化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-科學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)對(duì)影響反應(yīng)速率的因素再探究

1、科學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素再探究目標(biāo)與素養(yǎng)：1.理解外界條件(溫度、濃度、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，學(xué)會(huì)通過(guò)科學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)（控制變量原則），認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(宏觀辨識(shí)與科學(xué)探究)2.知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(宏觀辨識(shí)與科學(xué)探究)3.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)一、有效碰撞理論簡(jiǎn)介1有效碰撞2活化分子與活化能活化能越小，普通分子就越 變成活化分子。如圖所示：反應(yīng)的活化能是 ，反應(yīng)熱是E1E2。3化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi) 越多，單位時(shí)間內(nèi) 越多，化學(xué)反應(yīng)速率 。二、科學(xué)

2、設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素再探究1濃度(1)實(shí)驗(yàn)探究原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液 褪色時(shí)間褪色時(shí)間 較 molL1 H2C2O4溶液褪色時(shí)間 結(jié)論若其他條件相同，H2C2O4濃度越大，酸性KMnO4溶液褪色越 ，反應(yīng)速率也越 ；反之，H2C2O4濃度越小，反應(yīng)速率越 (2)規(guī)律反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率 ；反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率 。2溫度(1)實(shí)驗(yàn)探究原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后，兩組均出現(xiàn) ，但 一組首先出現(xiàn)渾濁結(jié)論當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率 ，降低溫度反應(yīng)速率 (2)規(guī)律溫度升高，反應(yīng)速率 ；溫度降低，反應(yīng)速率 。3催化劑(1)實(shí)驗(yàn)探究原理實(shí)驗(yàn)步驟

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液 褪色時(shí)間褪色時(shí)間 溶液褪色時(shí)間 結(jié)論若其他條件相同，加入催化劑，酸性KMnO4溶液褪色越 ，反應(yīng)速率也越 ；反之，反應(yīng)速率越 (2)規(guī)律選用合適的催化劑，能使反應(yīng)速率增大。反應(yīng)物之間同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，催化劑有選擇性，可以提高目標(biāo)產(chǎn)物的比率?！翱刂谱兞糠ā碧骄糠磻?yīng)速率的影響因素“控制變量”實(shí)驗(yàn)探究題主要是以表格或圖像的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，或給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。它能夠很好的考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究能力、比較歸納能力、數(shù)據(jù)分析與處理能力、信息提煉

4、能力、知識(shí)遷移與應(yīng)用能力。解答該類題目的方法思路如下：(1)確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。1某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減少的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為 molL1、 molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3用量為 mL、大理石用量為10.00 g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(K)大理石規(guī)格HNO3濃度(molL1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒()實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響 2為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I22S2Oeq oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積(V)/mL時(shí)間/sNa2S2O