安徽省滁州市天長新街中學2023年高一化學期末試卷含解析

1、安徽省滁州市天長新街中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于原電池的敘述中正確的是 （ ）A構成原電池的電極是兩種不同的金屬 B原電池是將化學能轉化為電能的裝置C原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原 www.ks5 參考答案：B略2. 配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4 溶液，經(jīng)計算，需要稱量A. 12.5 g 膽礬 B. 11.25 g膽礬 C. 12.5 g CuSO4 粉末 D. 7.2 g CuSO4 粉末參考

2、答案：A【分析】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出該溶液中溶質硫酸銅的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質量。【詳解】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：160g/mol0.05mol=8.0g，需要膽礬的質量為：250g/mol0.05mol=12.5g，答案選A。3. 下列各組順序排列不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3B原子半

3、徑：NaMgAlC酸性強弱：H2SiO3H3PO4H2SO4D堿性強弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3參考答案：B考點：元素周期律的作用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減小；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強解答：解：A、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ClSP，則熱穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為NaMgAl，故B錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：S

4、iPS，則酸性為H2SiO3H3PO4H2SO4，故C正確；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：NaMgAl，則堿性強弱為NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正確；故選B點評：本題考查了周期表中元素性質的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應用，題目難度不大，側重于基本規(guī)律的考查4. 下列物質屬于離子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 參考答案：D略5. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 ( )A.1對B.2對C.3對D.4對參考答案：B6. 下列實驗儀器中可以直接加熱的是（

5、）A試管B容量瓶C量筒D冷凝管參考答案：A【考點】直接加熱的儀器及使用方法【分析】根據(jù)常見儀器的作用和用途來解答能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，據(jù)此即可解答【解答】解：A試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置，它的底部的面積較小，可直接進行加熱，故A正確；B容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，用作定容儀器，不能加熱，故B錯誤；C量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；D冷凝管用于冷凝，將熱的蒸汽冷卻為液體，無需加熱，也不能用于加熱，故D錯誤；故選A7. 設NA為

6、阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A標準狀況下，22.4L H2中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB32g O2氣體和32g O3氣體的分子數(shù)之比為3：2C1L 1mol?L1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】AH2不含中子；B依據(jù)n=計算解答；C粒子種類指代不明確；D氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的物質的量計算轉移電子數(shù)目【解答】解：AH2不含中子，故A錯誤；B依據(jù)n=可知分子數(shù)之比等于物質的量之比，32g O2氣體和32g O3氣體的物質的量之比為： =3：2，故B正確；C使用物質的量應指明

7、微粒的種類，故C錯誤；D.71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變?yōu)?價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2NA個，故D錯誤；故選：B8. 在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為（ ）A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L參考答案：C9. 光導纖維的主要成分是（ ）A、Cu B、SiO2 C、Al2O3 D、FeS參考答案：B略10. 下列反應離子方程式正確的是（）A向NaOH溶液中通入氯氣：2OH+Cl2Cl+ClO+H2OB氨氣與鹽酸反應：NH3+HClNH4+ClC碳酸

8、鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+Fe2+H2參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；BHCl為強電解質，離子方程式中應該拆開；C醋酸為弱酸，離子方程式中應該保留分子式；D稀硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，不會生成氫氣【解答】解：A向NaOH溶液中通入氯氣，反應的離子方程式為：2OH+Cl2Cl+ClO+H2O，故A正確；B氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，正確的離子方程式為：NH3+H+NH4+，故B錯誤；C碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=

9、Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C錯誤；D鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，若鐵片過量，反應生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故D錯誤；故選A11. 下列說法中錯誤的是 A石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略12. 化學與社會、生活和生產(chǎn)息息相關，以下敘述錯誤的是A科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣B貯氫金屬在一定溫度和壓強下

10、可以吸附氫氣，如鑭鎳合金(LaNi5)可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素以化合態(tài)形式存在C生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放D2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)。要殺死禽流感病毒可通過消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌參考答案：C13. 在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同試根據(jù)甲、乙的密度（）的關系，下列說法中正確的是（）A若（甲）（乙），則氣體體積：甲乙B若（甲）（乙），則分子數(shù)：甲乙C若（甲）（乙），則氣體摩爾體積：甲乙D若（甲）（乙），則氣體的壓強：甲乙參考答案

11、：A考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)PV=nRT，得PM=RT，所以，則密度與壓強成正比，A根據(jù)PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比；B根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質的量成正比；C根據(jù)PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比；D根據(jù)知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比解答：解：根據(jù)PV=nRT，得PM=RT，所以，則密度與壓強成正比，A根據(jù)PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比，若（甲）（乙），則氣體體積：甲乙，故A正確；B根據(jù)N

12、=nNA知，分子數(shù)與物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，故B錯誤；C根據(jù)PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比，二者的密度與壓強成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若（甲）（乙），則氣體摩爾體積：甲乙，故C錯誤；D根據(jù)知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比，若（甲）（乙），則氣體的壓強：甲乙，故D錯誤；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，根據(jù)克拉伯龍方程進行推導，找出這幾個物理量之間的關系來分析解答，難度中等，注意公式的靈活運用14. 配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是 A容量瓶用蒸餾水潤洗

13、 B移液時未洗滌燒杯 C稱量時砝碼位置放錯 D向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面參考答案：D15. 已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（）AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質量比為1：5CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1molKClO3參加反應時有5mol電子轉移參考答案：B【考點】氧化還原反應【分析】5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合價由1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉移5e，以此來解答【解答】解：AKClO3中Cl元素的化合價降低，則是氧化劑，故A

14、正確；B.5個Cl失去電子與1個Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1，故B錯誤；CH、S、O元素的化合價不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；D.1molKClO3參加反應時有1mol（50）=5mol電子轉移，故D正確；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 、（8分）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進行檢測。（1）該學生的操作是 （填“正確的”或“錯誤的”）。（2）如不正確，是否一定有誤差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分別測定C（H）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差

15、較大的是，原因是 。、（10分）（1）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數(shù)是 mL（2）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x值。通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO45H2C2O46H+ 2Mn210CO28H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。請回答：、下列儀器在進行滴定時，絕不可以事先潤洗的是 （填編號）。甲酸式滴定管 乙堿式滴定管 丙25 mL量筒 丁錐形瓶、滴定時，將KMnO4標準液裝在 滴定管中。、 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。、 若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：、 (8分)（1）錯誤的（2）否（3）鹽酸，醋酸在稀釋時電離平衡向電離的方向移動,氫離子濃度變化較小。、（10分）（1）22.60ml （2）丁 酸式 最后一滴KMnO4滴入，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色偏大 （各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的簡單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號）。（2）,的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學式）（3）的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的