高中化學人教版高中選修3物質結構與性質第三章晶體結構與性質-改離子晶體學案

1、第四節(jié) 離子晶體學案一、離子晶體定義：_ 成鍵粒子：_相互作用：_注：離子鍵_方向性和飽和性提示：典型的離子晶體多數(shù)為活潑金屬（K、Ca、Ba、Na、Mg）化合物及銨鹽常見的離子晶體：強堿、活潑金屬氧化物、部分鹽類注意：離子化合物在常溫下都是固體，都是離子晶體含有離子鍵的化合物都是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵離子化合物中不一定都含有金屬元素（銨鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、）離子晶體的物理性質具有_的熔、沸點，難揮發(fā)(一般，熔點_500)離子晶體硬而脆離子晶體不導電，但是熔融狀態(tài)下和水溶液中都具有良好的導電性大多數(shù)離子晶體_于極性溶劑，_于非極性溶

2、劑離子晶體的典型結構NaCl 晶胞：一個NaCl 晶胞中含有_個Na， _個Cl，該晶胞中NaCl的單元數(shù)為_。配位數(shù)：每個Na+相鄰最近且距離相等的Cl有_個， 每個Cl 相鄰最近且距離相等的Na有_個 NaCl 晶體中Na的配位數(shù)是_，Cl的配位數(shù)是_ 這6個Na（或Cl）圍成一個_構型。等距離相鄰的離子：每個Na相鄰最近且距離相等的Na有_個， 每個Cl相鄰最近且距離相等的Cl有_個。判斷：下列哪一個是CsCl晶胞？大立方體/小立方體型CsCl 晶胞：一個CsCl晶胞中含有_個Cs，含有_個Cl，該晶胞中CsCl的單元數(shù)為_。配位數(shù)：每個Cs相鄰最近且距離相等的Cl有_個，每個Cl相鄰最

3、近且距離相等的Cs有_個CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為_。這8個Cs（或Cl）圍成一個_構型等距離相鄰的離子：每個Cs相鄰最近且距離相等的Cs有_個 每個Cl相鄰最近且距離相等的Cl有_個。CaF2型 判斷：下列哪一個是CaF2晶胞？大立方體/小立方體 CaF2晶胞：一個CaF2晶胞中含有_個Ca2，_個F， 該晶胞中CaF2的單元數(shù)為：_配位數(shù)：每個Ca2相鄰最近且距離相等的F有_個， 每個F相鄰最近且距離相等的Ca2有_個，Ca2的配位數(shù)為_，F(xiàn)的配位數(shù)為_。影響離子晶體結構（配位數(shù)）的因素幾何因素:晶體中正負離子的半徑比r+/r-電荷因素：晶體中正負離子電荷比 正負離子電荷比=正負離

4、子的配位數(shù)比=正負離子個數(shù)反比鍵性因素：離子鍵的純粹程度（不要求）晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。符號和單位：符號為U，常用單位是kJmol1，取正值。 如 Na(g)+Cl(g) NaCl(s)，H = 786 kJmol1。 NaCl晶體的晶格能是786 kJmol1影響晶格能大小的因素 離子的半徑（離子核間距）：陰、陽離子的半徑越小，晶格能越大晶格能大?。篘aF_NaCl_NaBr_NaI LiCl_NaCl_KCl_RbCl_CsCl MgO_CaO離子電荷：陰、陽離子所帶電荷的越多，晶格能越大 晶格能大小：MgO_NaCl晶體類型晶格能大?。篗gCl2_NaCl A

5、l2O3_MgO晶格能的作用 晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定（離子鍵越強）NaF_NaCl_NaBr_NaI MgO_CaO 熔點越高NaF_NaCl_NaBr_NaI MgO_CaO 硬度越大晶格能也影響了巖漿晶出的次序，晶格能越大，巖漿中的礦物越易結晶析出晶體的密度gcm3，摩爾質量M gmol1，NA，晶胞邊長a cm的關系。NaCl晶體的密度為g/cm3，NaCl的摩爾質量為M gmol1，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，棱邊上Na與Cl相切或緊密接觸（如下圖）。NaCl晶胞的邊長a_cm最近的兩個Na的距離為_ cmCsCl的晶體的密度為 g/cm3，CsCl的摩爾質量為M gmol1，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，晶胞的邊長為a cm