2022-2023學年云南省昆明市實驗中學高一化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年云南省昆明市實驗中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略2. 據(jù)某權(quán)威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.質(zhì)量參考

2、答案：B略3. 下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A配制80mL 1.0mol?L1CuSO4溶液將25g CuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少C在溶液中將MnO4 完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁參考答案：B解：A實驗室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，CuSO4?5H2O質(zhì)量=CVM=1.0mol/L0.1L250g

3、/mol=25g，所以能實現(xiàn)目的，故A不選；B在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實現(xiàn)目的，故B選；C酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，故C不選；DNaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，故D不選；故選B4. 某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：48.0%5. 在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯誤的是A.開始反應(yīng)時

4、，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小B.隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且保持恒定參考答案：C略6. 純凈的碳酸鈉a g；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A分別和鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量大B分別和鹽酸完全反應(yīng)時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na的物質(zhì)的量濃度大參考答案：C解析：同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是產(chǎn)

5、生的CO2要少，故A、B項均錯誤；同質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀的質(zhì)量就大，C項正確；同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3所含Na物質(zhì)的量大，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na物質(zhì)的量濃度大，故D項錯誤。7. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B Cl2 2OH- = Cl-ClO-H2OC Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2O D Cu2H2SO4 (濃)CuSO4SO2+ 2H2O參考答案：C略8. 下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A. NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2

6、+、K+、OH、CO32-C. Al3+、Cu2+、SO42、ClD. H+、Ca2+、Cl、HCO3參考答案：A【分析】A. 四種離子均為無色離子且相互不反應(yīng)。B. Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。C. Cu2+為藍色。D. H+和HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳。【詳解】A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl均為無色離子且相互不反應(yīng)，A正確。B. Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤。C. Cu2+為藍色，不滿足題中的無色溶液，C錯誤。D. H+和HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。9. 下列操作中，不用玻璃棒的是（）A過濾 B

7、蒸發(fā) C蒸餾 D溶解參考答案：C略10. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為弱酸、強堿、兩性氫氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是 AXZ BXZ CXZ DZX參考答案：C略11. 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）A B C D參考答案：D略12. 以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有SO42B用潔凈的鉑絲蘸取待測液置于酒精燈外焰灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則說明存在Na+C加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，則溶液中一

8、定含有CO32D加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4參考答案：BD略13. 下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)所用試劑方法AO2CO2NaOH溶液洗氣BFeSO4CuSO4Fe過濾C酒精水CaO蒸發(fā)DKClK2CO3鹽酸溶液蒸發(fā)參考答案：C略14. 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（ ）體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率v(A): v(B)

9、: v(C): v(D)=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng) 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 A B C D參考答案：B15. 在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙 B原子半徑：丙乙甲丁 C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì) 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 今欲用NaHCO3固體配制480mL 0.2mol/L的NaHC

10、O3溶液。根據(jù)題意填空：（1）有以下儀器：燒杯 量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶玻璃棒 托盤天平（帶砝碼） 配制時必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的儀器是 、 。（2）用托盤天平稱取 g固體NaHCO3。 （3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶（使用前檢漏），輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與_。蓋好瓶塞，

11、搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成所配溶液濃度偏低的是 _。A定容時觀察液面俯視 B定容倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水C有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1） 藥匙 膠頭滴管 （2）8.4（5）刻度線相切（6）不能 （7）BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀

12、器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案： (1)AC

13、（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答： 。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。19. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液