(完整word版)配位化合物與配位滴定法

1、配位化合物與配位滴定法、單項選擇題:1配位化合物中一定含有：A、金屬鍵B、離子鍵C、氫鍵D、范德華作用力E、配位鍵2在Co(en) Cl Cl 中,22中心原子的配位數(shù)是：A、2B、C、5D、E、3KFe(CN )中配離子電荷數(shù)和中心原子的氧化數(shù)分別為:4645A、 -2，+4B、 -4，+2K HgI 的正確命名是: 44A、碘化汞鉀D、四碘一汞二鉀B、E、C、 +3，-3四碘化汞鉀四碘合汞(II)化鉀配位滴定中為維持溶液的pH在一定范圍內(nèi)需加入:A、酸B、堿C、鹽D、-3，+3C、四碘合汞D、緩沖溶液E 、+2，3(II)酸鉀E、膠體溶液6下列物質(zhì)中，能做螯合劑的是:A、NH3B、HCNC

2、、HClD、EDTAE、HO2在EDTA勺各種存在形式中，直接與金屬離子配位的是:A、Y4-B、 H Y 2+6C、 H Y4D、 HY2-2E、8.在Cu2+ + 4NH二二Cu(NH ) 2+平衡體系中加稀HCI,可產(chǎn)生的結(jié)果是:33 4A、沉淀析出B、 配離子解離C、 有 NH放出3D、顏色加深E、 平衡不受影響9.在pH 11的溶液中，EDTA勺主要存在形式是:A、 Y4-B、 H Y 2+6C、 H Y4D、 H Y 22E、10.在Cu2+、Mg2+混合液中，用EDTA滴定Cu2+，要消除Mg2+的干擾，宜采用:A、控制酸度法B、沉淀掩蔽法C、配位掩蔽法D、氧化還原掩蔽法E、解蔽法

3、11.在pH108MYC、配位物穩(wěn)定常數(shù)K $106MYE、配位物條件穩(wěn)定常數(shù)K=108MY27影響配位滴定突躍大小的因素是B、配位物條件穩(wěn)定常數(shù)K106MYD、配位物條件穩(wěn)定常數(shù)K$108MYA、配位物條件穩(wěn)定常數(shù)B、金屬離子濃度C、金屬指示劑D、A+BE、A+B+C鉻黑T指示劑在純水中的顏色是A、橙色B、紅色C、藍色EDTA中含有配位原子的數(shù)目的是A、 2個氨基氮B、 8個羧基氧原子D、 2個氨基氮與8個羧基氧原子共1 0個乙二胺四乙酸二鈉鹽的分子簡式可以表示為A、Na Y2 -B、HY24D、黃色E、無色C、 4個羧基氧原子E 、 2個氨基氮與4個羧基氧原子共6個C、NaHY2+24D、

4、Na H Y 2HOE、H 丫2+2 2 2 631 .用ZnO標定EDTA溶液濃度時，以EBT作指示劑，調(diào)節(jié)溶液酸度應(yīng)用A、六次甲基四胺B、氨水C、氨-氯化銨緩沖溶液D、A+BE、B+C32. EDTA滴定Ca2+時，以鉻黑T為指示劑，則需要加入少量鎂鹽，是因為A、為使滴定反應(yīng)進行完全B、為使CaY的穩(wěn)定性更高C、為使終點顯色更加敏銳D、為使配位物Caln更加穩(wěn)定E、為了控制溶液的酸度二、多項選擇題對金屬指示劑敘述錯誤的是：A、Mln的變色原理與酸堿指示劑相同C、Mln的穩(wěn)定性要大于MY100倍B、指示劑應(yīng)在一適宜的pH范圍內(nèi)使用、Mln的穩(wěn)定性要小于MY100倍E、指示劑本身顏色與其生成的

5、配合物顏色明顯不同2有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是：A、pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B、pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越小C、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定D、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越不穩(wěn)定E、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位滴定的突躍范圍越大3下列說法正確的是：A、配位數(shù)就是配位體的數(shù)目B、只有金屬離子才能做中心原子C、配合物中內(nèi)界與外界電荷的代數(shù)和為零D、配離子電荷數(shù)等于中心原子的電荷數(shù)E、配合物中配位鍵的數(shù)目稱為配位數(shù)4下列物質(zhì)中，配位數(shù)為六的配合物是：A、CaY2B、5D、Zn （NH ） 234標定EDTA滴定液常用的基準物是:E、FeF636Ni(CN)4C、 Ag(CN)2-2-6B、KCrO22 7影響條件穩(wěn)定

6、常數(shù)大小的因素是A、ZnC、ZnOD、AgNOE、NaCO23A、配位物穩(wěn)定常數(shù)B、酸效應(yīng)系數(shù)C、配位效應(yīng)系數(shù)E、掩蔽劑D、金屬指示劑影響配位滴定中pM突躍大小的因素有:A、配位物穩(wěn)定常數(shù)B、金屬離子濃度C、溶液的pH值E、解蔽劑D、其他配位劑EDTA與大多數(shù)金屬離子反應(yīng)的優(yōu)點是:A、配位比為1: 1B、配合物穩(wěn)定性很高C、配合物水溶性好D、選擇性差E、配合物均無顏色配位滴定中，消除共存離子干擾的方法有:A、控制溶液酸度B、使用沉淀劑C、使用配位掩蔽劑D、使用解蔽劑E、使用金屬指示劑10. EDTA不能直接滴定的金屬離子是:A、Fe3+B、Al 3+C、Na+D、Mg2+E、Ag+三、判斷題:

7、EDTA滴定中，金屬離子開始水解時的pH值稱為最小pH.條件穩(wěn)定常數(shù)能反映配位物的實際穩(wěn)定程度。溶液酸度越高，對EDTA滴定就越有利。4金屬指示劑本身顏色應(yīng)與它和金屬離子生成的配合物的顏色顯著不同。溶液酸度越低，對EDTA滴定就越有利.當兩種金屬離子最低pH相差較大時，有可能通過控制溶液酸度進行分別滴定。在pH10的溶液中EDTA存在型體是丫4-.副反應(yīng)系數(shù)a越大，表明對主反應(yīng)影響程度越高。酸效應(yīng)說明溶液中H+ 越小，副反應(yīng)影響越嚴重。金屬指示劑必須在一合適pH范圍內(nèi)使用。配位滴定突躍的大小與金屬離子濃度成反比。EDTA與大多數(shù)金屬離子的摩爾配位比為1:1。四、填空題：配合物KP tCI (N

8、H)的內(nèi)界是，外界是，中心離子是 TOC o 1-5 h z 53酉己體是，酉己位原子是，酉己位數(shù)是，命名為.PtC-和氨水反應(yīng)，生成化合物的化學式為Pt (NH)。將Imol L-1此化合物用AgNO處理，得到2mol ZgCI。則配合物的內(nèi)界是，外界是 ，配位數(shù)是 ，配合物的化學式是 . 常用金屬指示劑二甲酚橙適用的pH值條件為，終點顏色變化為 。 二(乙二胺)合銅(II)離子的化學式為，銅(II)離子的配位數(shù)為，乙二胺屬于配體，與它所形成的配合物屬于 .Cu(NH) SO的系統(tǒng)命名是，其內(nèi)界是，配位原子為，配體3 44 是，配位數(shù)為，外界離子是. 用EDTA滴定未知樣品溶液時，常采用的掩

9、蔽方法有、常用金屬指示劑鉻黑T適用的pH值條件為，終點顏色變化為 五、簡答題EDTA與金屬離子的配位反應(yīng)有什么特點？為什么在紅色的Fe(SCN) 3-溶液中加入EDTA后，溶液的紅色會消褪？6EDTA為什么在堿性溶液中配位能力最強？判斷配位滴定的可行性為什么要用條件穩(wěn)定常數(shù)?5配位滴定的主反應(yīng)是什么?有哪些副反應(yīng)？六、計算題吸取水樣100。0ml，以鉻黑T為指示劑，用0。01025mol/L的EDTA滴定，用去15.02ml，求以CaCOmgL-1表示時水的總硬度.（CaCO分子量為100. 1） 33稱取葡萄糖酸鈣樣品0.5416g,溶解后，在pH=10的NH3NHRI緩沖溶液中，用0. 0

10、5002mol/L的EDTA滴定液滴定，用去24。01 ml,求樣品中葡萄糖酸鈣的含量.（C H O CaHO分子量為448。4）12 22 142精密稱取NazSO。試樣0.2032g,溶解后加0。05000mol/L的BaCJ滴定液25.00 ml，再用0。05000mol/L的EDTA滴定液返滴剩余的Ba2+，用去6。30 ml，求試樣中NaQSO。的含量。（Na SO分子量為142. 1）24參考答案：一、單項選擇題:1120：AEDCB ADBEC3132:CC110：EDBCD DABAA2130：BABAA DDCED二、多項選擇題：15:AC；BD;CE；AB；AC；610：A

11、BC；ABC；ABC;ABC；BCE;三、判斷題： TOC o 1-5 h z 1、X2、J3、X4、J5、J6、X7、X8、J9、X10、11.X12、四、填空題：1、PtCI （NH） -、K+、Pt4+、Cl-，NH、Cl，N、6、一氨五氯合鉑（IV）酸鉀5332、PtCl（NH）2+、Cl、6、PtCl（NH） Cl23 423 423、pH6、紫紅到亮黃色4、Cu （en） 2+、4、多齒、螯合物5、硫酸四氨合銅(II)、Cu(NH) 2+、N、NH、4、SO 234346、配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化還原掩蔽法7、710、紅到純藍色五、簡答題1、EDTA與金屬離子配位反應(yīng)的特點為形

12、成1：1的配合物。形成的配合物的穩(wěn)定性高。形成的配合物多數(shù)溶于水。與無色的金屬離子形成的配合物為無色，與有色的金屬離子形成的配合物顏色加深。2、在紅色的Fe(SCN) 3-溶液中加入EDTA后，由于Fe3+與DETA形成更穩(wěn)定的配合物FeY,促使Fe(SCN)663-不斷解離，紅色的Fe (SCN) 3離子不斷減少，所以溶液的紅色會消褪。63、因為EDTA在溶液中有7種存在方式,起配位作用的是丫4+ ；酸效應(yīng)系數(shù)a隨著酸度的減小而減小，在Y(H)堿性溶液中，EDTA的主要存在方式為丫4+,酸效應(yīng)系數(shù)很小.根據(jù)條件穩(wěn)定常數(shù)：lg K二lg K - lg a可穩(wěn)Y(H )知在堿性溶液中配位能力最強

13、。4、因為條件穩(wěn)定常數(shù)考慮了EDTA的酸效應(yīng)和金屬離子的配位效應(yīng)的影響，能直接反映在一定條件下配 位化合物的實際穩(wěn)定程度，是進行配位滴定的重要依據(jù).因此判斷配位滴定的可行性要用條件穩(wěn)定常 數(shù)。5、配位滴定的主反應(yīng)是是EDTA與金屬離子形成配合物的反應(yīng)。副反應(yīng)主要有(1)金屬離子與其他配 位劑產(chǎn)生的配位效應(yīng)及水解效應(yīng)。(2)EDTA在溶液中的酸效應(yīng)以及與其它非被測離子的配位效應(yīng)。(3) 生成酸式配合物及堿式配合物的副反應(yīng).六、計算題(cV )M1、根據(jù)：CaCO (mg / L) =EDTAx 10003VH2O0.01025x15.02x100.1二x 1000100.0=154。KCaCOmg/L)2、因為：Ca2+ Y 二二 CaY a 二 t 二 1mAMA=CVTTmCVMA% 二一A x 100% 二-T_TA x 100%SS=.52 X 24.1X10-3 * 44&4 x 100% =99.43%0.54163、因為：NaSO +