安徽省淮南市李郢孜中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省淮南市李郢孜中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是（ ）堿性氧化物都屬于金屬氧化物；酸性氧化物都是非金屬氧化物；鹽酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。A.都正確 B. C. D.參考答案：C略2. 往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO

2、32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe（OH）3+3 SO2參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亞硫酸根

3、離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O，故選：C點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等3. 下列說法正確的是：A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 酸酐一定是氧化物 C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略4. 電解KOH溶液時(shí)，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1mol Fe(OH)3沉淀時(shí)，共消耗amol H2O，產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則a和b分別為 ( )Aa0.25，b2.24； Ba0.05，b2.24；

4、Ca0.25，b4.48； Da0.3，b3.36.參考答案：A略5. 四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（ ）A原子半徑比較：XYZWBX的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物CY的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)參考答案：D試題解析：X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號S元素，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素

5、。A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y X W r(w)C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3MH3參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)。10. 下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)： B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： D.電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略11. 某溶液中除H+、OH 外，還有大量的Mg2+、Fe3+

6、、Cl，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1: 1 : 6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是 A向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變C若溶液中c(Cl) = 0.6mol/L，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略12. KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)-t圖。下列說法正確的A反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B縱坐標(biāo)為(Cl)的-t曲線與圖中曲線不

7、能完全重合C后期速率下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)增加量參考答案：AD13. 下列有關(guān)貯存方法的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處B少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：C略14. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是 A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.7

8、5molDY可能是葡萄糖參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACO2通入飽和碳酸鈉溶液中 B在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體CNO2通入FeSO4溶液中 DSO 2通入飽和CaCl2溶液中參考答案：D試題分析：A CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3而結(jié)晶析出沉淀，錯(cuò)誤；B 在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，錯(cuò)誤；C NO2通入FeSO4溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，因此溶液會(huì)變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤；D 由

9、于酸性HClH2SO3，所以 SO2通入飽和CaCl2溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2。某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))來驗(yàn)證：I打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III試回答下列問題：（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式 （2）由濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 （3）為達(dá)成本實(shí)驗(yàn)的目的，在步驟II結(jié)束時(shí)分液漏斗C中溶液必須滿足： 寫出檢驗(yàn)B中是否有Fe2+的離子方程式： 。（4） 打開活塞b，振蕩D試管、靜止后可

10、以觀察到的現(xiàn)象是 （5） 在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的I-被氧化成單質(zhì)I2， 則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（1）2KMnO4-+16HCl= 2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl （2）氧化性：Cl2 I2（3）C裝置中無溶解氯，利于證明氧化性是Fe3+I2 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（4）液體分層，其中，下層為紫紅色。（5） 2mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的

11、兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)中

12、H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精

13、及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. （16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵