安徽省淮南市第二十中學2023年高一化學期末試卷含解析

1、安徽省淮南市第二十中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 從原子序數(shù)11到17，下列遞變關系錯誤的是（ ）A、原子半徑逐漸增大 B、原子的電子層數(shù)不變 C、最高正價數(shù)逐漸增大 D、從硅到氯負價從-4-1參考答案：A略2. 下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:1的是（ ）A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇參考答案：C略3. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1mol氯氣通入水中，轉移電子的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有

2、陰離子的數(shù)目為0.2NAC. 標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移電子數(shù)為3NAD. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA、氯氣和水是可逆反應，因此將0.1molCl2通入水中，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，生成FeCl3，轉移電子數(shù)為2NA，選項C錯誤；D、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.

3、1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子而不是氧離子。4. 下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A非金屬性：ClBrB酸性：H2SO3H2CO3C堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：NH3PH3參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】A周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B亞硫酸不是最高價含氧酸；C元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D非金屬性

4、越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強【解答】解：A周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClS，能用元素周期律解釋，故A不選；B元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性NP，則熱穩(wěn)定性：NH3PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B5. 關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體

5、材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥的元素D地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系參考答案：C略6. Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（）ANa2O2和CO2反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同C等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A【考點】鈉的重要化合物【分析】ANa2O2和CO2反應中Na2O2的O化合價既升高又降低；B氯氣可與水反應生成具有漂白性的次

6、氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D過氧化鈉中陰陽離子分別是O22和Na+【解答】解：ANa2O2和CO2反應中Na2O2的O化合價既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定，漂白原理不同，故B錯誤；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4

7、和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；D過氧化鈉中陰陽離子分別是O22和Na+，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯誤；故選A7. 實驗室里需要480 mL 0.1molL的硫酸銅溶液，選取容量瓶進行配制，以下操作正確的是膽礬(CuSO45H2O)A. 稱取768 g硫酸銅，加入500 mL水B. 稱取120 g膽礬配成500 mL溶液C. 稱取80 g硫酸銅，加入500 mL水D. 稱取125 g膽礬配成500 mL溶液參考答案：D【分析

8、】應用500mL的容量瓶進行配制，因此CuSO4的物質的量為5001030.1mol=0.05mol。計算物質的量濃度的公式中，體積為溶液的體積，然后進行分析即可。【詳解】應用500mL的容量瓶進行配制，因此CuSO4的物質的量為5001030.1mol=0.05mol，A、根據(jù)c=n/V，V為溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、需要膽礬的質量為0.05250g=12.5g，故B錯誤；C、根據(jù)c=n/V，V為溶液的體積，不是溶劑的體積，故C錯誤；D、需要膽礬的質量為0.05250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500103)molL1=0.1molL1，故D正確?！军c睛】易

9、錯點是學生計算CuSO4的物質的量為4801030.1mol=0.048mol，忽略了實驗室中沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，體積應為溶液的體積，不是溶劑的體積。8. 下列關于鹵族元素的比較中，不正確的是A. 鹵離子的還原性：F-Cl-Br-I-B. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C. 單質與氫氣化合的難易：F2Cl2Br2I2D. 氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI參考答案：D【詳解】A.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，單質的氧化性逐漸減弱，所以其陰離子的還原性逐漸增強，所以鹵離子的還原性：F-Cl-Br-I-，故A正確；B.鹵族元素從上到下

10、，隨著原子序數(shù)的增大，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，所以原子半徑：FClBrI，故B正確；C.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合越來越難化合，所以鹵素單質與氫氣化合由易變難的順序：F2Cl2Br2I2，故C正確；D.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定，在水中越來越容易電離，氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI，故D錯誤。故選D。9. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（）A75.77%表示35Cl的質量分數(shù)B24.23%

11、表示35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比C35.453表示氯元素的相對原子質量D36.966表示37Cl的質量數(shù)參考答案：C【考點】核素【分析】元素的近似相對原子質量=各核素的質量數(shù)原子百分比，據(jù)此結合其原子百分比計算出A的近似相對原子質量，根據(jù)同位素、豐度、質量數(shù)、元素的相對原子質量、原子的相對原子質量的概念來回答即可【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個數(shù)百分比，不是質量分數(shù)，故A錯誤；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比，故B錯誤；C、元素的相對原子質量=各元素的質量數(shù)原子百分比，35.5表示

12、氯元素的相對原子質量，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對原子質量，不是37Cl的質量數(shù)，故D錯誤故選C10. 下列物質中,導電性能最差的是 （ ） A.熔融氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鉀參考答案：D略11. 下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）A將煤塊磨成煤粉在“沸騰爐”中燃燒BNa與水反應時增大水的用量CFeCl3和NaOH兩溶液反應時，增大壓強DFe與稀硫酸反應制取H2時，改為98的濃硫酸參考答案：A略12. 已知短周期元素A和B的離子A2 和B2具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是AA2的半徑比B2的半徑小BA的原子序數(shù)比B小 CA和B原子的電子層數(shù)相等

13、DA和B原子的最外層電子數(shù)相等參考答案：A13. 你認為減少酸雨不可采用的措施是A煤脫硫再作燃料 B開發(fā)新能源C把工廠煙囪升高 D多用風能、氫能、核能等參考答案：C略14. 下列家庭實驗中不涉及化學變化的是A用84消毒液和潔廁靈混合得到氯氣B用少量食醋除去水壺中的水垢C用糯米、酒曲和水制甜酒釀D用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽參考答案：D略15. 常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2 為二次污染物，下列四種氣體SO2，NO，NO2，Cl2中能導致二次污染的是A.

14、僅 B.僅 C.僅 D.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2013秋?蕪湖期末）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微?？捎玫姆椒ǔa（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒（2）提取碘水中的碘，用方法（3）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法（4）淡化食鹽水，可采用的方法（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法參考答案：1. 過濾 2. 萃取 3. 蒸發(fā) 4. 蒸餾 5. 加熱分解考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 專題：化學實驗基本

15、操作分析：（1）根據(jù)分離固體和液體不溶用過濾；（2）根據(jù)分離固體或液體與液體微溶用萃??；（3）根據(jù)分離固體與液體相溶用蒸發(fā)；（4）根據(jù)液體和液體相溶、除去液體中難揮發(fā)的物質用蒸餾；（5）根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的性質來回答解答：解：（1）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法，故答案為：過濾；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：萃取；（3）除去食鹽溶液中的水，可用蒸發(fā)的方法分離，加熱時水揮發(fā)，剩余的為氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)；（4）從海水中獲取淡水，可用蒸餾的方法分離，加熱時水揮發(fā)，冷卻后可得到純

16、凈水，故答案為：蒸餾；（5）碳酸鈣受熱分解為氧化鈣、二氧化碳，而氧化鈣受熱穩(wěn)定，故可以用加熱分解法來分離，故答案為：加熱分解點評：本題考查學生物質分離的方法，熟記不同分離方法的分離原理是解題的關鍵所在，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2、S2O42、SO32，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程

17、式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. 在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖 。（2）反應在點燃條件下的現(xiàn)象是 。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。（4）反應的離子方程式為 。（5）反應的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程