安徽省宿州市第一職業(yè)高級中學高一化學模擬試題含解析

1、安徽省宿州市第一職業(yè)高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為（ ）A 5：2 B 3：1 C 15：2 D 5：2參考答案：B略2. 下列排列順序錯誤的是 A金屬性： B非金屬性： C穩(wěn)定性： D半徑： 參考答案：B3. 下列關于氣體說法正確的是A. 當NA個O2所占的體積約為22.4 L時，說明該O2一定處于標準狀況下B. 1 mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

2、C. 稀有氣體為單原子分子，在標準狀況下，1 mol稀有氣體的體積約為11.2 LD. 1 mol H2的質量只有在標準狀況下才等于2 g參考答案：B【詳解】A由PV=nRT分析可知，壓強和溫度增大相同倍數(shù)，1mol氣體體積也可以為22.4L，因此當NA個O2所占的體積約為22.4 L時，該O2不一定處于標準狀況下，故A錯誤；B標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L，符合氣體摩爾體積概念，故B正確；C在標準狀況下，1 mol稀有氣體的體積約為22.4 L，與氣體由幾個原子組成沒有關系，故C錯誤；D.質量與狀態(tài)沒有關系，則1 mol H2的質量在任何條件下都等于2 g

3、，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查氣體摩爾體積概念，側重于學生的分析能力的考查，注意氣體摩爾體積條件的理解，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），且只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才約是22.4L/mol。4. 月球上含有豐富的。關于的說法不正確的是 A. 是一種核素 B. 原子核內有1個中子 C. 與互為同位素 D. 比少1個電子參考答案：D略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）A. 常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)為4NAB. 18gD2O含有的質子數(shù)為10NAC. 1molCl2與足量鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NAD. 標準狀況下，11.2LH2O中含

4、有的原子數(shù)為1.5NA參考答案：A【詳解】A. 常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)為4NA，故A正確；B. 18gD2O含有的質子數(shù)為9NA，故B錯誤；C. 1molCl2與足量鐵反應，氯元素化合價由0降低為-1，所以轉移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D. 標準狀況下， H2O是液體，11.2LH2O的物質的量遠大于0.5mol，故D錯誤。6. 下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B. 某無色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D. c(

5、OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-參考答案：CA. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-與NO3-之間均能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B. 某無色透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯誤；C. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之間不反應，能大量共存，C正確；D. c(OH-)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選C。點睛：關于選項D需要注意在堿性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，但碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子在溶液中會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，也不能大量

6、共存。反應的原理是依據(jù)較強酸制備較弱酸的原理，即由于碳酸氫根離子的酸性強于氫氧化鋁的，因此偏鋁酸根離子能結合碳酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生反應。7. 下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶 B.坩堝 C.椎形瓶 D.長徑漏斗參考答案：B略8. 下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物質的量濃度相等的是（ ） A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液參考答案：D略9. 下列物質的分離方法不正確的是（ ）A、用淘洗的方

7、法從沙里淘金 B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略10. 可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是 A銅與稀硝酸反應制一氧化氮B氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣C鋅和稀硫酸反應制氫氣D亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫參考答案：D略11. 強電解質和弱電解質的本質區(qū)別在于（）A強電解質易溶于水，弱電解質不溶于水B相同濃度時，溶液導電能力的強弱C電解質能否完全電離D是強酸強堿，還是弱酸弱堿參考答案：C略12. 電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是A、90g B、180g C、270

8、g D、360g參考答案：A略13. 下列各組物質中屬于同分異構體的是( )參考答案：D略14. 實驗室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸鈉溶液，現(xiàn)利用容量瓶進行配制，以下操作方法正確的是（）A稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水B稱取2.84g硫酸鈉，加水配成250mL溶液C稱取6.44g硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液D稱取8.05g硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液參考答案：D【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】需用200mL 0.1mol?L1的硫酸鈉溶液，要配制250ml 0.1mol?L1的硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉的物質的

9、量為0.25L0.1mol?L1=0.025mol，需要稱取硫酸Na的質量為0.025mol142g/mol=3.55g，如稱取硫酸鈉晶體，則質量為0.025mol322g/mol=8.05g，以此解答【解答】解：A稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水，最后溶液的體積不是250mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B需要稱取3.55g硫酸鈉，加水配成250mL溶液，故B錯誤；C稱取硫酸鈉晶體，則質量為0.025mol322g/mol=8.05g，故C錯誤；D硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O），質量為0.025mol322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合實驗操作，故

10、D正確故選D15. 下列說法正確的是( )A. 某物質在熔融態(tài)下能導電，則該物質中一定含有離子鍵B. CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物C.N2和CS2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D. 二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力參考答案：C【詳解】A物質在熔融態(tài)下能導電，可能為金屬單質，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯誤；BCaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；C氮氣存在NN，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，CS2分子中C為+4價，原子最外層有4個電子

11、，S為-2價，原子最外層有6個電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，一般而言，在化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結構。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用于提純或分離物質的方法有： A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_ （2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_ （3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75）和甲苯

12、（110.6）的混合物 _（4）從碘水里提取碘 參考答案：（1） F （2） G（3） E （4）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）通常以石砂為原料制取單質硅。回答下列有關問題：4-1寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：4-3上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質有（寫出兩種）。4-4在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關系極大、用戶極廣

13、的兩件產品。參考答案：18. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 參考答案：（1）焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。酸液產氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2?；瘜W方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反應法：焰色反應為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。酸液產氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO219. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g. (4)根據(jù)計算