安徽省宿州市泗縣第一中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

1、安徽省宿州市泗縣第一中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI參考答案：B略2. 下列方程式正確的是( )A.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B. NH4+ + CH3COO-+ H2O= CH3COOH+ NH3H2O C. H2CO3 CO32-+2H+ D. NH4+ + AlO2-+2H2O= Al

2、(OH)3+ NH3H2O參考答案：D略3. 對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H 0，下列的選項和圖示相符的是ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示參考答案：C略4. 分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O參考答案：C略5. 光導(dǎo)纖維和太陽能電極板的主要成分分別是是A純硅、純硅 BSiO2、純硅 CSiO2、SiO2 D純硅、

3、SiO2參考答案：B略6. 燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是A乙烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環(huán)丙烷參考答案：AD略7. 密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強增大，平衡向右移動C若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(SO2)增大D升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略8. 在指定

4、條件下，下列各組離子有可能大量共存的是A滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2B水電離出的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中: K+、Fe2+、I、NO3CpH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO42D加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、CO32參考答案：C略9. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：降溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 加壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能減小COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D參考答案：B10. 下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是( )A實驗室制

5、溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B在亞硝酸鈉溶液中滴加碘化鉀溶液，溶液呈棕色C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱參考答案：A略11. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D12. 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

6、B用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液D用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g參考答案：B13. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式H2YO4B. 原子半徑由小到大的順序為：X Z Z；所以Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，錯誤；D、X與W形成的兩種化合物是H2O，H2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12。14. 用蒸餾水稀釋1mol?L1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（

7、）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO）減小，故A錯誤；B醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則

8、c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH）增大，故D正確；故選D點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，難度中等15. 下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。 A.HCI B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納

9、米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是 。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原

10、因是 ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的 （填字母代號）。 a b c d e（4）滴定終點的現(xiàn)象是 。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為 。（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果 。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 請你設(shè)計實驗鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略18. （6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣。學生甲、乙設(shè)計了如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：甲方案乙方案試回答：(1) 請選出你認為合理的實驗方案 。（填“甲”、 “乙”或 “甲