安徽省宿州市鐵路中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省宿州市鐵路中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D1 L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：C略2. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液

2、中通入過(guò)量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。 3. 元素周期表的第7周期稱(chēng)為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是 （ ） A該周期有32種元素B該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C該周期的A族元素是金屬元素D該周期的A族元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略4. 在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中

3、FE3的校驗(yàn)（試管、氯水、KSCN溶液）C、測(cè)定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（試管、酒精燈、托盤(pán)天平）D、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知嘗試的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）參考答案：C略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3證明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1 mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證

4、明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略6. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性 B酸雨就是pH 0 C.實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60% D.減小反應(yīng)的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 參考答案： B 略8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A25時(shí)，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0001NAB28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3NAC1molL NaHCO3溶液中含有HCO

5、3-數(shù)目小于NAD1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：A試題分析：A、醋酸鈉屬于鹽，根據(jù)Kw=c(H)c(OH)，因此c(OH)=11014/1011molL1=103molL1，因此水電離產(chǎn)生的n(OH)=0.001mol，故正確；B、設(shè)混合氣體為CnH2n，因此原子的物質(zhì)的量為283n/14nmol=6mol，故錯(cuò)誤；C、HCO3發(fā)生水解，且題目中說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算HCO3的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mole，故錯(cuò)誤。y9. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2

6、（g）2HI（g）H=a kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）已知：AH2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJC相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量D向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；B、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹

7、底【解答】解：A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到斷開(kāi)2mol HI鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ?mol1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D錯(cuò)誤；故選B10. 下列排列順序正確的是 （ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2

8、S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D參考答案：答案：B解析：中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O；中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：NaMg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以MgO；P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。 11. 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚(yú)油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的有機(jī)物其名稱(chēng)為 2-丁醇D某有

9、機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略12. 在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）ACl-、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A解析：A、溶液無(wú)色，在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、溶液無(wú)色，在酸性條件下HCO3與H+反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、溶液無(wú)色，Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故D錯(cuò)誤故選A13. 25時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列

10、有關(guān)說(shuō)法不正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11 A25時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7mol/LB25時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C25時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：C略14

11、. 右圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是A充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.1mol電子B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr2eNaBr32NaC充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜D放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜參考答案：AD15. 生活中碰到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是 A喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，因?yàn)榫S生素C具有氧化性 B胃酸過(guò)多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋(píng)果等酸性食物 C人造纖維、

12、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 D可用灼燒的方法來(lái)鑒別某白色紡織晶的成分是真蠶絲還是棉花參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）廢渣的成分為_(kāi)（填化學(xué)式），過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理_。（2）加入H2O2的目的是_，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并_。萃取分液的目的

13、是_。（填序號(hào)）A除去水溶液中的鐵離子 B、增加鎂離子在水中的溶解性C富集鐵元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，_，確定沉淀完全后，過(guò)濾、_，得到MgCO33H2O。參考答案：（1）H2SiO3 H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O （2）將Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+催化H2O2分解 （3）檢漏 A C （4）向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成 用水洗滌固體2-3次、在50下干燥（2）加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，從而在后續(xù)步驟從溶液中分離出去；因?yàn)镕

14、e3+能夠?qū)2O2的分解起催化作用，所以一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱。故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+ ；Fe3+催化H2O2分解?！军c(diǎn)晴】：分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過(guò)程中需要注意題目所提供的信息，特別是新物質(zhì)的制備過(guò)程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點(diǎn)等）。工藝流程題與各個(gè)知識(shí)模塊的結(jié)合點(diǎn)較多，因此在分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí)，應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問(wèn)和理論知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反

15、應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離等)，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效利用信息，準(zhǔn)確答題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，

16、c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代

17、數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應(yīng)類(lèi)型是_。有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生水解反應(yīng)與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知