北京近五年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題及答案

1、 2015-2019年北京化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題附中何文杰為紅棕色氣泡后，迅速停止均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O22NO2II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)對此I、II中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【考點(diǎn)】依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)性質(zhì)，應(yīng)用原電池的已有認(rèn)識模型分析、解釋現(xiàn)象【水平】B【答案】C【難度系數(shù)】0.95區(qū)分度0.27201527（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ).測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：氣提

2、、吸收CO2.用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）.將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑考點(diǎn)】利用物質(zhì)制備的思維程序設(shè)計(jì)制備、分離裝置水平】C答案】滴定.將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmolL-iHC1溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解無機(jī)碳的濃度=mol-L-1.【考點(diǎn)】利用滴定原理基于數(shù)據(jù)對物質(zhì)成分進(jìn)行定量分析【水平】B【答案、迸【難度系數(shù)】0.57區(qū)分度：0.822015-28(15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I-=2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)

3、驗(yàn)IKI溶液3mL0.01mo1LTX/3mL0.005mo1L-i護(hù)Fe2(SO4)3溶液(PH約為1)棕黃色溶液分成三等分實(shí)驗(yàn)II數(shù)滴0.01mo1L-1AgNO3溶液ii1mL1mo1L-iFeSO4溶液1mLH2Oiii產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺，比i略深待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到JiKI溶液一戈、占0.01mo1L-10.005mo1L-1Fe2(SO4)3溶液PH約為1鹽橋考點(diǎn)】依據(jù)現(xiàn)象分析解釋實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹舅健緽（2）iii是ii的對比試驗(yàn)，目的是排除有ii中造成的影響。【考點(diǎn)】分析解釋實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的干擾排除水平】B（3）i和ii

4、的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:【考點(diǎn)】關(guān)聯(lián)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并作出解釋【水平】B（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。TOC o 1-5 h zK閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極?！究键c(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用原電池原理進(jìn)行電極推測【水平】B當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象?！究键c(diǎn)】應(yīng)用原電池原理及氧還規(guī)律推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【水平】B（5）按照（

5、4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，轉(zhuǎn)化原因是。與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作,【考點(diǎn)】應(yīng)用原電池模型和形成的思維程序來設(shè)計(jì)方案證明物質(zhì)性質(zhì)，選取反應(yīng)、試劑，并作出解釋?！舅健緾（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I-Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+I-，將（3）和（4）、（5）作對比,得出的結(jié)論是，【考點(diǎn)】從反應(yīng)的內(nèi)因與外因辯證關(guān)系的角度，將孤立的、界限分明的氧化還原反應(yīng)規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)原理聯(lián)系在一起進(jìn)行系統(tǒng)探究和復(fù)雜推理。【水平】D答案】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色的變化(3)Ag+與I-生成Agl黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3+2I-

6、2Fe2+I2平衡逆向移動(dòng)(4)正左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向U型管右管中滴加0.01mol/LFeS04溶液(6)該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)【難度系數(shù)】0.49區(qū)分度0.7820167下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存AABBCCDD【考點(diǎn)】對物質(zhì)分離操作的原型的學(xué)習(xí)理解，對基本儀器用途的認(rèn)知【水平】A【答案】C【難度系數(shù)】0.99區(qū)分度0.0720169在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有

7、關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/c13-25-476下列說法不正確的是()該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)甲苯的沸點(diǎn)高于144C用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來【考點(diǎn)】利用題給數(shù)據(jù)信息，判斷反應(yīng)體系中特定物質(zhì)采用的分離方法，關(guān)聯(lián)物理性質(zhì)與分離操作【水平】B【答案】B難度系數(shù)】0.82，區(qū)分度：0.402016-10K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+.用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):氮化訥瀋液間濕的膽試紙實(shí)驗(yàn)二結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確

8、的是（）中溶液橙色加深，中溶液變黃中Cr2O72-被C2H5OH還原對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬究键c(diǎn)】依據(jù)現(xiàn)象對化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析、推論預(yù)測【水平】C【答案】D【難度系數(shù)】0.71，區(qū)分度:0.46201612用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一裝置一II鐵絲現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處無明顯變化有氣泡產(chǎn)生；下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()a、d處：2H2O+2e-=H2T+2OH-b處：2C1-2eCl2fc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-Fe2+根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m

9、處能析出銅【考點(diǎn)】對電解池的模型進(jìn)行遠(yuǎn)變式，并分析解釋、推論預(yù)測實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象【水平】C【難度系數(shù)】0.05，區(qū)分度：-0.18201627以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下：過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式.過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅.【考點(diǎn)】通過簡單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)，考查對催化劑概念的理解和對催化過程的領(lǐng)悟【

10、水平】BPbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示.過程III的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程III的操作：【考點(diǎn)】關(guān)聯(lián)重結(jié)晶的操作原型，應(yīng)用分離提純中重結(jié)晶的程序經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行操作設(shè)計(jì)【水平】C【答案】1)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2+；b取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去。A、B；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110C，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。【難度系數(shù)】0.63，區(qū)分度：0.762016

11、28以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性實(shí)驗(yàn)試劑滴管0.2molL-iNa2SO3溶液現(xiàn)象試管飽和Ag2SO4溶液I產(chǎn)生白色沉淀0.2molL-iCuSO4口.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1molL-iAl?皿.開始無明顯變化，繼續(xù)滴(SO4)3溶液加產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I中的白色沉淀是Ag2SO3.用離子方程式解釋現(xiàn)象I：經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象II的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、62+和SO32-.已知：Cu+稀磕碑Cu+Cu2+,Cu2+CuIJ(白色)+I2.用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是考點(diǎn)】應(yīng)用信息物質(zhì)檢驗(yàn)的現(xiàn)

12、象進(jìn)行推論、預(yù)測，并排隊(duì)現(xiàn)象干擾【水平】B試劑I無明顯現(xiàn)象白色沉淀a通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-.竺込取上層崙寢JQ分成兩份洗凈的棕董色沉淀白色沉淀a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是【考點(diǎn)】關(guān)聯(lián)反應(yīng)原型的現(xiàn)象與性質(zhì)，排隊(duì)SO32-的干擾，選擇合適的試劑進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)水平】Bb.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由.【考點(diǎn)】對比分析物質(zhì)性質(zhì)與現(xiàn)象之間的異?，F(xiàn)象，分析異常原因，做出合理解釋【水平】C(3)已知：Al2(S03)3在水溶液中不存在.經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象III的白色沉淀中無SO42-,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色.推測沉淀中含有亞硫

13、酸根和.【考點(diǎn)】關(guān)聯(lián)原型中性質(zhì)與現(xiàn)象的關(guān)系【水平】A對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中.對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立.a將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整宿加稍過里分離、洗遙保留固體ImL0.lmoll-1白色汛淀白色固體記錄埶攥1步驟一：，步驟二：按圖形式呈現(xiàn))b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)【考點(diǎn)】復(fù)雜體系中識別檢驗(yàn)對象、排除干擾、選取試劑，系統(tǒng)設(shè)計(jì)物質(zhì)檢驗(yàn)或測定的方案蘊(yùn)含著定性與定量相結(jié)合，及控制變量等分析方法進(jìn)行系統(tǒng)分析【水平】D(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有.鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與關(guān).【考點(diǎn)】從物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識方式和角度來關(guān)聯(lián)

14、、概括物質(zhì)和微粒的性質(zhì)水平】B【答案】(1)2Ag+SO32Ag2SO4J。有紅色固體生成；a.HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-oA13+、OH-。I1箱協(xié)NH丁耳!。保留固體H控制衛(wèi)日ka、2mLO.lmall-1A12(SCmb、V明顯大于V。（4）亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件?！倦y度系數(shù)】0.51，區(qū)分度：0.73201710根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HC1、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀so2有還原性Bh2s溶

15、液產(chǎn)生黃色沉淀so2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【考點(diǎn)】關(guān)聯(lián)物質(zhì)的性質(zhì)與現(xiàn)象，對現(xiàn)象作出合理解釋【水平】B【答案】C【難度系數(shù)】0.84，區(qū)分度：0.40201712下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是/灼熱碎琥璃/紅熱木質(zhì)t紅熱木抜濃由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)考點(diǎn)】主動(dòng)調(diào)用認(rèn)識方式角度關(guān)聯(lián)現(xiàn)象推測物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，并

16、應(yīng)用結(jié)論進(jìn)行分析解釋水平】C答案】D難度系數(shù)】0.54，區(qū)分度：0.33201726TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物Si叫AlCl3MgCl2沸點(diǎn)/c58136181（升華）3161412熔點(diǎn)/c-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、除雜，選取分離試劑的先后順序，關(guān)聯(lián)尾氣處理，考察近變式活動(dòng)的分離除雜的程序的完整性【水平】C氯化產(chǎn)

17、物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有?！究键c(diǎn)】物質(zhì)分離，關(guān)聯(lián)性質(zhì)與操作【水平】B（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在考點(diǎn)】物質(zhì)分離，關(guān)聯(lián)性質(zhì)與操作，簡單設(shè)計(jì)條件水平】C【答案】（1）H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AICI3、FeCl3（2）SiCl4高于136C，低于181C【難度系數(shù)】0.71，區(qū)分度：0.32201728某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05molL-i硝酸銀溶液（pH-2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部

18、有黑色固體,溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)的簡單設(shè)計(jì)，含有干擾物質(zhì)Fe的檢驗(yàn)，近變式的實(shí)驗(yàn)試劑選擇、操作和現(xiàn)象【水平】B取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有考點(diǎn)】離子檢驗(yàn)的原型活動(dòng)水平】A（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是（_用離子方程式表示）。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：考點(diǎn)】關(guān)聯(lián)性質(zhì)和現(xiàn)象水平】A取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)

19、驗(yàn)記錄如下：序號取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在02，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。考點(diǎn)】關(guān)聯(lián)物質(zhì)性質(zhì)與現(xiàn)象，并進(jìn)行推測水平】B下列實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的

20、主要原因。實(shí)驗(yàn)II可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)I：向硝酸酸化的溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。考點(diǎn)】識別檢驗(yàn)對象，排除干擾、選取試劑進(jìn)行簡單設(shè)計(jì)【水平】C實(shí)驗(yàn)II：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象。鹽橋【考點(diǎn)】依據(jù)原電池原理進(jìn)行簡單設(shè)計(jì)【水平】C（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)iiii中Fe3+濃度變化的原因：?！究键c(diǎn)】對復(fù)雜體系內(nèi)的反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行系統(tǒng)分析，概括氧化性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系，物質(zhì)形態(tài)與反應(yīng)速率的關(guān)系?！舅健緿【答案】（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Fe2+加入KSCN溶

21、液后產(chǎn)生白色沉淀2)Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O0.05molL-iNaNO3溶液FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng):Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)、為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)為主，c(Fe3+)減小。難度系數(shù)】0.47，區(qū)分度:0.4220189下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶

22、液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【考點(diǎn)】在提示角度下的關(guān)聯(lián)性質(zhì)與現(xiàn)象的關(guān)系【水平】B【答案】C【難度系數(shù)】0.86，區(qū)分度:0.45201811測定0.1molL-iNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/c25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2-+H2OHSO-+OH-33的pH與不同，是由

23、于SO2-濃度減小造成的3-的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D與的Kw值相等w【考點(diǎn)】從現(xiàn)象和對比數(shù)據(jù)推測物質(zhì)性質(zhì)，自主調(diào)用分析物質(zhì)性質(zhì)的角度，將Na2SO3的還原性、SO42-的檢驗(yàn)以及鹽的水解平衡等相關(guān)內(nèi)容整合在實(shí)驗(yàn)中考查【水平】C【答案】C【難度系數(shù)】0.63區(qū)分度為0.34201812驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。I-段時(shí)間后;tL-診kdleN)取川的少i憐附近的:一段時(shí)問后|KA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:【考點(diǎn)】定性及定量的對比實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行復(fù)雜推理，系統(tǒng)分析得出結(jié)論【水平】D【答案】（4）0.4I是SO2歧化反應(yīng)的催

24、化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【難度系數(shù)】0.56區(qū)分度為0.69201828（16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）ABD茅過星KOH溶液5厶Fe(OH)3KMnO4NaOH溶液攪拌濃鹽戰(zhàn)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)?！究键c(diǎn)】考查物質(zhì)制備，關(guān)聯(lián)制備原理與物質(zhì)性質(zhì)【水平】B將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。【考點(diǎn)】

25、考查物質(zhì)分離，將除雜裝置及試劑以畫圖的方式作答，考查學(xué)生用圖形正確表達(dá)問題分析過程的能力，設(shè)計(jì)方案分離簡單體系【水平】CC中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：、*-W-萬案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有Cl2

26、產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由生(用方程式表示)。考點(diǎn)】通過現(xiàn)象、題給信息及認(rèn)識角度分析物質(zhì)性質(zhì)。水平】CII.方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是考點(diǎn)】以不引入雜質(zhì)為核心活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)的物質(zhì)分離的目的。水平】B根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO;(填“”或“V”)，而方案II實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO2-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是.24考點(diǎn)】關(guān)聯(lián)物質(zhì)性質(zhì)與環(huán)境的關(guān)系，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論作出推論?！舅健緾資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2-MnO-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴44入Mn

27、SO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO2-MnO-。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。44理由或方案：?？键c(diǎn)】針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和假設(shè)作出分析判斷，進(jìn)行簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。水平】C【答案】（1）2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2f+8H2OCl2+2OH-=ci-+cio-+h2o(2)i.Fe3+4FeO42-+20H=4Fe3+3O2T+10H2Oii.排除ClO-的干擾溶液的酸堿性不同理由：FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4-的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀h2so4,觀察溶

28、液紫色快速褪去還是顯淺紫色難度系數(shù)】0.45區(qū)分度0.80201910下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaC1溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)h2o、濃h2so4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2考點(diǎn)】依據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合理的試劑，關(guān)聯(lián)反應(yīng)類型水平】B【答案】B201911探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1molL-iH2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象r草醸Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣

29、泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色昏試剤日C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4J+2H2O酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O=NaHC2O4+CO2T+H2O2Mn2+10CO2f+8H2OC.H2C2O4具有還原性，2MnO-+5CO2-+16H+D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)224424HOOCCOOH+2C2H5OC2H5OOCCOOC2H5+2H2O考點(diǎn)】從不同認(rèn)識角度關(guān)聯(lián)化學(xué)用語來解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水平】B答案】C201926化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中

30、苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amolL-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；取VmL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；向II所得溶液中加入v2mL廢水；W.向III中加入過量KI；V.用bmol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定W中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色I(xiàn)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和?？键c(diǎn)】記憶配制物質(zhì)的量濃度的原型【水平】A（4）W中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是?！究键c(diǎn)】定量分析檢驗(yàn)中終點(diǎn)判斷的分析解釋【水平】B（6）V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是?！究键c(diǎn)】定量檢驗(yàn)終點(diǎn)的分析判斷【水平】B（7）廢水中苯酚的含量為gL-i（苯酚摩爾質(zhì)量：94g.mol-i）?！究键c(diǎn)】定量分析中的系統(tǒng)分析和復(fù)雜推理【水平】D【答案】（1）容量瓶（4）Br2過量，保證苯酚完全反應(yīng)（6）溶液藍(lán)色