人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 易錯(cuò)題型解析課件 人教大綱

1、易錯(cuò)點(diǎn)一忽視物質(zhì)的性質(zhì)、不能正確理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)或不能正確判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物1鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O。 下列說(shuō)法正確的是() A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕2022/7/30 星期六1易錯(cuò)分析：本題易受銅化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定的思維定勢(shì)影響，誤認(rèn)為銅質(zhì)水龍頭保護(hù)鋼質(zhì)水管，導(dǎo)致錯(cuò)選C項(xiàng)。解析：和反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是4，A選項(xiàng)正確；反應(yīng)中氧氣是氧化劑，水中元素化

2、合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易與銅形成原電池，銅為正極，鐵為負(fù)極，會(huì)加速鐵失去電子，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵中含有碳等不活潑的雜質(zhì)，在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2022/7/30 星期六22做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一種 消毒劑是ClO2，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3 H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說(shuō)法正 確的是() AH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 mol

3、 KClO3參加反應(yīng)時(shí)有 2 mol電子轉(zhuǎn)移 易錯(cuò)分析：本題由于不能正確分析出H2C2O4中C元素的化合價(jià)，而導(dǎo) 致錯(cuò)選B項(xiàng)或D項(xiàng)。2022/7/30 星期六3解析：H2SO4在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑，只是提供酸性環(huán)境的反應(yīng)物。分析氯元素的化合價(jià)變化為：O2，碳元素的化合價(jià)變化為：，KClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物；H2C2O4在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化；氯元素的化合價(jià)由5變?yōu)?，所以1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)，則有1mol電子轉(zhuǎn)移。答案：C2022/7/30 星期六43向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2，下列各項(xiàng)為通入

4、Cl2 過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生的離子方程式，其中不正確的是() Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2Br Cl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 易錯(cuò)分析：本題易忽視Fe2的還原性比Br的還原性強(qiáng)，易錯(cuò)選 A項(xiàng)；忽視隨反應(yīng)物量的不同，產(chǎn)物不同，易漏選B項(xiàng)。2022/7/30 星期六5解析：根據(jù)通入氯氣的物質(zhì)的量，確定離子反應(yīng)的先后順序，以及氧化離子的物質(zhì)的量，然后寫(xiě)出總離子方程式。a mol FeBr2電離出a mol Fe2和2a mol Br。根據(jù)離子還原性順序，先發(fā)生反

5、應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，后發(fā)生反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2。由于通入氯氣的物質(zhì)的量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同。分段討論：當(dāng)x0.5a，只發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-；當(dāng)0.5ax1.5a，除完全氧化亞鐵離子外，還氧化溴離子。A項(xiàng)，x0.4a0.5a，只發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，x0.6a,0.5a mol Cl2氧化a mol Fe2，0.1a mol Cl2氧化0.2a mol Br，發(fā)生反應(yīng)：10Fe22Br6Cl2=10Fe3Br212Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，xa,0.5a mol Cl2氧化a mol Fe2，0.5a mol Cl

6、2氧化a mol Br，發(fā)生反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，x1.5a，表明溴化亞鐵完全被氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D項(xiàng)正確。答案：B2022/7/30 星期六6易錯(cuò)點(diǎn)二 不能正確理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件、反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)及過(guò)程而導(dǎo)致不能正確分析產(chǎn) 物之間的反應(yīng)或離子反應(yīng)的先后順序或 電荷守恒A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O 2Cl23H2O=2S

7、O 4Cl 6H易錯(cuò)分析：本題易忽視Fe3能氧化I，只考慮HI是強(qiáng)酸，不考慮其還原性，易錯(cuò)選B項(xiàng)；如果沒(méi)有考慮SO 具有還原性，易錯(cuò)選D項(xiàng)。2022/7/30 星期六7 解析：A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫(xiě)成分子式；B項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反 應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將S2O 氧化成SO ，正 確的離子方程式應(yīng)為S2O 4Cl25H2O=2SO 8Cl10H， 故D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：C2除雜質(zhì)時(shí)，要盡量除去雜質(zhì)，先加入的試劑必須過(guò)量，最后過(guò)量的 物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的 CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是() ANa2CO3、BaCl2

8、、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl2022/7/30 星期六8易錯(cuò)分析：本題忽視加入試劑必須過(guò)量，會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)；忽視除雜 質(zhì)時(shí)不引入新雜質(zhì)，且過(guò)量試劑必須除去，易錯(cuò)選B項(xiàng)或D項(xiàng)。解析：要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須過(guò)量，加過(guò)量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過(guò)量的未反應(yīng)的試劑，加入試劑的順序應(yīng)是：加過(guò)量的BaCl2可除去Na2SO4，再加入Na2CO3除去CaCl2的同時(shí)也除去了過(guò)量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3，鹽酸過(guò)量不要緊，可加熱使其揮發(fā)而除去。答案：C2022/7/30 星期六93某透

9、明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH4、Cl、I、 NO 、SO (H、OH沒(méi)有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液 中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實(shí) 驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，pH2；向溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶 液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為3.2 g；向溶液中 加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)；向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng) 重，得固體2.33 g；向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振 蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是() A可能存在Al3、Fe2 B只存在NO 、NH4、SO

10、 、Fe3 C一定不存在Cl、I D可能存在Al3、Cl2022/7/30 星期六10易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選B項(xiàng)，錯(cuò)因是僅根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，沒(méi)有考慮溶液中離子的電荷守恒。解析：由、實(shí)驗(yàn)知，溶液中一定存在大量的H和NO ，所以該溶液中一定不存在I和Fe2；由知，一定含有Fe3，n(Fe3)3.2 g/160 gmol120.04 mol；由知，n(NH4)0.05 mol；由知，n(SO )0.01 mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定Al3、Cl是否存在。根據(jù)電荷守恒原理仍然無(wú)法判斷Al3和Cl是否存在。答案：D2022/7/30 星期六11易錯(cuò)點(diǎn)三 對(duì)反應(yīng)熱、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等概念不 清晰，導(dǎo)致書(shū)

11、寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤 或計(jì)算H 不正確。1下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正確)() AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)； H1 367.0kJ/mol(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l)； H57.3 kJ/mol(中和熱) CS(s)O2(g) =SO2(g)； H269.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D2NO2=O22NO； H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)2022/7/30 星期六12易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)點(diǎn)較多，如果忽視燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制，會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)；如果忽視中和熱是放熱反應(yīng)，易錯(cuò)選B項(xiàng)。解析：燃燒熱要

12、求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2022/7/30 星期六13225、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū) 寫(xiě)正確的是() A2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq) = BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/mol BKOH(aq) H2SO4(aq) = K2SO4(aq)H2O(l)； H57.

13、3 kJ/mol CC8H18(l) O2(g) =8CO2(g)9H2O(g)；H5 518 kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g) =16CO2(g)18H2O(l)； H5 518 kJ/mol2022/7/30 星期六14易錯(cuò)分析：本題易忽視中和熱定義，錯(cuò)選A項(xiàng)；易忽視物質(zhì)狀態(tài)，錯(cuò)選D項(xiàng)和C項(xiàng)。解析：A項(xiàng)不符合中和熱的定義，C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，且為氣態(tài)，D項(xiàng)不正確。答案：B3已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)；H1234.1 kJmol1 C(s)O2(g) =CO2(g)；H2393.5 kJmol1 則2Fe(s) O2(g) =Fe2O3(s)的