化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡-第三章第二節(jié)3　酸堿中和滴定學案

1、課時3酸堿中和滴定目標與素養(yǎng)：1.掌握酸、堿中和滴定的概念和原理。(宏觀辨識與模型認知)2.掌握中和滴定的實驗步驟、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。(科學探究與科學精神)一、中和滴定的原理1概念：利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2原理：n(H)n(OH)即：mc酸V酸nc堿V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))3儀器eq blcrc (avs4alco1(酸式滴定管如圖a，精確度為 mL，0刻度,在上。,堿式滴定管如圖b、c，不能裝酸性、氧化性的,溶液。,鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯)4實驗關鍵(1)準確測定參加反應酸、堿的體積。(2)準確判斷滴定終點。二、實驗操作(以

2、用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)1滴定前準備(1)檢查：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水。(2)潤洗：滴定管加入酸、堿反應液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤洗23遍。(3)裝液：分別將酸、堿反應液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上23_mL處。(4)調液：調節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。(5)放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴23滴指示劑(甲基橙或酚酞)。2滴定(1)左手握滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。(2)眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。(3)終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，剛好使錐

3、形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內不變色，即到滴定終點。讀數(shù)并記錄。3實驗數(shù)據(jù)的處理重復滴定操作23次，取消耗標準液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)eq f(cHClVHCl,VNaOH)，計算出待測NaOH溶液的c(NaOH)。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)中和滴定原理是酸的物質的量與堿的物質的量相等時，二者恰好反應。()(2)酸、堿式滴定管的0刻度在上，仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏大。()(3)酸式滴定管一般用于量取酸性溶液，堿式滴定管用于量取堿性溶液。()(4)中和滴定前，錐形瓶可用待測液潤濕。()答案(1)(2)(3)(4)2某學生用 molL1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其

4、操作如下：A移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上23 mL處；E調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(填字母)。(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。答案(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因將標準溶液稀釋而帶來誤差(3)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色

5、變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色酸堿中和滴定的實驗問題1.準確測定參加反應的酸堿溶液的體積用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積，精確度為 mL，而滴定管的精確度為 mL。2指示劑的選擇強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊溶液(遇酸、堿顏色變化不明顯)。3滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)(1)若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。(2)若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔蛔優(yōu)樵?，說明達到滴定終點。 模

6、型認知：pH曲線的理解(以 0 molL1 NaOH溶液滴定 mL 0 molL1鹽酸為例)【典例】用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液 mL，滴定曲線如圖所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質的量濃度可能是(單位：molL1)()選項ABCDHClNaOHCA項，根據(jù)pH7，推出n(H)n(OH)，即2010325103c(OH)，c(OH) molL1，錯誤；B項，根據(jù)A選項的分析，c(OH) molL1，錯誤；C項，根據(jù)選項B的分析，正確；D項，c(OH) molL1，錯誤。本題實驗可選用甲基橙指示劑，終點現(xiàn)象是_。答案當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不?/p>

7、為原色1用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。滴定時，用 0 molL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞(2)滴定過程中，眼睛應注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_molL1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次第二次解析(1)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(3

8、)由表中數(shù)據(jù)知，滴定時所用鹽酸的體積為 mL，根據(jù)c(NaOH)eq f(cHClVHCl,VNaOH)，求得c(NaOH) 0 molL1。答案(1)B(2)錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差(3) 0%常見的酸堿指示劑的顏色范圍滴定誤差分析1.誤差分析依據(jù)分析誤差要根據(jù)計算式：c待測eq f(c標準V標準,V待測)，當用標準液滴定待測液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小由V標準的大小決定。2誤差分析(以NaOH標準溶液滴定一定體積的待測HCl為例)操作及讀數(shù)誤差分析儀器的洗滌或潤洗未用標準液潤洗滴定管偏高未用待測液潤洗移液管或所用的滴定管偏低用待測液潤

9、洗錐形瓶偏高洗滌后錐形瓶未干燥無影響滴定時濺出液體標準液漏滴在錐形瓶外一滴偏高待測液濺出錐形瓶外一滴偏低將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶偏高尖嘴處有氣泡滴前有氣泡，滴后無氣泡偏高讀數(shù)不正確滴前仰視，滴后平視偏低滴前平視，滴后仰視偏高滴前仰視，滴后俯視偏低到達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液偏高2實驗室用標準鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結果偏低的是()A酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗23次B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次C酸式滴定管在裝液前未用標準

10、酸溶液潤洗，則相當于把標準液稀釋了，滴定消耗標準液的體積增大，使測定結果偏高，A錯誤；開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，氣泡的體積也算進了標準液，使消耗標準液的體積偏大，結果偏高，B錯誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標準液的體積偏小，結果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗，否則增加了待測液的量，使消耗標準液的體積偏大，結果偏高，D錯誤。量器讀數(shù)易錯點(1)量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時讀數(shù)偏小，俯視時讀數(shù)偏大，如圖甲所示。(2)滴定管：滴定管的0刻度在儀器的上方，因此仰視讀數(shù)

11、，視線將液面“下壓”，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線將液面“上提”，讀數(shù)偏小，如圖乙所示。(3)容量瓶：容量瓶定容時，視線應與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容，則所配溶液濃度偏低；若俯視定容，則所配溶液濃度偏高，如圖丙所示。系列微專題5：氧化還原反應的滴定1原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些氧化劑或還原劑反應的物質。2試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、I2、K2Cr2O7等。常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3指示劑。氧化還原滴定法的指示劑有三類：(1)氧化還原指示劑，如KSCN溶液指示F

12、e3的生成。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點時溶液呈現(xiàn)高錳酸鉀溶液的淺紅色。4計算：可根據(jù)電子守恒，找出關系式如5Fe2MnOeq oal(,4)，I2SO2(H2O)。1氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵(FeCl36H2O)樣品含有少量FeCl2雜質。現(xiàn)要測定其中FeCl36H2O的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：已知有關離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。(1)取少量氯化鐵樣品滴入50 mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的

13、離子方程式為_。(2)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_(填儀器名稱)。(3)操作必須用到的儀器是_(填編號)。a50 mL燒杯b10 mL量筒c20 mL量筒d25 mL滴定管(4)指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(5)滴定時，消耗濃度為 0 molL1的標準Na2S2O3溶液 mL。該樣品中FeCl36H2O的質量分數(shù)為_。答案(1)Fe33H2Oeq o(=,sup8()Fe(OH)3(膠體)3H(2)100 mL容量瓶膠頭滴管(3)d(4)滴入最后一滴標準液后，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色(5) 0(或%)2氫氧化鈰溶于硫酸得到硫酸鈰，標準

14、硫酸鈰溶液常作Fe2的滴定劑。為了測定KMnO4溶液濃度，進行如下實驗：取x mL KMnO4溶液于錐形瓶中，加入V1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)，充分反應后，用c2 molL1標準Ce(SO4)2溶液滴定Fe2至終點，消耗V2 mL標準Ce(SO4)2溶液(滴定反應：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。c(KMnO4)_ molL1(用代數(shù)式表示)；若盛裝標準硫酸鈰溶液的滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得的結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案eq f(c1V1c2V2,5x)偏低課后練習1下列與滴定實驗有關的說法中正確的是()A用NaOH滴定鹽酸時，只能用

15、酚酞作指示劑B用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑C用滴定管準確量取 mL鹽酸D用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高B2下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；向滴定管內注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是()ABCDA3如圖是常溫下向 mL的鹽酸中逐滴加入 molL1 NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結論中正確的是 ()A原鹽酸的濃度為 molL1Bx的值為CpH12時，V值為D原鹽酸的濃度為 molL1A4用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：(1)準確稱取燒堿樣品 g，將樣品配成250 mL的待測液。(2)滴定管使用前洗滌后應 _。(3)取 mL待測液，用_(填儀器名稱)量取注入錐形瓶中。(4)用 0 molL1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的