2021-2022學(xué)年上海民辦新世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年上海民辦新世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mo1L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 A用鋅粉代替鋅粒 B改用3mo1L硫酸溶液 C改用熱的2 molL硫酸溶液 D向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D2. 下列敘述中，正確的是（ ）A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B、核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D、微粒

2、的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定參考答案：B解析：能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；F和Na核外電子排布完全相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同；He最外層只有2個(gè)電子，是穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。3. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（） A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有參考答案：C略4. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程B和互為同分異構(gòu)體

3、C淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物參考答案：B 5. 下列遞變規(guī)律正確的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CN、O、F原子半徑逐漸增大 D鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱。參考答案：AD略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )A.1g氫氣中所含有的分子數(shù)為NA B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NA C.32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42?的數(shù)目為0. 5 NA參考答案：D略7.

4、 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是()A負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB負(fù)極反應(yīng)式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的c(OH)不變D放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D解析O22H2O4e=4OH應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO327H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH)將減小。8. 已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱

5、反應(yīng)據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是（）A在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定解答：解：A白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確； B紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D紅磷不容易發(fā)生自燃而白磷容易自燃，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查能量越低越穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化的原因，難度不大9. 參考答案：D1

6、0. 往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積，下列曲線能正確表示此變化過(guò)程的是參考答案：D略11. 已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 參考答案：A略12. 在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABCD參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子

7、轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來(lái)解答【解答】解：反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確，錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，正確；故選D13. 下列說(shuō)法中不正確的是（）A有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有元素變價(jià)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，當(dāng)有化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本類型的反應(yīng)特點(diǎn)解答該題解答：解：

8、A有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D不屬于四種基本類型的反應(yīng)，如應(yīng)為化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和相關(guān)概念，難度不大14. 在0.2 mol Na2SO4 中含有Na+的數(shù)目是（ ）個(gè)A1.204 1023B2.408 1023C0.2D2參考答案

9、：B試題解析：02 mol Na2SO4 中含有Na+04mol,數(shù)目為0.46.021023=2.408 1023，B選項(xiàng)正確。15. 根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A、Fe3+Cl2I2 B、Cl2I2Fe3+ C、I2Cl2Fe3+ D、Cl2Fe3+I2 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖為配制240mL0.2molL-1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中稱得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。（3）若出

10、現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）A某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)時(shí)俯視_；B沒(méi)有進(jìn)行操作步驟和 _；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_。參考答案：(1)5.3 (2)攪拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低試題分析：（1）配制250mL 0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，過(guò)濾時(shí)是起引流作用；（3）A某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高；B沒(méi)有進(jìn)行操作步驟和，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低；C在第步不慎有少量液體流到容

11、量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A元素的陽(yáng)離子有2個(gè)電子層,0.0667mol的A原子與足量的稀硫酸反應(yīng),放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2 .B的最高價(jià)氧化物中含氧量為60%,氣態(tài)氫化物中含氫量為5.58%,B的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：（1）A.B各為什么元素？（2）元素A.B位于元素周期表中什么位置？（3）寫出B的氣態(tài)氫化物的電子式。參考答案：略18. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為

12、：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反應(yīng)，質(zhì)量減輕4.8g，可以使用差量法可以解出答案?！驹斀狻?1)按照理論計(jì)算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4參與反應(yīng)，固體的質(zhì)量由320g減少至256g，減少了64g?，F(xiàn)在減少了4.8g。則參與反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量；(2)同時(shí)生成了0.0

13、75molCO2。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O 1mol 100g X 8.5g，CH4與CuO生成的CO2為0.075mol，則原混合氣體中CO2有0.01mol。原混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.016 L，為0.09mol，其中甲烷為0.075mol，CO2為0.01mol，則N2的物質(zhì)的量0.090.0750.01=0.005mol。體積分?jǐn)?shù)等同于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，?！军c(diǎn)睛】甲烷的反應(yīng)生成了CO2，在求解原混合氣體中的CO2要注意減去這部分氣體。19. 將70g含過(guò)氧化鈉的氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。試分別寫出過(guò)氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少？參考答案：本題可利用兩個(gè)化學(xué)方程并設(shè)兩個(gè)未知數(shù)求算?？稍O(shè)Na2O2、Na2O的質(zhì)量分別為x，y，則：x+y=70利用化學(xué)方程式分別推導(dǎo)出各自與水反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量(用x或y的數(shù)學(xué)式表示)，以及O2的質(zhì)量(用x的數(shù)字式表示)。最后，根據(jù)