高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-化學(xué)反應(yīng)熱的計算

1、化學(xué)反應(yīng)熱的計算蓋斯定律教學(xué)設(shè)計-人教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第一章 第三節(jié) 遂寧市安居育才中學(xué)校 方賢武【教材分析】課標(biāo)分析：能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算2、教材分析：化學(xué)反應(yīng)過程物質(zhì)變化伴隨著能量的變化，焓變是以物質(zhì)變化作為載體的。本節(jié)課是人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)“化學(xué)反應(yīng)熱的計算”第一課時的內(nèi)容，基于必修二定性了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，本章第一節(jié)從微觀化學(xué)鍵的斷裂與形成產(chǎn)生能量變化，進一步了解反應(yīng)熱現(xiàn)象，中和熱、燃燒熱對反應(yīng)熱是對反應(yīng)熱的定量描述，蓋斯定律是定性計算反應(yīng)熱的重要理論依據(jù)，層層推進。本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、

2、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。本節(jié)旨在讓學(xué)生了解蓋斯定律，并從定量的角度來進一步計算化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律及運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱。第二部分，運用反應(yīng)熱的概念、鍵能、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的綜合計算。本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，因為熱化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計算，蓋斯定律在日常生產(chǎn)、科學(xué)研究研究中都具有重要意義。【學(xué)情分析】學(xué)生通過必修二的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備從宏觀現(xiàn)象判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并能通過能量隨反應(yīng)過程變化圖來認(rèn)識反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對高低通過本章前兩節(jié)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)從化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)的焓變，通過中和熱、燃燒熱

3、更充分地認(rèn)識了反應(yīng)熱的定量表示，初步感知反應(yīng)熱的運算。基于對反應(yīng)熱定量計算缺少更多理論支撐下，介紹蓋斯定律，豐富了反應(yīng)熱的認(rèn)知，對反應(yīng)熱的定量計算更是提供了具體方法，【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能理解蓋斯定律的內(nèi)涵能運用蓋斯定律進行簡單的反應(yīng)熱的計算2.過程與方法通過化學(xué)史情境，初步了解科學(xué)歸納的思維和方法從反應(yīng)途徑角度、能量守恒角度分析蓋斯定律，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知的化學(xué)素養(yǎng)通過蓋斯定律在具體情境中的運用，學(xué)會應(yīng)用蓋斯定律解決實際問題的方法3.情感態(tài)度與價值觀通過蓋斯定律的學(xué)習(xí)，進一步構(gòu)建“能量守恒”觀點通過了解化學(xué)史，進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探索精神【教學(xué)重難點】1.教學(xué)重點：蓋斯定律的運用 2.教學(xué)

4、難點：蓋斯定律的應(yīng)用【教學(xué)過程設(shè)計】活動設(shè)計教師活動學(xué)生活動活動意圖情景導(dǎo)入創(chuàng)設(shè)問題情景：回顧化學(xué)反應(yīng)能量變化、中和熱、燃燒熱都是對反應(yīng)熱的定量描述，我們?nèi)绾潍@取一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？展示ppt問題聆聽、思考兩個具體反應(yīng)的反應(yīng)熱如何獲得與老師互動思考兩個問題情景激發(fā)學(xué)生求知欲，抓住學(xué)生關(guān)注點，引出本節(jié)課主題預(yù)設(shè)問題1、2蓋斯定律概念學(xué)習(xí)ppt展示蓋斯及蓋斯定律，板書并學(xué)習(xí)蓋斯定律的內(nèi)容聆聽、與老師互動了解蓋斯定律的內(nèi)容，并嘗試去理解蓋斯定律概念理解充分利用并創(chuàng)新教材資源，創(chuàng)設(shè)兩種不同的情景，分別從兩個角度理解蓋斯定律：1.從反應(yīng)途徑角度ppt展示情景模型描述情景、建模、類比、并提問ppt展示課

5、前預(yù)設(shè)問題：1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H3?認(rèn)真聆聽，思考問題情景，理解反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，運用問題建模，嘗試解決實際問題創(chuàng)設(shè)問題情景、建模思想，讓學(xué)生能更直觀理解蓋斯定律2.從能量守恒角度ppt展示情景模型描述情景、建模、類比、并提問ppt展示課前預(yù)設(shè)問題：22H2O(l)=2H2(g) +O2 (g) H1?認(rèn)真聆聽，思考問題情景，運用能量守恒觀點建模，理解方程式逆向轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱，并用于解決實際問題體驗從理論角度論證了蓋斯定律，幫助學(xué)生形成能量守恒觀點解決實際問題蓋斯定律的應(yīng)用ppt展示例1已知：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)

6、H1molH2O(g) = H2O (l)H244 kJ/mol則：H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O (l) H_ 巡視、指導(dǎo)認(rèn)真思考、運用蓋斯定律解決問題該題比較直觀，容易構(gòu)建三個方程的關(guān)系，屬于概念的直接應(yīng)用，幫助學(xué)生熟悉蓋斯定律，建立學(xué)習(xí)信心ppt展示例2己知：P4(s,白磷)+5O2(g)P4O10 (s) Hmol P(s,紅磷)+5/4O2(g)1/4P4O10(s) Hmol請你寫出將白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式：巡視、指導(dǎo)認(rèn)真思考、運用蓋斯定律解決問題個人展示蓋斯定律運用中，涉及了方程式計量數(shù)的倍數(shù)變換同時進一步感知白磷、紅磷兩種同素異形體的穩(wěn)定性的差異ppt展示例3

7、己知：HCl的直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)1/2 Cl2(g) H183 kJmol1CuCl(s)1/2O2(g)=CuO(s)1/2Cl2(g) H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1則4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_ kJmol1巡視、指導(dǎo)認(rèn)真思考、理解并運用蓋斯定律解決問題個人在黑板上展示該題對蓋斯定律的運用，體現(xiàn)了蓋斯定律具有加和性的特點，該題兼顧方程式四則混合運算，通過該題引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)蓋斯定律的使用方法。ppt展示例4通過查找資料：CO和CH4的燃燒熱分別為：283 kJ/mol、890 kJ/mol，求2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) H=？ 巡視、指導(dǎo)認(rèn)真思考、理解并運用蓋斯定律解決問題，個人在黑板上展示運用蓋斯定律的同時，再次鞏固了燃燒熱內(nèi)容ppt展示例5已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則( )AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D無法確定巡視、指導(dǎo)認(rèn)