高中化學(xué)人教版高中必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-化學(xué)能與電能-原電池

1、第二節(jié) 化學(xué)能與電能第1課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池成都十七中 趙小超【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過閱讀教材，理論分析，了解化學(xué)能與電能的間接轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)邏輯思維能力；2通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握原電池的概念及原理，激發(fā)科學(xué)探究興趣，培養(yǎng)動(dòng)手實(shí)踐能力；3通過交流討論，掌握原電池的組成條件及原電池原理的應(yīng)用，加強(qiáng)學(xué)習(xí)交流能力，并形成化學(xué)與生活息息相關(guān)的思想?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。【學(xué)習(xí)過程】【引入】從以往柴油汽車機(jī)動(dòng)車過渡到新能源電動(dòng)汽車的使用。【活動(dòng)一】閱讀教材，了解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化（5min）活動(dòng)目標(biāo)活動(dòng)形式活動(dòng)過程了解化學(xué)能

2、與電能之間的間接轉(zhuǎn)化閱讀教材學(xué)生總結(jié)【閱讀教材】化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化火力發(fā)電1.原理：化學(xué)能（ ）（ ）（ ） 是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑和還原劑之間發(fā)生 的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的 ，同時(shí)伴隨 的變化?；鹆Πl(fā)電的優(yōu)缺點(diǎn)：（從資源、環(huán)境保護(hù)、能耗等方面進(jìn)行思考）優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：【活動(dòng)二】實(shí)驗(yàn)探究，掌握原電池的概念及原理（20min）活動(dòng)目標(biāo)活動(dòng)形式活動(dòng)過程實(shí)驗(yàn)探究，掌握原電池的概念及原理學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師引導(dǎo)學(xué)生交流【小組討論】生活中有沒有什么裝置可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？是怎樣將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的呢？直接將氧化劑和還原劑放在一起就能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能嗎？【實(shí)驗(yàn)探究

3、1】把鋅片和銅片分別插入到稀H2SO4中，觀察現(xiàn)象。金屬鋅銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)離子方程式【思考與交流1】反應(yīng)中， 得電子， 失電子。Zn是通過 將電子直接轉(zhuǎn)移給溶液中H+。通過 的方法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流?！緦?shí)驗(yàn)探究2】用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，插入到稀H2SO4中，觀察現(xiàn)象。金屬鋅銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【思考與交流2】反應(yīng)中，銅片上產(chǎn)生了 。銅片上是如何產(chǎn)生氣體的？猜想1：銅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。猜想2： 猜想3： 證明你的猜想?！緦?shí)驗(yàn)探究3】用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，再在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?如果指針偏轉(zhuǎn)，指針偏向哪個(gè)電極？金屬鋅銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原電池把 轉(zhuǎn)化成 的裝

4、置叫做原電池。氧化還原反應(yīng)分開在 進(jìn)行，還原劑所失去的 通過 轉(zhuǎn)移給氧化劑。電極正極： 電子，電子流 ，電流流 ，發(fā)生 反應(yīng)，吸引 離子，電極較 （活潑或穩(wěn)定）。電極反應(yīng)式： 負(fù)極： 電子，電子流 ，電流流 ，發(fā)生 反應(yīng)，吸引 離子，電極較 （活潑或穩(wěn)定）。電極反應(yīng)式： 【活動(dòng)三】交流討論，掌握原電池的組成條件及原電池原理的應(yīng)用（10min）活動(dòng)目標(biāo)活動(dòng)形式活動(dòng)過程交流討論，掌握原電池的組成條件及原電池原理的應(yīng)用 思考交流歸納總結(jié)【思考與交流3】下列裝置中電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)？原電池形成的條件有兩種 不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為 ，較不活潑的金屬（碳棒）為 。兩

5、個(gè)電極插入 溶液中。兩個(gè)電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成 。有 的氧化還原反應(yīng)。原電池原理的應(yīng)用設(shè)計(jì)各種實(shí)用電池,使其具有節(jié)約能源、方便、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)以滿足人類需要及可持續(xù)發(fā)展的要求。對金屬的腐蝕進(jìn)行防護(hù)等。判斷金屬的活動(dòng)順序【解決問題】格林太太為什么頭痛？如果你是一位醫(yī)生，請你給格林太太開一劑處方?！緦W(xué)以致用，探究設(shè)計(jì)】（5min）活動(dòng)目標(biāo)活動(dòng)形式活動(dòng)過程學(xué)以致用探究設(shè)計(jì)學(xué)生交流學(xué)生展示【練習(xí)1】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)

6、到弱的為( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 【練習(xí)2】根據(jù)所給原電池總反應(yīng)式及實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)原電池（畫出原電池裝置圖）、指出正負(fù)電極、寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式?？偡磻?yīng)式：Fe+Cu2+Fe2+Cu實(shí)驗(yàn)用品：鐵片、銀片、硫酸銅溶液、導(dǎo)線、靈敏電流表、大燒杯等拓展閱讀：1.隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。簡易水果或果汁原電池（1）除了稀硫酸之外，很多水果