化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-沉淀溶解平衡的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用一、教材分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡是人教版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理第三章第四節(jié)的內(nèi)容，該部分內(nèi)容是對(duì)化學(xué)平衡原理，和水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用。該部分內(nèi)容與化工生產(chǎn)和生活實(shí)際聯(lián)系非常非常緊密。在課程標(biāo)準(zhǔn)中，對(duì)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡的要求如下：1、認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡；2、了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。二、課題設(shè)計(jì)出發(fā)點(diǎn)本節(jié)課是對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡基本知識(shí)的遷移應(yīng)用。課題設(shè)計(jì)的目的在于從教材的基礎(chǔ)內(nèi)容出發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)內(nèi)容的熟悉程度及對(duì)化學(xué)平衡原理遷移應(yīng)用。同時(shí)在基礎(chǔ)內(nèi)容的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深入，探討如何從理論知識(shí)進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探

2、究與創(chuàng)新意識(shí)等學(xué)科素養(yǎng)。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1能利用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與沉淀的沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)2能運(yùn)用沉淀溶解平衡解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的原理解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題過(guò)程與方法4通過(guò)對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問(wèn)題的討論，培養(yǎng)歸納、演繹能力。5通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步理解沉淀的溶解與沉淀的轉(zhuǎn)化的原理6通過(guò)合作實(shí)驗(yàn)，提升實(shí)驗(yàn)操作能力和合作探究能力情感態(tài)度與價(jià)值觀7通過(guò)沉淀溶解平衡原理在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用體驗(yàn)平衡理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用8深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn) 四、教學(xué)重點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解沉淀的溶解與沉淀的轉(zhuǎn)化的本質(zhì)五、教學(xué)難點(diǎn)應(yīng)用化學(xué)平衡原理

3、，掌握沉淀的溶解與沉淀的轉(zhuǎn)化的原理六、教學(xué)方法自主學(xué)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究法（展示、分析、總結(jié)） 活動(dòng)單元教學(xué)法（學(xué)生主體、教師主導(dǎo) 合作、討論、評(píng)價(jià)）七、教學(xué)過(guò)程課題難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問(wèn)題思考請(qǐng)寫(xiě)出CaCO3的溶解平衡表達(dá)式，并從溶解平衡原理角度分析如何使CaCO3溶解？設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案寫(xiě)出CaCO3的溶解平衡表達(dá)式，并思考使CaCO3溶解的方法。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案通過(guò)對(duì)使CaCO3溶解方法的討論，學(xué)會(huì)從平衡移動(dòng)角度分析問(wèn)題；引入課題學(xué)生展示評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并做適當(dāng)?shù)募m正和補(bǔ)充分享思考結(jié)果合理評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生；培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范表達(dá)的能力，演示實(shí)驗(yàn)演示CaCO3

4、與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)觀察、思考教會(huì)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力原理分析利用“溶解平衡原理”分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象傾聽(tīng)、思考通過(guò)原理分析，培養(yǎng)學(xué)生的“化學(xué)平衡觀”活動(dòng)元一：閱讀歸納指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材閱讀教材P63沉淀溶解相關(guān)內(nèi)容，并完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)歸納的能力歸納總結(jié)沉淀溶解的常用方法：加酸溶解、加堿溶解、加鹽溶解傾聽(tīng)、記錄、內(nèi)化師生共同完善知識(shí)體系活動(dòng)元二：實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)3-3：氫氧化鎂沉淀在蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液中的溶解通過(guò)小組合作完成實(shí)驗(yàn)3-3：Mg(OH)2與蒸餾水、稀鹽酸、NH4Cl溶液的作用。并在學(xué)案上記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)化學(xué)平衡原理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，

5、培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神和合作精神；進(jìn)一步規(guī)范實(shí)驗(yàn)基本技能學(xué)生展示評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并做適當(dāng)?shù)募m正和補(bǔ)充。同時(shí)根據(jù)學(xué)生的展示進(jìn)一步從化學(xué)平衡原理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展示匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范表達(dá)能力和利用“化學(xué)平衡思原理”釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力歸納總結(jié)沉淀溶解的本質(zhì)：加入試劑，減少難溶電解質(zhì)溶解平衡中某種離子的濃度，使其Qc Ksp，則難溶電解質(zhì)向著溶解的方向轉(zhuǎn)化傾聽(tīng)，記錄，內(nèi)化師生共同完善知識(shí)體系過(guò)渡不同的難溶物溶解度不同，難溶物之間能否相互轉(zhuǎn)化，如果能，其原理是什么？接下來(lái)我們講學(xué)習(xí)有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)傾聽(tīng)，思考，帶著問(wèn)題進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究通過(guò)問(wèn)題思考，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)

6、計(jì)意圖活動(dòng)元三：實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)3-4AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI轉(zhuǎn)化為Ag2S實(shí)驗(yàn)3-5Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3小組合作完成實(shí)驗(yàn)3-4和實(shí)驗(yàn)3-5。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同沉淀之間可以進(jìn)行轉(zhuǎn)化。利用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神和合作精神；進(jìn)一步規(guī)范實(shí)驗(yàn)基本技能學(xué)生展示評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并做適當(dāng)?shù)募m正和補(bǔ)充。在學(xué)生分享的基礎(chǔ)上進(jìn)一步從數(shù)據(jù)角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分享實(shí)驗(yàn)成果，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行理論分析培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范表達(dá)能力和利用化學(xué)平衡思想解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力歸納總結(jié)沉淀的轉(zhuǎn)化：1、實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2、特征：一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解

7、度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化傾聽(tīng)、記錄、內(nèi)化師生共同完善知識(shí)體系活動(dòng)元四：閱讀歸納指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P64最后兩段到P65前三段內(nèi)容閱讀教材，認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)歸納的能力；感知化學(xué)原理在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用課堂小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行小結(jié)自主反思總結(jié)提升學(xué)生反思總結(jié)能力板書(shū)設(shè)計(jì)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用一：沉淀的溶解1、常用方法：酸溶、堿溶、鹽溶 2、沉淀溶解的本質(zhì)：改變條件使Qc AgBrAgI4Ag2S中混有少量AgCl，可以把該混合物加入以下哪種溶液中除去AgCl A鹽酸 BNaOH溶液 CNa2S溶液 DH2SO4溶液 5以MnO2為原料制得的M

8、nCl2溶液中常含有少量Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性 B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS6某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 10-10，Ksp(BaCO3)10-9。下列說(shuō)法正確的是ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為B