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1、1元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷方法(1)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法:看非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度,越易化合,則其非金屬性越強(qiáng)??葱纬蓺鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性越強(qiáng),則其非金屬性越強(qiáng)。看非金屬之間的置換能力,A能置換出B,則A的非金屬性強(qiáng)于B。依據(jù)元素周期表中的位置進(jìn)行判斷。同一周期越靠右元素的非金屬性越強(qiáng),同一主族越往上非金屬性越強(qiáng)??醋罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般酸性越強(qiáng),則其非金屬性越強(qiáng)。章末綜合提升12022/7/30 星期六2非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性和還原性比較如:穩(wěn)定性 HFH2ONH3CH4(同周期)HFHClHBrHI(同主族)還原性:HFHClHBrHI(同主族)3當(dāng)S
2、O2和Cl2以11體積比通入有色物質(zhì)中時(shí)則失去漂白作用,因:SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,HCl與H2SO4無(wú)漂白性。4硝酸雖是強(qiáng)酸,但與金屬反應(yīng)不生成H2。22022/7/30 星期六1三種類型的漂白劑:氧化型(永久,如HClO);化合型(暫時(shí),如SO2);吸附型(如木炭、活性炭)。2氨水是混合物(溶液),溶質(zhì)是NH3,電解質(zhì)是NH3H2O。 1反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響(1)足量MnO2與一定量濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)不再繼續(xù);(2)足量Cu與一定量濃硫酸反應(yīng),當(dāng)濃硫酸變稀時(shí)反應(yīng)不再繼續(xù);(3)足量Cu與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)硝酸變稀時(shí),銅繼續(xù)與稀硝酸反應(yīng)。32022/7/
3、30 星期六2. 不能忽視的反應(yīng)“2NO2 N2O4”(1)收集NO2 1 mol時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4 L;(2)NO和O2混合后,相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比求得的數(shù)值;(3)當(dāng)HCl、NH3、NO、O2混合后,壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)的比較;(4)在“2NO2 N2O4”平衡體系中,增加NO2時(shí),相當(dāng)于壓強(qiáng)增大。42022/7/30 星期六3FeBr2與Cl2反應(yīng)FeBr2與Cl2反應(yīng),Cl2的量由少到多,先氧化Fe2,再氧化Br。(1)當(dāng) 時(shí),離子方程式為:2Fe2Cl2=2Cl2Fe3(2)當(dāng) 時(shí),F(xiàn)e2全部被氧化,Br部分被氧化,如n(Cl2)n(FeBr2)11時(shí),離子方程式為
4、:2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)當(dāng) 時(shí),F(xiàn)e2、Br全部被氧化。離子方程式為: 2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl4 酸性條件下表現(xiàn)氧化性,中性或堿性溶液中 不表現(xiàn)氧化性。52022/7/30 星期六一、硅及其化合物的性質(zhì)【例1】 (2009浙江理綜,28,有改動(dòng))單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。62022/7/30 星期六相關(guān)信息如下:a四氯化硅遇水極易水解;b硼、鋁、
5、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表: 物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/18030016272022/7/30 星期六請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_;裝置C中的試劑是_;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號(hào))。82022/7/30 星期六解析:制四氯化硅是由粗硅與Cl2反應(yīng)得到的,
6、所以必須先制得Cl2,因SiCl4極易水解,所以Cl2必須干燥,再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCl4的方法。(1)書寫的是離子方程式,B裝置中盛放飽和食鹽水除去HCl,C裝置中用濃H2SO4除水以制得干燥純凈的Cl2;(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強(qiáng),使液體順利流下;h瓶用冷卻液冷卻主要目的是得到SiCl4;(3)精餾粗產(chǎn)物得到SiCl4,溫度應(yīng)控制在57.7,此時(shí)BCl3變?yōu)闅怏w,但AlCl3、FeCl3、PCl5均殘留在瓶中,所以殘留雜質(zhì)元素是Fe、Al、P、Cl。答案:(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平衡燒瓶和分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)使流體順序流下濃硫酸使SiCl4冷凝(3)Al
7、、P、Cl92022/7/30 星期六二、硫及其化合物的性質(zhì)【例2】 (2009北京理綜,28,有改動(dòng))以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:102022/7/30 星期六(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4_11O2 2Fe2O38SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)_。a為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎b過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵112022/7/30 星期六(4)每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_
8、。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2,SO2吸收Br2的離子方程式是_。122022/7/30 星期六解析:(3)c項(xiàng)催化劑只能加快反應(yīng)速率,不能影響平衡移動(dòng),不會(huì)影響轉(zhuǎn)化率。答案:(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l);H130.3 kJ/mol(5)SO2Br22H2O=4H2Br 132022/7/30 星期六三、氮及其化合物的性質(zhì)【例3】 (2009海南單科)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過(guò)程包括氨的 催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮 生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi) _;(2)原料氣中空氣必須過(guò)量,其主要原因是_;(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_;(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi),為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率,可采取的措施為_(kāi)(答2項(xiàng))。142022/7/30 星期六解析:該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有:4NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO通入過(guò)量的空氣(O2),有助于提高NH3、N
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