2021-2022學年云南省昆明市祿勸職業(yè)高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年云南省昆明市祿勸職業(yè)高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中一定含有離子的是（ ）A、晶體氯 B、鋁粉 C、液態(tài)氯化氫 D、次氯酸鈣參考答案：BD略2. 關于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是 A在標準狀況下，密閉容器中11.2 L NO與11.2 L O2 混合后氣體分子數(shù)為0.75NA B由3個碳原子形成的有機化合物，1mol該物質最多含有的CC單鍵數(shù)為2NA C標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA D由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成0.

2、2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略3. 參考答案：A略4. 食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是 A步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應D步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D5. 合成下列高分子化合物的反應類型為縮聚反應的是()。A聚乙烯塑料 B酚醛塑料C聚氯乙烯塑料 D聚苯乙烯塑料參考答案：B略6. 只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHS

3、O4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A BC D參考答案：A向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；向AgNO3溶液加氨水，先

4、生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A7. 右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是A可能全部是非金屬元素B對應單質的活潑性：C的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質D、的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸參考答案：AC8. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構成的單質。下列說法錯誤的是A. W與X可形成3種以上化合物B. W、X、Y只能形成1種二元酸C. Y與Z可形成既含共價鍵又

5、含離子鍵的化合物D. X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：QX參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構成的單質，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A. H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠超過3種，故A正確；B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，

6、故B錯誤；C. O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；D. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性P或SC，則最高價氧化物對應水化物的酸性：P或SC，故D正確；答案選B。9. 過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻殘留的固體物質是()ANa2O2、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略10. 反應A+BC(H0)，XC(HAD圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的N

7、aB溶液的pH參考答案：D略12. （2004上海卷）12.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為： HCCCCCCCCCN。對該物質判斷正確的是（ ）A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B 略13. 下列分類或歸類正確的是混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD強電解質:明礬、石膏、燒堿、硫酸 同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A B C D參考答案：C略14. 我國科學家通過測量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這

8、種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26 Al和10 Be的說法不正確的是( )A. 10 Be和9 Be是中子數(shù)不同、質子數(shù)相同的不同原子B. 10 Be原子核內的中子數(shù)比質子數(shù)多C. 5.2g 26 A13+中所含的電子數(shù)約為1.21023D. 26AI和26 Mg的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同參考答案：C【分析】A. 10 Be和9 Be互為同位素；B. 10 Be的原子核內質子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6；C.結合n=、N=nNA計算；D. 26Al和26 Mg的質子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質子數(shù)等于核外電子數(shù)?！驹斀狻緼. 10 Be和9 Be互為同位素，中子數(shù)

9、不同，質子數(shù)相同，所以A選項是正確的；B. 10 Be的原子核內質子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6，中子數(shù)比質子數(shù)多，所以B選項是正確的；C. 5.2g 26 A13+中所含的電子數(shù)約為(13-3)1. 21024，故C錯誤； D. 26Al和26 Mg的質子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D選項是正確的。答案選C。15. 將質量分數(shù)為a % 的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量水，使其質量分數(shù)為2a %，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發(fā)前和蒸發(fā)后的物質的量濃度，則c1與c2的關系是：() Ac1=2c2 Bc2=2c1 Cc22c1 Dc22c1參考答案：C略二、實驗題（

10、本題包括1個小題，共10分）16. (15分) 下圖是某探究小組的同學探究電化學相關知識的實驗裝置圖，請回答有關問題。 1甲組同學實驗時開關S1閉合，開關S2打開。 (1)若X為稀硫酸，A為銀電極，A電極上有氣泡產(chǎn)生，則B電極可以使用的材料為 (填序號)； Cu Fe Zn Mg一段時間后，首先在濾紙條的 (填c或d)處觀察到濾紙變紅的現(xiàn)象，則該處電極反應式為 。 (2)若X為100mL 2molL-1的硫酸和未知濃度的硫酸銅的混合溶液，A為鐵電極，B為銅電極。一段時間后，測得電子轉移數(shù)目約為l8061023，同時產(chǎn)生標準狀況下的氣體2240mL，則原混合溶液中硫酸銅的物質的量濃度為 。 乙組

11、同學實驗時開關S2閉合，開關S1打開。 (1)若X為100mLImolL-1CuSO4溶液，A、B均為銅電極(質量均為20g)；一段時間后測得A極比B極的質量多64g，則A極為 極(填“陰”或“陽”)，此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為 (溶液體積不變)；(2)現(xiàn)有含氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，若使用該裝置回收單質銅，實驗中只在B極看到有氣泡，則實驗的“最初階段”A極的電極反應式為 ，B極的電極反應式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子

12、質量為104的芳香烴，A的分子式為 。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為 。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為 。（4）寫出BC的化學方程式： 。（5）寫出D和G生成H的化學方程式： 。（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有 種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式：_。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. （16分）美國化學家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由H

13、eck反應合成一種防曬劑：反應：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結構簡式是_。（4）化合物的一種同分異構體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。化合物與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為_。參考答案：19. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s

14、）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反