電路的電流方向是由_(填字母，下同)極流向_極。(2)電池正極反應式為_。(3)