2017浙江試題研究科學(xué)-化學(xué) 名師 實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備 （共70張）

1、氧氣與二氧化碳的制取學(xué)習(xí)目標(biāo) 一氧氣的制取氧氣的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)不易溶于水支持燃燒較為活潑凝固為藍(lán)色雪花狀固體液化為淡藍(lán)色液體密度比空氣略大無色無味氣體 氧氣的性質(zhì)有什么呢？回顧什么是化合反響，有什么特點(diǎn)？化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。還記得嗎？1了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理了解催化劑的概念3. 會(huì)識別分解反響與化合反響學(xué)習(xí)定位知識聚焦二氧化錳雙氧水 主要成分：過氧化氫 H2O2 ，無色液體雙氧水二氧化錳 MnO2，黑色固體高錳酸鉀高錳酸鉀 KMnO4、暗紫色固體氯酸鉀 KClO3、白色粉末1加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣+二氧化錳MnO2二氧化錳2過氧

2、化氫H2O2O2氧氣+水H2O3氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱 催化劑 在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫做催化作用注意：催化劑只能改變化學(xué)反響速率。反響前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，不能確保其物理性質(zhì)不改變。如果將用過的催化劑用適宜的方法別離出來，可以循環(huán)使用。 分解反響反應(yīng)物：一種生成物：兩種及兩種以上分解反應(yīng)1加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣+二氧化錳MnO2二氧化錳2過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O3氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱

3、化學(xué)反應(yīng)四種基本類型1化合反應(yīng)2分解反應(yīng)34由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響叫做分解反響。 分解反響的類型可以用下面的通式簡明地來表示：ABA+B，可以簡稱為“一變多。明白了嗎？速效演練例1 催化劑在化學(xué)反響中所起的作用是A加快化學(xué)反響速率 B使生成物質(zhì)量增加C. 改變化學(xué)反響速率 D. 減慢化學(xué)反響速率C例2多項(xiàng)選擇以下屬于分解反響的是 A氧化汞 汞 氧氣B堿式碳酸銅 氧化銅 水 二氧化碳C鐵硫酸銅 硫酸亞鐵 銅D蠟燭氧氣 水 二氧化碳AB例3以下物質(zhì)中含有氧氣的是A二氧化錳 B氯酸鉀 C 例4同時(shí)加熱以下物質(zhì)，最易放出氧氣的是A純潔的氯酸鉀 B純潔的高錳酸鉀C純潔的二氧化錳 D過

4、氧化氫溶液 B 例5實(shí)驗(yàn)室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩余物有_。改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時(shí)，試管內(nèi)固體剩余物有_。這兩個(gè)反響的固體剩余物中都有_，但它在兩個(gè)反響中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是_ ，在高錳酸鉀分解中它是_ 。氯化鉀、二氧化錳錳酸鉀、二氧化錳二氧化錳催化劑生成物例6實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反響前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A由大到小B由小到大 B 例7三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中參加少量二氧化錳，第二份中參加少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的 量A第一份最多B第二份最多C

5、第三份最多D一樣多 B 學(xué)習(xí)小結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理，要知道！催化劑和催化作用，要理解！回顧一下1 過氧化氫 水 + 氧氣 2氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 3高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱帶有火星的木條氧氣木條復(fù)燃 用帶有火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明瓶中的氣體是氧氣。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)定位實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法發(fā)生裝置的選擇依據(jù)： 反響物、生成物的狀態(tài)及反響條件。收集裝置的選擇依據(jù)： 氣體的水溶性、氣體的密度。方法：易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下；不溶微溶排水法，所得氣體純度大。 固固加熱型反響物都是固體，反響需要加熱固液不加熱型反響物是固體和液體的混合物，反

6、響不需要加熱排水法：不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法：密度比空氣大的氣體向下排空氣法：密度比空氣小的氣體查檢查裝置氣密性：把導(dǎo)管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口有氣泡冒出。松開兩手，使它冷卻，導(dǎo)管中就會(huì)形成一段水柱。裝定固定儀器裝置： 儀器裝配原那么：先下后上，先左后右。鐵夾夾在離試管口1/3處導(dǎo)管伸入試管不能太長，否那么不利于氣體的排出。管點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈：用酒精燈的外焰先均勻預(yù)熱，再收收集氣體：用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中瓶口要在水面下，導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。收集滿氧氣的集

7、氣瓶應(yīng)正放，瓶口處蓋上玻璃片。導(dǎo)管撤離水槽：收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽。離熄查裝定點(diǎn)收離熄茶莊定點(diǎn)收利息制取氧氣七步驟：驗(yàn)滿：把帶火星的木條伸在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明瓶里裝滿氧氣。帶有火星的木條氧氣聚焦工業(yè)制取氧氣工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用別離液態(tài)空氣的方法物理變化，在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。 工業(yè)制氧流程圖空氣降溫到-200以下液化液態(tài)空氣升溫到氮?dú)庖貉跎郎匮鯕?196速效演練例2某同學(xué)設(shè)計(jì)了4種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱；用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱

8、；使二氧化錳受熱。判斷這四種方法A全正確B全不正確C正確 D只有正確例1實(shí)驗(yàn)室采用排水法收集氧氣時(shí)，需將導(dǎo)氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個(gè)操作應(yīng)在A加熱固體藥品前 CD B 例3醫(yī)院給病人輸氧時(shí)用到類似圖所示的裝置。 關(guān)于該裝置，下列說法不正確的是（） Ab導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶 Bb導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑料管 ba例5實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，有以下實(shí)驗(yàn)步驟：將高錳酸鉀裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊，固定在鐵架臺(tái)上；點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱，用排水法收集氧氣；檢查裝置氣密性；熄滅酒精燈；將導(dǎo)管移出水面 D 正確的操作順序是你做對了嗎？學(xué)習(xí)小結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置和本卷須知，要知道！ 制取

9、氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟及本卷須知，要記?。?學(xué)習(xí)目標(biāo) 二二氧化碳的制取 許多化學(xué)反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，但實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的原則是：安全、簡單、便于收集、成本低、環(huán)保。1. 了解二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取。學(xué)習(xí)定位二氧化碳的制取實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 1. 藥品_或大理石與_2. 原理用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3 + HCl=_ 3. 裝置 石灰石稀鹽酸2CaCl2H2OCO2注意：長頸漏斗下端必須伸入 。液面以下 伸入集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)伸至 。瓶底4. 氣體收集方法 密度比空氣大，不與空氣中成分發(fā)生反響，能溶于水。5. 檢驗(yàn)方法將制得的氣體通入澄清的石灰水，假設(shè)澄清石灰水 ，那

10、么證明是二氧化碳。向上排空氣法變渾濁瓶口6. 驗(yàn)滿方法將燃著的木條放在集氣瓶 ，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳制取的研究1. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳藥品的選擇 選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體的藥品及反響，一般要考慮：原料廉價(jià)易得、操作簡便、反響速率適中、氣流持續(xù)而平穩(wěn)、產(chǎn)生的氣體純潔等因素。如塊狀石灰石或大理石和稀鹽酸反響符合上述要求，一般用作實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反響生成的硫酸鈣微溶于水，你懂了嗎？你會(huì)選擇怎樣的發(fā)生裝置和收集裝置來制取二氧化碳呢？ 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置的選擇，是根據(jù)制取該氣體的反響原理來確定的，需要考慮反響物狀態(tài)和反響條件。如制取二氧

11、化碳?xì)怏w，是固體與液體作為反響物，反響在常溫下即可發(fā)生，不需要加熱，假設(shè)需要制取少量氣體，可選用試管，但需要固定試管的裝置，假設(shè)需要制取較多實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置確實(shí)定1. 發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定1反響物是 ，需 ，選用高錳酸鉀制取O2的發(fā)生裝置。2反響物是 與 ，且不需要 ，選用制取CO2的發(fā)生裝置。2. 收集方法：由氣體的密度及溶解性決定1難溶于水的用 收集。2密度比空氣大或相對分子質(zhì)量29的用向排空氣法。3密度比空氣小或相對分子質(zhì)量29的用向排空氣法。固體加熱固體液體加熱排水法上下速效演練例1 以下反響或作用中不產(chǎn)生二氧化碳的是A用熾熱的木炭復(fù)原氧化銅B大

12、理石與稀硫酸反響 你學(xué)會(huì)了嗎？D【解析】 綠色植物的光合作用消耗二氧化碳，生成氧氣。例2實(shí)驗(yàn)室制取CO2應(yīng)選擇的裝置是 B【解析】 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2，屬于固液不需要加熱型，發(fā)生裝置應(yīng)選；CO2用向上排空氣法收集，收集裝置應(yīng)選。A. B. C. D. 1圖中儀器D的名稱是；F的名稱是。2甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是填字母代號。A氧氣的制取 B二氧化碳的制取燒杯 酒精燈 B A B C D E F G H例3A B C D E F G H3制取該氣體的反響原理為 用化學(xué)方程式表示。制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有 填字母代號。4甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟示意如下，請你幫他補(bǔ)充完整。組合裝置檢查氣密性 收集氣體。ABCE 先加大理石后加稀鹽酸 例3A B C D E F G H5利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其他氣體，請寫出其中一種反響的化學(xué)方程式：。【解析】 1儀器D的名稱是燒杯；F的名稱是酒精燈； 2根據(jù)給定的藥品稀鹽酸和大理石及儀器，甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是：二氧化碳的制?。?3制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反響產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳；發(fā)生裝置是固體 4該法制取二氧化碳的步驟是：組合裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、收集氣體； 5發(fā)生裝置