2022-2023學(xué)年山東省濰坊市青州二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A1mol 乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為2:1D24g鎂和27g鋁中，含相同的質(zhì)子數(shù)2、下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A用明礬凈水B用稀鹽酸清除鐵銹C用熱的純堿溶液清洗油污D配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸3、已知 NH4CuSO3 與足量的 10 mol/L 硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A反應(yīng)中硫酸作氧化劑B1 mol NH4CuSO3 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5

3、 mol 電子C刺激性氣味的氣體是氨氣DNH4CuSO3 中硫元素被氧化4、固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是（）A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+H-+H2O=NH3H2O+H25、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點b點Bb點混合溶液顯酸性：c(Na)

4、c(NO2-)c(H)c(OH)Cc點混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)6、NaOH溶于水時，擴散過程吸收了a kJ的熱量，水合過程放出了b kJ的熱量。下列判斷正確的是AabBa=bCaCu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是_。取II中棕黃色溶液，加入少量_溶液，變?yōu)開色，說明生

5、成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應(yīng)的離子方程式為:_查閱資料得知: CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進行實驗二:已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是_?，F(xiàn)象為_。用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:_。白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是_，說明氧化性Ag+Cu2+。21、磁性材料A由兩種元素組成，取2.960 g A在足量的空氣中

6、充分煅燒，得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強。請回答下列問題：（1）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_。（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【

7、題目詳解】A 乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，含7個單鍵；乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，含4個單鍵和1個雙鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)目不相同，A選項錯誤；B O2 和O3 均由O構(gòu)成，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧含O相同，則電子數(shù)也相同，B選項正確；C 重水(D2O)中，D含1個中子，O含8個中子，共10個中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8個中子，共8個中子，所以1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，C選項錯誤；D 24g鎂含質(zhì)子：，27g鋁含質(zhì)子：，所以二者含質(zhì)子數(shù)不相同，D選項錯誤；答案選B。2、B【題目詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B.

8、稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C. 純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D. FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故答案選：B。3、B【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2，結(jié)合NH4CuSO3中Cu的化合價為1價，以此解答該題。【題目詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4；A由

9、反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由1價2價，1價0價，發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，每2mol NH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B正確；C因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶

10、液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。4、A【分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】ANH5中存在離子鍵和共價鍵，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，故A錯誤；BNH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N

11、原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，故B正確；CNH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，故C正確；DNH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4HH2ONH3H2OH2，故D正確；故答案選A。【答案點睛】明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意該物質(zhì)中H元素化合價不都相等。5、B【題目詳解】A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點高于b點，所以電離平衡常數(shù)：c點b點，故A正確；B、b點得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說明電離大于水解，

12、所以離子濃度大小為：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B錯誤；C、ac溫度升高，c點時溫度最高，說明c點時兩者恰好完全中和，c點得到NaNO2溶液，NaNO2是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正確；故選B。6、C【答案解析】NaOH溶于水的過程分為擴散過程和水合過程，整個過程是放熱，所以水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，所以ab。故選C。7、D【分析】放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Z

13、n-2eZn2，正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br，充電時，陽極反應(yīng)式為Br+2I-2e=I2Br、陰極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br，故A正確；B、放電時，正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時，b電極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為Br+2I-2e=I2Br，有0.02molI失電子被氧化，故C正確；D、充電時，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，

14、故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，會根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負極是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，易錯選項是B，正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br，溶液中離子數(shù)目增大。8、C【答案解析】A、加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，選項A錯誤；B、加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，選項B錯誤；C、加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，選項C正確；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者

15、的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡移動的影響的知識。正確利用勒夏特列原理進行平衡移動的分析是解答本題的關(guān)鍵。9、C【答案解析】A、據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，A正確；B、甲中鐵為原電池的負極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2eFe2+，乙中Fe為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)2H+2e=H2，F(xiàn)e被保護，B正確；C、乙中d為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2，C錯誤；D、甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確；答案選D。10、A【答案解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原

16、反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；【題目詳解】氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭，水只作氧化劑；鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2，水只作氧化劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化劑；氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。根據(jù)以上分析：水只作還原劑的反應(yīng)；水只作氧化劑；水既不是氧化劑又不是還原劑，故選A。11、D【答案解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生

17、NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，C項錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本

18、操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。12、C【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同?！绢}目詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，產(chǎn)物仍

19、然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯點C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。13、A【答案解析】A.加熱蒸干會使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取(NH4)2SO4，故A錯誤；B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2，B正確；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaC

20、O3，進入煅燒爐，分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故C正確；D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為 難溶的CaCO3，D正確；答案為A。14、C【題目詳解】A從a進氣，可收集氫氣，從b進氣，可收集二氧化碳，故A正確；BHCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，

21、苯浮在水面上，不能防止倒吸。15、B【題目詳解】A. 鐵的合金的熔點比純鐵的低，A不正確；B黑火藥中，硫指的是硫黃硝指的是硝酸鉀，B正確；C玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。故選B。16、C【題目詳解】A.碘是鹵族元素，原子的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而HIO3中碘元素為+5價。故A錯誤；B.反應(yīng)中，氯元素從+5價降低為0價，碘元素從0價升高為+5價，I2是還原劑， Cl2是還原產(chǎn)物，因此，該反應(yīng)說明 I2的還原性強于Cl2，故B錯誤；C.1mol

22、C12分子中含有1molCl-Cl（屬于非極性鍵）。由反應(yīng)可知，生成1mol C12轉(zhuǎn)移10mol電子，現(xiàn)生成0.1molCl-Cl鍵, 故轉(zhuǎn)移1 mol電子, C正確；D.IC1中碘元素為+1價，氯元素為-1價，其水解產(chǎn)物是HCl和HIO，在燒堿溶液中的產(chǎn)物是NaCl和NaIO，故D 錯誤； 綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(N3)r(Al3+) 或 N3Al3+ 第三周期 第A 族 產(chǎn)生白煙 HClH2SSiH4 Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S 0.03 【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，

23、A 的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標準狀況下的體積為 33.6 L，則B為Al元素；D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 38，且D位于第三周期，則D為S元素；C 的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【題目詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3Al3+，因此，本題正確答案為：N3Al3+；（2）C為Si元素， 在元素周期表中的位置是第三周期 第A 族。因

24、此，本題正確答案為：第三周期 第A 族；（3）A 的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5) C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性ClSSi，所以氫化物的穩(wěn)定性HClH2SSiH4，因此，本題正確答案為：HClH2SSiH4；(6) B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S36H2O =2Al

25、(OH)33H2S，因此，本題正確答案為：Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S；(7)E為Cl元素，若Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L 2mol/L=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03。【答案點睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運用。18、羧基、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +NaOH+NaCl n+(n-1)H2O

26、【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了。【題目詳解】(1)E分子中的含氧官能團名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)CD的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4) 一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答

27、案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。19、Cu2O+2H+=Cu2+Cu+2H2O 穩(wěn)定 穩(wěn)定 Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO+4H2O 氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣 否 CuO abc 重結(jié)晶 【分析】I.該實驗的目的是探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實驗

28、目的是制取硫酸銅，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會隨之變化；III.該實驗的目的是制備氯化銅晶體，該實驗的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應(yīng)是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因為反應(yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、Fe

29、Cl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，利用平衡移動的知識答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶。【題目詳解】I.該實驗的目的是探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應(yīng)生成藍色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價的Cu比+1價的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價的銅比+2價的Cu穩(wěn)定；II.該實驗?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則：(3)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3

30、(稀)=3CuSO4+2NO+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨和NaOH反應(yīng)，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實驗的目的是制備氯化銅晶體，則：(5)不需要除去HCl氣體，因為反應(yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，則a、將Y稀釋，則H2O的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b、向Y中加入CuCl2晶體，則溶液中Cu(H2O)42+、Cl-的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

31、，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c、向Y中加入NaCl晶體，則溶液中Cl-的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d、取Y進行電解，溶液顏色消失，這個過程和該轉(zhuǎn)化關(guān)系無關(guān)，d錯誤；故選abc；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶?！敬鸢更c睛】本題是課外的實驗探究題。對于實驗題，一定要認準實驗?zāi)康模送膺€要去挖掘題中給出的有用信息，本題中的三道小題都給出了相關(guān)的信息，要結(jié)合信息去答題，會容易許多。20、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ AgI 淀粉 藍 2Cu2+ + 4I- 2CuI

32、+ I2 CuI吸附I2形成的(CuI與I2的混合物) 棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解 CuI+2Ag+=Cu2+Ag+AgI 【分析】（1）結(jié)合金屬活動性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推出結(jié)論；（2）黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化

33、還原反應(yīng)即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結(jié)合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）Cu+(aq)+I-(aq)， 加入的S2O32-與因與Cu+反應(yīng)，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失。反應(yīng)能說明氧化性Ag+Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物。【題目詳解】（1）向酸化的AgNO3溶液

34、插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為，說明氧化性Ag+Cu2+，故答案為；（2）經(jīng)檢驗，中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2，推測Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結(jié)合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺