高中化學(xué)滬科版（試用本）高三全一冊(cè)4離子互換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)-推導(dǎo)型方程式的書寫導(dǎo)學(xué)案

1、推導(dǎo)型方程式的書寫導(dǎo)學(xué)案宜賓市第四中學(xué)校 徐艷陽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過快速提取、整合題給有效信息，熟練書寫推導(dǎo)型方程式【熱身訓(xùn)練】1、FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。2、+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為： 。3、2023江蘇卷（節(jié)選） 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：N2H4H2O沸點(diǎn)約118 ，具有強(qiáng)還原性，能與N

2、aClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_。補(bǔ)充問題：（1）試寫出N2H4H2O與NaClO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）步驟制得產(chǎn)品N2H4H2O，為了測其純度，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定。請(qǐng)寫出該 滴定的原理（用化學(xué)方程式表示）。【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟【直擊高考】1、2023新課標(biāo)III（節(jié)選） 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K。NaClO

3、2溶液濃度為510-3moL/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。2、2023新課標(biāo)（節(jié)選） 立德粉ZnSBaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為_。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_ 。3、2023新課標(biāo)（節(jié)選） 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化

4、錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（1）“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）寫出“沉錳”的離子方程式_。4、2023新課標(biāo)（節(jié)選） Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。5、2023新課標(biāo)（節(jié)選） 為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維

5、多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。充電時(shí)陽極反應(yīng)為： ；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： ?！窘忸}方法歸納總結(jié)】推導(dǎo)型方程式的書寫方法【鞏固提升】1、在酸性條件下，將MnOeq oal(,4)氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整： MnOeq oal(,4) Fe2_= Mn2 Fe3 2、完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )MnO4( )C2O42+ ( )Mn2+( )CO2 3、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電

6、池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：4、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一。現(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NOeq oal(,3)4H3e=NO2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： 5、某制碘的流程圖如下寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 6、 (2023江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程

7、如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 7、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_ _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 。酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： 9、如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW